在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化成無毒物質(zhì)．
（1）某廠廢水中含有KCN，其濃度為650mg/L．現(xiàn)用氯氧法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為-3價）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，被氧化的元素是
 
．
（2）加入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化成氮氣．化學(xué)方程式：2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2↑+6KCl+2H2O．若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需要液氯
 
g．
考點：氧化還原反應(yīng),化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題,氧化還原反應(yīng)專題
分析：（1）該反應(yīng)中，Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，C元素化合價由+2價變?yōu)?4價，據(jù)此判斷被氧化的元素；
（2）計算廢水中KCN的質(zhì)量，再根據(jù)n=
m
M
計算KCN的物質(zhì)的量，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，生成CO、N2，整個過程中C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，Cl元素化合價由0價降低為-1價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算n（Cl2），再根據(jù)m=nM計算需要氯氣的質(zhì)量．
解答： 解：（1）該反應(yīng)中，Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，C元素化合價由+2價變?yōu)?4價，所以被氧化的元素是C元素，故答案為：C；   
（2）廢水中KCN的質(zhì)量為650mg/L×20L=13000mg=13g，物質(zhì)的量為
13g
65g/mol
=0.2mol，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，應(yīng)生成CO、N2，整個過程中C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，Cl元素化合價由0價降低為-1價，電子轉(zhuǎn)移守恒可知2×n（Cl2）=0.2mol×（4-2）+0.2mol×[0-（-3）]，解得n（Cl2）=0.5mol，故需要氯氣的質(zhì)量為0.5mol×71g/mol=35.5g，
故答案為：35.5．
點評：本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查了物質(zhì)的量的計算，明確元素化合價及其變化是解本題關(guān)鍵，根據(jù)方程式中各個物理量的關(guān)系式解答，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電池工作時，O2在正極放電的是（　　）
A、
鋅錳電池
B、
氫燃料電池
C、
鉛蓄電池
D、
鎳鎘電池

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（普通班做）  
（1）某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol，則烴A的分子式是
 
．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L甲烷和乙烯的混合氣體，通過足量的溴水，使溴水的質(zhì)量增加了4.2g，求混合氣體中甲烷的質(zhì)量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）達(dá)平衡的時間是
 
，理由是
 
．
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是
 
．用O2表示從1～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 
．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（NO2）═2v（O2）
b．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變
c．v逆（NO）═2v正（O2）
d．達(dá)到化學(xué)平衡時，NO將完全轉(zhuǎn)化為NO2
（4）能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率是
 
．
a．及時分離除NO2氣體           b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度               d．保持體積不變，充入氬氣使體系壓強(qiáng)增大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某溫度下，體積恒定的密閉容器中加入2molN2和4molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol．達(dá)到平衡時，放出熱量46.2kJ．求：
（1）達(dá)到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為
 
，NH3的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
（2）若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均為正數(shù)，在相同條件下達(dá)到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．a(chǎn)、b、c取值必須滿足的一般條件是
 
，
 
．
（3）科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH3．其電池總反應(yīng)式為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液應(yīng)顯
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），寫出正極的電極反應(yīng)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬（M）的腐蝕是因為發(fā)生反應(yīng)：M-ne-→Mrn+．金屬腐蝕造成很大的經(jīng)濟(jì)損失，甚至超過自然災(zāi)害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴(yán)重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大．
（1）一種鋼鐵防腐的方法是將鋼鐵放在冷的濃硝酸中浸泡．但是加熱或在稀HNO3中，鐵與硝酸會不斷反應(yīng)．不同濃度的HNO3與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，其分布曲線如圖．鋼鐵在冷的濃硝酸中浸泡能防腐的原因是
 
．
（2）工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進(jìn)行鐵表面處理，其可能的原因是
 

（3）由圖示可知，密度等于l.35g?mL-1的硝酸與鐵反應(yīng)時，其還原產(chǎn)物主要是
 
；足量的鐵與一定量的濃硝酸反應(yīng)時，還原產(chǎn)物中NH_+的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨
 
而增大；請用一句話概括該圖反映出的基本結(jié)論
 

（4）m mol鐵與極大量的密度為1.35g?mL-1的硝酸溶液完全反應(yīng)放出nL氣體（體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），n的值最接近
 
．
A．22.4m B．33.6m C．44.8m D．67.2m．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請回答下列問題：
（1）用碳棒，稀硫酸，氣體E和氣體F組成燃料電池，該電池的正極反應(yīng)式為
 
．
（2）組成A單質(zhì)的元素在周期表中處于第
 
周期
 
族．
（3）化合物B的電子式為
 

（4）D與G兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（5 ）常溫下，D溶液的pH
 
7（填“＞”或“＜”或”=”），其原因是
 
（用離子方程式表示）
（6）10.8g A單質(zhì)，與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗氧化劑的質(zhì)量為
 
g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世界的新型燃料，在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能．工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
（1）若要增大反應(yīng)①中H2的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
 
．
A．加入某物質(zhì)作催化劑   B．加入一定量CO   C．反應(yīng)溫度降低  D．增大容器體積
（2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
 
；若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；達(dá)到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=
 
mol/L．
（3）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
．
（4）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如上圖所示．b電極是
 
極，寫出a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．生活中有著重要作用．請回答下列問題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）

（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請完成下列問題．
t/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
①試比較K1．K2的大小，K1
 
 K2（填寫“＞”．“=”或“＜”）．
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_
 
（填序號字母）：
a．容器內(nèi)N2．H2．NH3的濃度之比為1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時，當(dāng)測得NH3和N2．H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol．3mol時，則該反應(yīng)的v（N2）正
 
 v（N2）逆（填寫“＞”．“=”或“＜”）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案