為測(cè)定某鹵代烴的組成,某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:①將沉淀干燥后稱重.②冷卻后用稀硝酸酸化,再加入過(guò)量硝酸銀;③過(guò)濾沉淀,洗滌沉淀2~3次;④量取該鹵代烴液體10.0mL,加入適量NaOH溶液,加熱反應(yīng)至液體不分層;回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)按照正確的操作步驟排序
 
.(用序號(hào)回答)
(2)②中加入稀硝酸的目的是
 
,②中加入過(guò)量硝酸銀的目的是
 

(3)若②中生成的沉淀為淡黃色,則該鹵代烴中的鹵原子是
 

(4)若稱得沉淀的質(zhì)量為37.6g,又測(cè)得鹵代烴的密度為1.88g?mL-1,其蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的94倍.則該鹵代烴分子中含有
 
個(gè)鹵原子.
考點(diǎn):鹵代烴簡(jiǎn)介,探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量
專題:有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析:(1)根據(jù)檢驗(yàn)鹵代烴的正確操作方法進(jìn)行排序;
(2)根據(jù)鹵代烴的水解需要在堿性條件下進(jìn)行,檢驗(yàn)鹵素原子前必須中和硝酸進(jìn)行解答;加入過(guò)量的硝酸銀,確保鹵素原子完全轉(zhuǎn)化成沉淀;
(3)若②中生成的沉淀為淡黃色,則該沉淀為AgBr;
(4)根據(jù)n=
m
M
計(jì)算AgBr的物質(zhì)的量,該有機(jī)物的蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的94倍,求出其相對(duì)分子質(zhì)量,根據(jù)m=ρV計(jì)算該有機(jī)物的質(zhì)量,再根據(jù)n=
m
M
求出鹵代烴的物質(zhì)的量,確定鹵代烴中的鹵原子數(shù)目.
解答: 解:(1)檢驗(yàn)鹵素原子的方法為:將鹵代烴與氫氧化鈉溶液的混合液加熱、冷卻后加入硝酸溶液中和過(guò)量氫氧化鈉、加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)、稱量生成的鹵化銀沉淀質(zhì)量,所以正確操作順序?yàn)椋孩堍冖邰伲?br />故答案為:④②③①;
(2)鹵代烴的水解需要在堿性溶液中進(jìn)行,加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)鹵素原子前需要先加入稀硝酸中和過(guò)量的氫氧化鈉溶液;加入過(guò)量的硝酸銀的目的是將所有的鹵素原子完全轉(zhuǎn)化成沉淀,使測(cè)量結(jié)果更準(zhǔn)確,
故答案為:中和過(guò)量的氫氧化鈉溶液;使鹵離子沉淀完全;
(3)若②中生成的沉淀為淡黃色,則該沉淀為AgBr,所以該鹵代烴中的鹵原子是Br,
故答案為:Br;
(4)若稱得沉淀的質(zhì)量為37.6g,n(AgBr)=
37.6g
188g/mol
=0.2mol;
已知該有機(jī)物的蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的94倍,則其相對(duì)分子質(zhì)量為188,m=ρV=1.65g?mL-1×11.4mL=18.8g,該有機(jī)物的物質(zhì)的量n=
18.8g
188g/mol
=0.1mol,Br的物質(zhì)的量與鹵代烴的物質(zhì)的量之比為2:1,所以鹵代烴中的Br原子數(shù)目為2,
故答案為:2.
點(diǎn)評(píng):本題考查了鹵代烴中鹵素原子的檢驗(yàn)方法,題目難度較大,注意掌握檢驗(yàn)鹵代烴中鹵素原子的檢驗(yàn)方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)不能使酸性KMnO4溶液退色的是( 。
A、C4H10
B、C2H2
C、
D、CH3COOH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列電池工作時(shí),O2在正極放電的是( 。
A、
鋅錳電池
B、
氫燃料電池
C、
鉛蓄電池
D、
鎳鎘電池

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)一瓶無(wú)色、澄清的稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn),其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等離子中的若干種.進(jìn)一步的分析結(jié)果如下:
(1)用pH試紙測(cè)定溶液的pH,試紙呈紅色(酸性色)
(2)取2mL溶液滴加少量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加少量稀HNO3,沉淀不消失
(3)對(duì)(2)中所得的混合物,充分靜置后,取上層清液滴加少量AgNO3溶液,又有白色沉淀生成,再滴加少量稀HNO3,沉淀不消失
則:(1)溶液中一定存在的離子是
 
,一定不存在的離子是
 

(2)能否判斷原溶液中是否含有Cl-
 
(“是”或“否”),其原因?yàn)?div id="4yljbt3" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
;若要確定溶液中是否含有Cl-,其正確的操作是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

2molNH3的質(zhì)量為
 
 g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占有的體積約為
 
L,含氫原子的物質(zhì)的量為
 
 mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
(1)該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為
 
.某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L稀硫酸;
(2)該學(xué)生需要量取
 
 mL上述濃硫酸進(jìn)行配制.
(3)配制時(shí),其正確的操作順序是(要求用字母表示,每個(gè)字母只能
用一次)
 
;
A.用30mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水的燒杯中,用玻璃
棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用
 
加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加蒸餾水,直到液面接近刻線
 

(4)在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是
 

A.搖勻后靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻線,繼續(xù)加水至與刻線相切
B.量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)
C.定容時(shí)仰視讀數(shù)
D.在配制前用已知濃度的稀硫酸潤(rùn)洗容量瓶
E.洗滌量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液一并轉(zhuǎn)入燒杯中
F.溶液沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
(5)檢驗(yàn)SO42-的試劑
 
,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(普通班做)  
(1)某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后,生成化合物B、C各1.2mol,則烴A的分子式是
 

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L甲烷和乙烯的混合氣體,通過(guò)足量的溴水,使溴水的質(zhì)量增加了4.2g,求混合氣體中甲烷的質(zhì)量.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間(s) 0 1 2 3 4 5
n(NO)(mol) 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007 0.007
(1)達(dá)平衡的時(shí)間是
 
,理由是
 

(2)圖中表示NO2的變化的曲線是
 
.用O2表示從1~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

a.v(NO2)═2v(O2
b.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變
c.v(NO)═2v(O2
d.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),NO將完全轉(zhuǎn)化為NO2
(4)能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率是
 

a.及時(shí)分離除NO2氣體           b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度               d.保持體積不變,充入氬氣使體系壓強(qiáng)增大.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世界的新型燃料,在未來(lái)可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能.工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中(壓力2.0~10.0Mpa,溫度230~280℃)進(jìn)行下列反應(yīng):
①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-90.7kJ?mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ?mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ?mol-1
(1)若要增大反應(yīng)①中H2的轉(zhuǎn)化率,在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
 

A.加入某物質(zhì)作催化劑   B.加入一定量CO   C.反應(yīng)溫度降低  D.增大容器體積
(2)在某溫度下,若反應(yīng)①的起始濃度分別為:c(CO)=1mol/L,c(H2)=2.4mol/L,5min后達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則5min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
 
;若反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(CO)=4mol/L,c(H2)=a mol/L;達(dá)到平衡后,c(CH3OH)=2mol/L,a=
 
mol/L.
(3)催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=
 

(4)“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源,其工作原理如上圖所示.b電極是
 
極,寫(xiě)出a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式
 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案