8．下列說法中正確的是（　�。�
A．石油分餾、煤的干餾均是物理變化
B．鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳干電池都屬于二次電池
C．資源的“3R”即減少消耗（Reduce）、增加重復使用（Reuse）、重復再生（Recycle）有利于實現(xiàn)“低碳生活”
D．PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液體造成的空氣污染

分析 A．石油分餾是物理變化，煤的干餾是化學變化；
B．堿性鋅錳干電池為一次電池；
C．“3R”利用可節(jié)能減排；
D．PM2.5為固體顆粒物導致的空氣污染．

解答 解：A．石油的分餾是指利用石油成分的沸點不同，加熱使各成分在不同的溫度下汽化而進行分離，所以是物理變化，煤的干餾是隔氧加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程．就是說有新物質(zhì)生成，所以煤的干餾是化學變化，故A錯誤；
B．堿性鋅錳干電池為一次電池，而鉛蓄電池、鋰電池都屬于二次電池，故B錯誤；
C．減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復使用（Reuse）、資源的循環(huán)再生（Recycle），符合節(jié)能減排和諧發(fā)展的主題，有利于實現(xiàn)“低碳生活”，故C正確；
D．PM2.5為固體顆粒物導致的空氣污染，而氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液體為酸雨，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較綜合，涉及煤和石油的綜合利用、二次電池、環(huán)境污染及能源利用、PM2.5等，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定增大的是BD．
A．c（H+）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H+）•c（OH-）   D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  的比值將減小（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V（甲）＜ V（乙） （ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
K2--5.6×10-11--
下列四種離子結合H+能力最強的是B．
A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-
（5）常溫下，取甲溶液稀釋100倍，其pH=4；取99mL甲溶液與1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液體積變化），恢復至常溫時其pH=10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下，測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀溶液進行滴定．
化學式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
顏色白色淺黃色黃色黑色紅色
Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10
滴定時，你認為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的 （　�。�
A．KBrB．KIC．K2SD．K2CrO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．常溫下有下列幾種情況
（1）pH=13的強堿和pH=2的強酸混合，所得溶液的pH=11，那么強堿和強酸的體積比1：9
（2）若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的NaOH的溶液完全反應，則二者物質(zhì)的量濃度之比應為5：1
（3）某HCl溶液pH=a，某NaOH溶液pH=b，V1L鹽酸溶液與V2LNaOH溶液中和后溶液pH=7，問：
若a+b=14  則V1/V2=1：1    若a+b=13  則V1/V2=1：10
若a+b=15  則V1/V2=10：1    若a+b＞14  則V1/V2=10a+b-14（填表達式）且V1＞V2（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某小組通過實驗研究Na2O2與水的反應．
操作現(xiàn)象
向盛有4gNa2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水得到溶液a劇列反應，產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體
取5mL溶液a于試管中，滴入兩滴酚酞�。芤鹤兗t
ⅱ．10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色
（1）Na2O2與水反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H2O2與酚酞發(fā)生了反應．
Ⅰ．甲同學通過實驗證實了H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑MnO2（填化學式），有氣體產(chǎn)生．
Ⅱ．乙同學查閱資料獲悉：用KMnO4可以測定H2O2的含量：取15.00mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003mol•L-1KMnO4溶液，產(chǎn)生氣體，溶液褪色速率開始較慢后變快，至終點時共消耗20.00mLKMnO4溶液．
①請配平：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
②溶液a中c（H2O2）=0.01mol•L-1．
③溶液褪色速率開始較慢后變快的原因可能是反應生成的Mn2+作催化劑．
（3）為探究現(xiàn)象ⅱ產(chǎn)生的原因，同學們繼續(xù)進行了如下實驗：
Ⅲ．向H2O2溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，加入5滴0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液變紅又迅速變無色且產(chǎn)生氣體，10分鐘后溶液變無色．
Ⅳ．向0.1mol•L-1NaOH溶液中滴入兩滴酚酞的，振蕩，溶液變紅，10分鐘后溶液顏色無明顯變化；向該溶液中通入O2，溶液顏色無明顯變化．
①從實驗Ⅲ和Ⅳ中，可得出的結論是堿性條件下，H2O2能與酚酞反應而O2不能．
②同學們進一步通過實驗證實了溶液a中滴入酚酞后，H2O2與酚酞發(fā)生了化學反應．實驗方案是：取少量溶液a于試管中，加入MnO2，充分反應后，向上層清液中滴入2滴酚酞后變紅，10分鐘后，溶液顏色無明顯變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的NaCl溶液、AgNO3溶液、x溶液，a、b、c、d電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
（1）電源的N端為正極；
（2）電極d上發(fā)生的電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑；
（3）當電路中有0.04mol電子通過時，a、b、c、d電極上產(chǎn)生的氣體或固體的物質(zhì)的量之比是2；2：4：1；
（4）若利用丙池實現(xiàn)鐵上鍍銅，則“e-f-x溶液”是Fe-Cu-CuSO4；（要求e、f、x用具體物質(zhì)回答，下同）．若利用丙池實現(xiàn)電解精煉銅，則“e-f-x溶液”是純銅-粗銅-CuSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且只有C為金屬元素．A、C位于同一主族，B是地殼中含量最多的元素，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）分別寫出A、B、C的元素符號H、O、Na．
（2）D的離子結構示意圖為，
（3）C與B可組成C2B和C2B2兩種化合物；寫出C2B2的電子式：，用電子式表示C2B的形成過程
（4）由上述四種元素中的三種組成的某種鹽，是家用消毒劑的主要成分．該鹽的化學式是NaClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列元素非金屬性最強的是（　　）
A．ClB．FC．ND．O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3；
（2）銀電極發(fā)生的電極反應為Ag++e-=Ag；X電極發(fā)生的反應類型為：氧化反應：
（3）若剛開始X電極和銀電極的質(zhì)量相等，當電路中通過2mol電子時，兩個電極的質(zhì)量差為280g．

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