Ⅰ.①微粒AXn-核外有18個(gè)電子,則它的核電荷數(shù)為
 
,核內(nèi)中子數(shù)為
 
;②由1H216O與
2H217O所代表的物質(zhì)中,共有
 
種元素,
 
種原子.
Ⅱ.有A、B、C三種元素,已知A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同;B元素原子的L層比K層電子數(shù)多5個(gè);C元素的+3價(jià)陽(yáng)離子和氖原子具有相同的電子數(shù).
①寫(xiě)出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
;元素C的原子核組成符號(hào)
 

②B的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
;A、B組成的化合物的化學(xué)式
 
考點(diǎn):質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系,原子結(jié)構(gòu)示意圖
專題:原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析:Ⅰ.①陰離子的核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù),中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù);
②元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子,核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子;
Ⅱ.A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同,說(shuō)明A有12個(gè)電子,則A為Mg;B元素原子的L層比K層電子數(shù)多5個(gè),說(shuō)明B有9個(gè)電子,則B為F;C元素的+3價(jià)陽(yáng)離子和氖原子具有相同的電子數(shù),則C有13個(gè)電子,C為Al;據(jù)此分析即可.
解答: 解:Ⅰ.①陰離子的核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)=18-n;
中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-(核外電子數(shù)-電荷數(shù))=A-(18-n )=A-18+n;
故答案為:18-n; A-18+n.
②元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子,所以有2種元素;核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子,所以有4種核素,即有4種原子.
故答案為:2; 4;
Ⅱ.A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同,說(shuō)明A有12個(gè)電子,則A為Mg;B元素原子的L層比K層電子數(shù)多5個(gè),說(shuō)明B有9個(gè)電子,則B為F;C元素的+3價(jià)陽(yáng)離子和氖原子具有相同的電子數(shù),則C有13個(gè)電子,C為Al;
①已知A為Mg,其核外有3個(gè)電子層,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;元素C為Al,其質(zhì)量數(shù)為27,核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子,則Al的原子核組成符號(hào)為:
 
27
13
Al;
故答案為:;
 
27
13
Al;
②已知B為F元素,F(xiàn)的陰離子核外有10個(gè)電子,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為:;A、B組成的化合物的化學(xué)式為MgF2;
故答案為:;MgF2
點(diǎn)評(píng):本題考查了原子能微粒間的相互關(guān)系、核外電子排布、元素的推斷等,題目難度不大,側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(普通班做)  
(1)某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后,生成化合物B、C各1.2mol,則烴A的分子式是
 

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L甲烷和乙烯的混合氣體,通過(guò)足量的溴水,使溴水的質(zhì)量增加了4.2g,求混合氣體中甲烷的質(zhì)量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)用碳棒,稀硫酸,氣體E和氣體F組成燃料電池,該電池的正極反應(yīng)式為
 

(2)組成A單質(zhì)的元素在周期表中處于第
 
周期
 
族.
(3)化合物B的電子式為
 

(4)D與G兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

(5 )常溫下,D溶液的pH
 
7(填“>”或“<”或”=”),其原因是
 
(用離子方程式表示)
(6)10.8g A單質(zhì),與足量的NaOH溶液反應(yīng),消耗氧化劑的質(zhì)量為
 
g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世界的新型燃料,在未來(lái)可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能.工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中(壓力2.0~10.0Mpa,溫度230~280℃)進(jìn)行下列反應(yīng):
①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-90.7kJ?mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ?mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ?mol-1
(1)若要增大反應(yīng)①中H2的轉(zhuǎn)化率,在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
 

A.加入某物質(zhì)作催化劑   B.加入一定量CO   C.反應(yīng)溫度降低  D.增大容器體積
(2)在某溫度下,若反應(yīng)①的起始濃度分別為:c(CO)=1mol/L,c(H2)=2.4mol/L,5min后達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則5min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
 
;若反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(CO)=4mol/L,c(H2)=a mol/L;達(dá)到平衡后,c(CH3OH)=2mol/L,a=
 
mol/L.
(3)催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=
 

(4)“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源,其工作原理如上圖所示.b電極是
 
極,寫(xiě)出a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示:
(1)從反應(yīng)開(kāi)始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為
 
.X的物質(zhì)的量濃度減少了
 
,Y的轉(zhuǎn)化率為
 

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)10s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時(shí)間的變化圖象如圖2所示:則寫(xiě)列說(shuō)法符合該圖象的是
 

A、t1時(shí)刻,增大了X的濃度
B、t1時(shí)刻,升高了體系溫度
C、t1時(shí)刻,縮小了容器體積
D、t1時(shí)刻,使用了催化劑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(一)某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè),發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物)其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等.因此,對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)對(duì)PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣.若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:
離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度/mol.L 4x10ˉ6 6x 10ˉ6 2x10ˉ5 4x10ˉ5 3x10ˉ5 2x10ˉ5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5為
 
,(填“酸性”、“中性”或“堿性”)
(2)為減少SO2的排放,常采取的措施有:將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料.已知:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8KJ/mol   C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5KJ/mol
寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

(3)洗滌含SO2的煙氣,以下物質(zhì)可作洗滌劑的是
 
(填編號(hào))
a.Ca(OH)2  b.Na2CO3    c.CaCl2   d.NaHSO3
(二)A、B、C、D、E五種短周期元素(A、B、C、D、E分別代表元素符號(hào)),它們的原子序數(shù)依次增大;A是元素周期表中原子半徑最小的元素;B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X;  D與A同主族,且與E同周期;E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍;C與E同主族.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X的化學(xué)式
 

(2)下列各項(xiàng)中,能說(shuō)明元素C比E非金屬性強(qiáng)的事實(shí)有
 
(填序號(hào)).
①氫化物H2E的酸性比H2C強(qiáng)
②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強(qiáng)
③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁
④C與E組成化合物,C顯負(fù)價(jià)
(3)將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中,用來(lái)驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng).
已知(。 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC.
(ⅱ) NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC+H2O,NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng),
裝置②、③中盛放的藥品依次是
 
、
 

(4)通入混合氣體之前,應(yīng)先通入一段時(shí)間某另外一種氣體,試推測(cè)先通入的該氣體可以是
 
(填一種氣體的化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

試回答下列問(wèn)題:
(1)3.01×1023個(gè)氨分子含
 
mol氨分子,
 
mol氫原子.
(2)等物質(zhì)的量的SO2和SO3所含的原子個(gè)數(shù)之比是
 
,質(zhì)量比是
 

(3)與0.2mol NH3中所含氫原子數(shù)相等的水的質(zhì)量為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氮是地球上含量最豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn).生活中有著重要作用.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài))

(1)如圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

(2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:請(qǐng)完成下列問(wèn)題.
t/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
①試比較K1.K2的大小,K1
 
 K2(填寫(xiě)“>”.“=”或“<”).
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_
 
(填序號(hào)字母):
a.容器內(nèi)N2.H2.NH3的濃度之比為1:3:2     b.v(N2=3v(H2
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         d.混合氣體的密度保持不變
③在400℃時(shí),當(dāng)測(cè)得NH3和N2.H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol.3mol時(shí),則該反應(yīng)的v(N2
 
 v(N2(填寫(xiě)“>”.“=”或“<”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí),n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol,計(jì)算a的值
 

(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%.則原混合氣體與平衡混合氣體的壓強(qiáng)之比P(始):P(平)=
 
.(寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比,下同),
(3)原混合氣體中,a:b=
 

(4)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比,a(N2):a (H2)=
 

(5)平衡混合氣體中,n(N2):n(H2):n(NH3)=
 

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