17．下列元素非金屬性最強(qiáng)的是（　　）
A．ClB．FC．ND．O

分析 同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，據(jù)此分析解答．

解答 解：同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，則非金屬性F＞O＞N；
同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，則非金屬性F＞Cl，
所以非金屬性最強(qiáng)的是F元素，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查元素周期律，為高頻考點(diǎn)，明確同一周期、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題關(guān)鍵，非金屬性強(qiáng)弱與得電子難易程度有關(guān)，與得電子多少無關(guān)，非金屬性還可以根據(jù)其單質(zhì)的氧化性、其單質(zhì)與氫氣化合難易程度、其氫化物的穩(wěn)定性、其最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期主族元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．X是地殼中含量最多的金屬元素，且單質(zhì)X能與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，W與Y可形成化合物W2Y．回答下列問題
（1）W是鈉（Na）（名稱或符號），Z在周期表的位置為第三周期ⅦA族．
（2）W與Y還可形成W2Y2的化合物，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（3）單質(zhì)X與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）Y、Z兩種非金屬，下列實驗或者事實，能用來比較兩者非金屬性強(qiáng)弱的是①③（填編號）
①與H2化合的難易程度；②單質(zhì)的熔點(diǎn)；③元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱；④與某金屬反應(yīng)時，得到電子數(shù)目的多少
（5）4gY單質(zhì)在氧氣中燃燒，可放出37kJ的熱，寫出其燃燒熱的熱化學(xué)方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　　）
A．石油分餾、煤的干餾均是物理變化
B．鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳干電池都屬于二次電池
C．資源的“3R”即減少消耗（Reduce）、增加重復(fù)使用（Reuse）、重復(fù)再生（Recycle）有利于實現(xiàn)“低碳生活”
D．PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液體造成的空氣污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法錯誤的是（　　）
A．KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1
B．硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5：3
C．工業(yè)上制備新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）的一步反應(yīng)如下：2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，若有2 mol FeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol
D．氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO合成，方程式中AlN中氮的化合價為-3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．明礬石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，還含有雜質(zhì)Fe2O3．利用明礬石來制取純凈的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工藝流程如圖所示．

請回答下列問題：
（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2（SO4）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+6SO2↑+3O2↑，若生成102gAl2O3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.612×1024或6NA．
（2）生成沉淀I的離子方程式為AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，沉淀II的化學(xué)式為Fe（OH）3．
（3）溶液經(jīng)加硫酸調(diào)節(jié)pH后，過濾，洗滌，可得沉淀I，證明沉淀I已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若無色白色沉淀生成，則已洗干凈．
（4）寫出Cl2將沉淀Ⅱ氧化為K2FeO4的化學(xué)方程式：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O．
（5）從濾液中得到K2SO4晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（6）K2FeO4也可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫出電解法制取K2FeO4的陽極反應(yīng)式：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知氧化還原反應(yīng)：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列描述正確的是（　　）
A．I2僅是還原產(chǎn)物
B．Cu（IO3）2既是氧化劑又是還原劑
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為13：2
D．當(dāng)1 mol氧化劑參加反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為11mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩只惰性電極，通直流電一段時間后，溶液的pH＜a，則該電解質(zhì)可能是（　�。�
A．NaOHB．H2SO4C．Na2CO3D．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述錯誤的是（　　）
A．同系物之間在化學(xué)性質(zhì)上相似
B．同系物之間的物理性質(zhì)隨分子里碳原子數(shù)的遞增，呈規(guī)律性的變化
C．同系物不可能是同分異構(gòu)體
D．分子組成相差一個或幾個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．稀土是我國戰(zhàn)略性資源．氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3，它是提取鈰族稀土元素的重要礦物原料．關(guān)于氟碳鈰礦的冶煉處理工藝已經(jīng)發(fā)展到十?dāng)?shù)種，其中一種提取鈰的工藝流程如下：

請回答下列問題
（1）為增大反應(yīng)速率，提高原料的利用率，焙燒前可將礦石粉碎成細(xì)顆粒處理．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的SO3尾氣常采用噴淋法凈化，再用石灰乳中和；操作I中濾渣的主要成分是CaF2、CaSO4．
（3）操作II若在實驗室中進(jìn)行，需要的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒等；所用萃取劑HT需具備的條件是①②③．
①HT不溶于水，也不和水反應(yīng)
②Ce3+不和萃取劑HT發(fā)生反應(yīng)
③Ce3+在萃取劑HT中溶解度大于水
④萃取劑HT的密度一定大于水
（4）已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+ （水層）+6HT（有機(jī)層）?2CeT3（有機(jī)層）+6H+（水層）
從平衡角度解釋：向CeT3 （有機(jī)層）加入稀硫酸獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移動．
（5）常溫下，含Ce3+溶液加堿調(diào)至pH=8時，c（Ce3+）=b mol•L-1，已知Ce（OH）3的溶度積=a，則a和b的關(guān)系是a=10-18b．
（6）寫出Ce（OH）3懸濁液通入氧氣得到產(chǎn)品的化學(xué)方程式：4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4．
（7）取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品0.545g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L-1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液．該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%[Ce（OH）4的相對分子質(zhì)量為208，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字]．

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