精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
2molNH3的質量為
 
 g，在標準狀況下所占有的體積約為
 
L，含氫原子的物質的量為
 
 mol．
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：根據m=nM、V=nVm再結合分子構成進行計算，據此分析解答．
解答： 解：氨氣的質量=2mol×17g/mol=34g，氨氣的體積=2mol×22.4L/mol=44.8L，
每個氨氣分子中含有3個H原子，所以2mol氨氣中H原子的物質的量=2mol×3=6mol，
故答案為：34；44.8；6．
點評：本題考查了物質的量的有關計算，熟悉基本公式并靈活運用公式來分析解答是解本題關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

要除去氯化亞鐵溶液中的少量氯化鐵，可行的辦法是（　�。�
A、滴入KSCN溶液
B、通入氯氣
C、加入銅粉
D、加入鐵粉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經濟
B、氨氮廢水（含NH4+及NH3）可用化學氧化法或電化學氧化法處理
C、某種光學檢測技術具有極高的靈敏度，可檢測到單個細胞（V≈10-12L）內的數(shù)個目標分子，據此可推算該檢測技術能檢測細胞內濃度約為10-12-10-11mol?L-1的目標分子
D、向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化．
（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）：
編號實驗目的碳粉/g鐵粉/g醋酸/%
①為以下實驗作參照0.52.090.0
②醋酸濃度的影響0.536.0
③0.22.090.0
（2）編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2．t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了
 
腐蝕，請在圖3中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向
 
；此時，碳粉表面發(fā)生了
 
（填“氧化”或“還原”）反應，其電極反應式是
 
．

（3）該小組對圖2中0-t1時壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二：：
假設一：發(fā)生析氫腐蝕產生了氣體；
假設二：
 
；
…
（4）為驗證假設一，某同學設計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案，請你再設計一個實驗方案驗證假設一，寫出實驗步驟和結論．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是銅與稀硝酸反應的兩個實驗裝置圖，請回答下列問題：

（1）銅與稀硝酸反應的離子方程式
 
．
（2）實驗裝置I能否證明銅與稀硝酸反應生成的是NO氣體
 
（填“能”或“不能”），簡述理由
 
．
（3）若用實驗裝置Ⅱ來證明銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO．可在檢查氣密性后，向燒杯中加入一定體積預熱的稀硝酸，打開止水夾，慢慢抽拉注射器，直到稀硝酸充滿整個干燥管，然后停止抽拉注射器，關閉止水夾，觀察干燥管內的現(xiàn)象（寫兩點）
 
．
實驗完成后，將注射器內的氣體通入到NaOH溶液中，其目的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

為測定某鹵代烴的組成，某同學設計實驗如下：①將沉淀干燥后稱重．②冷卻后用稀硝酸酸化，再加入過量硝酸銀；③過濾沉淀，洗滌沉淀2～3次；④量取該鹵代烴液體10.0mL，加入適量NaOH溶液，加熱反應至液體不分層；回答下列問題：
（1）請按照正確的操作步驟排序
 
．（用序號回答）
（2）②中加入稀硝酸的目的是
 
，②中加入過量硝酸銀的目的是
 
．
（3）若②中生成的沉淀為淡黃色，則該鹵代烴中的鹵原子是
 
．
（4）若稱得沉淀的質量為37.6g，又測得鹵代烴的密度為1.88g?mL-1，其蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的94倍．則該鹵代烴分子中含有
 
個鹵原子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

I、某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數(shù)據，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為
 

（2）反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為
 

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡時，此時容器內的壓強與起始壓強之比為
 

II、一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應的催化劑．為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響，設計如下對比實驗：
實驗序號 氯化鎂固體中氯元素含量/% 溫度/℃ 粉碎方式/ 催化效果/g?g-1
1 70.97 20 滾動球磨 3.9×104
2 74.45 20 滾動球磨 5.0×104
3 74.45 20 振動球磨 5.9×104
4 ω 100 振動球磨
注：催化效果用單位時間內每克催化劑得到產品的質量來表示．
（1）表中ω=
 
．
（2）從實驗1、2可以得出的結論是
 
．
（3）設計實驗2、3的目的是
 
．
III、現(xiàn)有如下兩個反應：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池
 

（2）如果不能，說明其原因
 

（3）如果可以，則寫出正、負極材料、電解質溶液名稱
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將3.66g BaCl2?xH2O晶體溶于水配成100mL溶液，取出10mL此溶液與100mL 0.03mol/L AgNO3溶液反應，恰好使Cl-沉淀完全．求：
（1）計算原溶液中Ba2+的物質的量濃度為
 
mol/L．
（2）計算x的值，X=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣里含有NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
已知該反應在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4．請回答：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為
 

（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時，N2的轉化率是
 
%（保留整數(shù)）．
（3）該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應
 
填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”）
（4）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖甲所示變化趨勢正確的是
 
（填字母序號）．

（5）該反應的反應過程中能量變化如圖乙所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）．下列有關敘述正確的是
 
．
A．該反應為放熱反應
B．催化劑能降低該反應的活化能
C．催化劑能改變該反應的焓變
D．逆反應的活化能小于正反應的活化能
（6）三效催化轉化器可減少汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx等），反應如下：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）
已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221．kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
則該反應的△H=
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案