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6．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．同系物之間在化學性質上相似
B．同系物之間的物理性質隨分子里碳原子數的遞增，呈規(guī)律性的變化
C．同系物不可能是同分異構體
D．分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質互稱為同系物

分析 結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物，注意同系物中的“結構相似”是指物質種類相同，若含有官能團，官能團的種類與數目相同；互為同分異構體的化合物具有相同分子式、不同結構，則互為同系物的物質一定不是同分異構體，據此進行判斷．

解答 解：A．由于同系物之間結構相似，結構決定性質，所以同系物之間在化學性質上相似，故A正確；
B．同系物之間含有相似的結構，同系物之間的物理性質隨分子里碳原子數的遞增，呈規(guī)律性的變化，例如：烷烴的同系物中，隨著碳原子最多，沸點逐漸升高，故B正確；
C．同系物必須滿足分子組成上相差一個或若干個CH2原子團，而同分異構體必須具有相同的分子式，所以一定不是同分異構體，故C正確；
D．同系物必須滿足結構相似，若結構不相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物之間不一定互為同系物，如環(huán)烷烴與烯烴之間，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了同系物、同分異構體的概念及判斷，題目難度不大，注意同系物必須滿足結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團，互為同系物的化合物之間一定不屬于同分異構體，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．常溫下有下列幾種情況
（1）pH=13的強堿和pH=2的強酸混合，所得溶液的pH=11，那么強堿和強酸的體積比1：9
（2）若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的NaOH的溶液完全反應，則二者物質的量濃度之比應為5：1
（3）某HCl溶液pH=a，某NaOH溶液pH=b，V1L鹽酸溶液與V2LNaOH溶液中和后溶液pH=7，問：
若a+b=14  則V1/V2=1：1    若a+b=13  則V1/V2=1：10
若a+b=15  則V1/V2=10：1    若a+b＞14  則V1/V2=10a+b-14（填表達式）且V1＞V2（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列元素非金屬性最強的是（　�。�
A．ClB．FC．ND．O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氫氧化鎂用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑．
Ⅰ．治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg（OH）2．
（1）該藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多癥時反應的離子式方程式為Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
Ⅱ．已知：
H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H1=+242kJ•mol-1
Mg（s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H2=-441kJ•mol-1
Mg（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ•mol-1
（2）氫氧化鎂分解的熱化學方程式為Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）；△H=81KJ/mol；
Ⅲ．某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質，通過如下流程進行提純精制．獲得阻燃劑氫氧化鎂．

（3）步驟①中加入保險粉（Na2S2O4）的作用：將氫氧化鐵還原為氫氧化亞鐵．
（4）已知EDTA只能與溶液中的Fe2+反應生成易溶于水的物質，不與Mg（OH）2反應．雖然Fe（OH）2難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠將Fe（OH）2除去并獲得純度高的Mg（OH）2．請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋Fe（OH）2懸濁液中存在如下平衡：Fe（OH）2（s）=Fe2+（aq）+2OH-（aq）當不斷滴入EDTA時，EDTA將結合Fe 2+促使平衡向右移動而使Fe（OH）2不斷溶解；
Ⅳ．為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質量的下列4組條件下制得的阻燃劑進行含鐵量的測定，結果如下：
精制阻燃劑的條件阻燃劑鐵含量
序號提純體系溫度/℃加入EDTA質量/g加入保險粉質量/gW（Fe）/（10-4g）
1400.050.057.63
2400.050.106.83
3600.050.106.83
4600.100.106.51
（5）若不考慮其它條件，根據上表數據，制取高純度阻燃劑最佳條件是C（填字母）．
①40℃②60℃③EDTA質量為0.05g④EDTA質量為0.10g        ⑤保險粉質量為0.05g           ⑥保險粉質量為0.10g
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．有機物A的結構簡式為，它可通過不同化學反應分別制得B、C和D三種物質．

（1）B中含氧官能團的名稱是醛基、羧基．
（2）A→C的反應類型是消去反應；A～D中互為同分異構體的是CD．
（3）由A生成B的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各示意圖與對應的表述不正確的是（　�。�
A．圖①可表示一定條件下，鋅和稀硫酸反應的速率隨時間變化的趨勢圖
B．圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液中濃度的變化趨勢圖
C．圖③表示等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸，分別加足量鎂粉，產生H2的物質的量變化
D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用升高溫度的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．依據氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質溶液Y是AgNO3；
（2）銀電極發(fā)生的電極反應為Ag++e-=Ag；X電極發(fā)生的反應類型為：氧化反應：
（3）若剛開始X電極和銀電極的質量相等，當電路中通過2mol電子時，兩個電極的質量差為280g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．霧霾嚴重影響人們的生活與健康．某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：

己知：3NO3-+8Al+5OH-+2H2O$\stackrel{△}{→}$3NH3+8AlO2-，根據以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論不正確的是（　　）
A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
C．試樣中可能存在Na+、Cl-
D．試樣中一定不含Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室可用甲酸制備甲酸銅．其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸制得四水甲酸銅[Cu（HCOO）2•4H2O]晶體．相關的化學方程式是：
2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
實驗步驟如下：

I．堿式碳酸銅的制備：
①步驟ⅰ是將一定量CuSO4•5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是研細并混合均勻．
②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃～80℃，如果看到有黑色固體生成（填寫實驗現(xiàn)象），說明溫度過高．
II．甲酸銅的制備：
將Cu（OH）2•CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質．在通風櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的$\frac{1}{3}$時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2-3次，晾干，得到產品．
a、“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是防止甲酸銅晶體析出．
b、用乙醇洗滌晶體的目的是洗去晶體表面的水和其它雜質．

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