（普通班做）  
（1）某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol，則烴A的分子式是
 
．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L甲烷和乙烯的混合氣體，通過(guò)足量的溴水，使溴水的質(zhì)量增加了4.2g，求混合氣體中甲烷的質(zhì)量．
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專(zhuān)題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：（1）烴含有C、H兩種元素，某烴A0.2mol在氧氣的充分燃燒后生成化合物B，C各1.2mol，即生成CO2、H2O各1.2mol，則根據(jù)原子守恒可以確定分子式；
（2）甲烷不與溴水反應(yīng)，乙烯能與溴水反應(yīng)生成二溴乙烷，說(shuō)明乙烯的質(zhì)量為4.2 g，根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算混合氣體總的物質(zhì)的量，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算乙烯的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算甲烷的質(zhì)量．
解答： 解：（1）烴含有C、H兩種元素，某烴A0.2mol在氧氣的充分燃燒后生成化合物B，C各1.2mol，即生成CO2、H2O各1.2mol，所以碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)分別為：
1.2mol
0.2mol
=6、
1.2mol×2
0.2mol
=12，所以烴A的分子式為C6H12，
故答案為：C6H12；
（2）甲烷不與溴水反應(yīng)，乙烯能與溴水反應(yīng)生成二溴乙烷，說(shuō)明乙烯的質(zhì)量為4.2 g，故乙烯的物質(zhì)的量=
4.2g
28g/mol
=0.15mol，混合氣體總的物質(zhì)的量=
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，故甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol-0.15mol=0.1mol，則甲烷的質(zhì)量為：0.1mol×16g/mol=1.6g，
答：混合氣體中甲烷的質(zhì)量為1.6g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握有機(jī)物分子式的確定方法，（2）為易錯(cuò)點(diǎn)，注意乙烯與甲烷的性質(zhì)的差異性，確定溴水增重為乙烯的質(zhì)量是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)有關(guān)元素的敘述能說(shuō)明該元素一定是主族元素的是（　　）
A、原子核外M層有8個(gè)電子的元素
B、原子核外L層比M層多一個(gè)電子的元素
C、最高價(jià)為+7價(jià)的元素
D、原子最外層電子數(shù)為2的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類(lèi)型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化．
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）：
編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>碳粉/g鐵粉/g醋酸/%
①為以下實(shí)驗(yàn)作參照0.52.090.0
②醋酸濃度的影響0.536.0
③0.22.090.0
（2）編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2．t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了
 
腐蝕，請(qǐng)?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向
 
；此時(shí)，碳粉表面發(fā)生了
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是
 
．

（3）該小組對(duì)圖2中0-t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二：：
假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；
假設(shè)二：
 
；
…
（4）為驗(yàn)證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案，請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為測(cè)定某鹵代烴的組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：①將沉淀干燥后稱(chēng)重．②冷卻后用稀硝酸酸化，再加入過(guò)量硝酸銀；③過(guò)濾沉淀，洗滌沉淀2～3次；④量取該鹵代烴液體10.0mL，加入適量NaOH溶液，加熱反應(yīng)至液體不分層；回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)按照正確的操作步驟排序
 
．（用序號(hào)回答）
（2）②中加入稀硝酸的目的是
 
，②中加入過(guò)量硝酸銀的目的是
 
．
（3）若②中生成的沉淀為淡黃色，則該鹵代烴中的鹵原子是
 
．
（4）若稱(chēng)得沉淀的質(zhì)量為37.6g，又測(cè)得鹵代烴的密度為1.88g?mL-1，其蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的94倍．則該鹵代烴分子中含有
 
個(gè)鹵原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I、某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為
 

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為
 

II、一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應(yīng)的催化劑．為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對(duì)該催化劑催化效果的影響，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 氯化鎂固體中氯元素含量/% 溫度/℃ 粉碎方式/ 催化效果/g?g-1
1 70.97 20 滾動(dòng)球磨 3.9×104
2 74.45 20 滾動(dòng)球磨 5.0×104
3 74.45 20 振動(dòng)球磨 5.9×104
4 ω 100 振動(dòng)球磨
注：催化效果用單位時(shí)間內(nèi)每克催化劑得到產(chǎn)品的質(zhì)量來(lái)表示．
（1）表中ω=
 
．
（2）從實(shí)驗(yàn)1、2可以得出的結(jié)論是
 
．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是
 
．
III、現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池
 

（2）如果不能，說(shuō)明其原因
 

（3）如果可以，則寫(xiě)出正、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液名稱(chēng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氧氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65kJ的熱量．
①寫(xiě)出熱化學(xué)方程式
 
．
②已知H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，則64g液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是
 
 kJ．
（2）已知拆開(kāi)1molN≡N鍵，1molH-H鍵，1molN-H鍵分別需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：
 

（3）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1①
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ?mol-1②
1
2
H2（g）+
1
2
F2（g）═HF（g）△H=-269kJ?mol-1③
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ?mol-1④
①寫(xiě)出肼（N2H4）和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
②有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放的能量更大，肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

（4）將V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）．填寫(xiě)下列空白：
①做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度
 
22℃（填＞、＜、=）
②NaOH溶液的濃度約為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將3.66g BaCl2?xH2O晶體溶于水配成100mL溶液，取出10mL此溶液與100mL 0.03mol/L AgNO3溶液反應(yīng)，恰好使Cl-沉淀完全．求：
（1）計(jì)算原溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）計(jì)算x的值，X=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在氯氧化法處理含CN-的廢水過(guò)程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化成無(wú)毒物質(zhì)．
（1）某廠廢水中含有KCN，其濃度為650mg/L．現(xiàn)用氯氧法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為-3價(jià)）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，被氧化的元素是
 
．
（2）加入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化成氮?dú)猓瘜W(xué)方程式：2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2↑+6KCl+2H2O．若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，至少需要液氯
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．①微粒AXn-核外有18個(gè)電子，則它的核電荷數(shù)為
 
，核內(nèi)中子數(shù)為
 
；②由1H216O與
2H217O所代表的物質(zhì)中，共有
 
種元素，
 
種原子．
Ⅱ．有A、B、C三種元素，已知A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同；B元素原子的L層比K層電子數(shù)多5個(gè)；C元素的+3價(jià)陽(yáng)離子和氖原子具有相同的電子數(shù)．
①寫(xiě)出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；元素C的原子核組成符號(hào)
 
．
②B的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；A、B組成的化合物的化學(xué)式
 
．

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