20．短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且只有C為金屬元素．A、C位于同一主族，B是地殼中含量最多的元素，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）分別寫出A、B、C的元素符號H、O、Na．
（2）D的離子結構示意圖為，
（3）C與B可組成C2B和C2B2兩種化合物；寫出C2B2的電子式：，用電子式表示C2B的形成過程
（4）由上述四種元素中的三種組成的某種鹽，是家用消毒劑的主要成分．該鹽的化學式是NaClO．

分析 A、B、C、D是四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等，則C的最外層電子數(shù)≤2，A、C位于同一主族，且只有C為金屬元素，只能處于ⅠA族，故A為H元素、C為Na；D原子最外層電子數(shù)為7，故D為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D是四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等，則C的最外層電子數(shù)≤2，A、C位于同一主族，且只有C為金屬元素，只能處于ⅠA族，故A為H元素、C為Na；D原子最外層電子數(shù)為7，故D為Cl元素．
（1）由上述分析可知，A、B、C的元素符號分別為：H、O、Na，故答案為：H；O；Na；
（2）D為Cl元素，Cl-離子結構示意圖為，故答案為：；
（3）Na2O2的電子式：，用電子式表示Na2O的形成過程：，
故答案為：；；
（4）由H、O、Na、Cl四種元素中的三種組成的某種鹽，是家用消毒劑的主要成分，該鹽的化學式是NaClO，故答案為：NaClO．

點評 本題考查結構性質與位置關系，推斷元素是解題關鍵，以B元素為突破口，綜合分析原子序數(shù)、最外層電子數(shù)關系進行推斷，側重對化學用語的考查，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．Wolff-Kishner-黃鳴龍反應是醛類或酮類在堿性條件下與肼作用，使得＞C═O轉化為-CH2-．如：
+H2N-NH2$→_{△}^{NaOH/（HOCH_{2}CH_{2}）_{2}O}$+X（g）+Y（l）
其中，X和Y不污染環(huán)境，下列說法中不正確的是（　　）
A．肼作還原劑B．X是N2
C．Y是H2OD．  在酸性條件下水解為苯甲酸和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）下圖所示元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為B
A．A           B．B       C．C           D．D

ab
def
cgh
ABCD
（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是鎂（填名稱），可以驗證該結論的實驗是BC．
A．將在空氣中放置很久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
B．將這兩元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
C．將這兩元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）上表中所列某些元素間能形成等電子的A、B、C、D、E五種微粒，A與C組成元素相同，B、E、D組成元素相同，它們間能發(fā)生如下反應：A+B=C+D，E+B=2D，則寫出E的電子式：
（4）“神舟六號”載人飛船艙內(nèi)有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，你認為該物質是由上表中c、f（填字母）元素組成的，寫出該反應的化學方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　　）
A．石油分餾、煤的干餾均是物理變化
B．鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳干電池都屬于二次電池
C．資源的“3R”即減少消耗（Reduce）、增加重復使用（Reuse）、重復再生（Recycle）有利于實現(xiàn)“低碳生活”
D．PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液體造成的空氣污染

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．請按要求回答下列問題：
（1）現(xiàn)有以下物質：①NaHCO3固體  ②液態(tài)SO3③BaSO4晶體  ④蔗糖 ⑤鹽酸 ⑥銅⑦KOH溶液 ⑧H2SO3⑨H2O．其中屬于強電解質的是：①③，屬于非電解質的是：②④．屬于弱電解質的是：⑧⑨．
（2）液化石油氣的主要成分為丁烷，已知1g丁烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳放出50kJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900kJ/mol；

  （3）氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，合成搭中每生產(chǎn)1molNH3，放出46.2KJ熱量．斷裂1mol N≡N鍵需要能量946KJ
（4）1000℃時硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$
已知K1000℃＜K1200℃，則該反應是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于氧化還原反應的說法錯誤的是（　　）
A．KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1
B．硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5：3
C．工業(yè)上制備新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）的一步反應如下：2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，若有2 mol FeCl3發(fā)生反應，轉移電子的物質的量為6 mol
D．氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域．在一定條件下，AlN可通過反應：Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO合成，方程式中AlN中氮的化合價為-3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．明礬石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，還含有雜質Fe2O3．利用明礬石來制取純凈的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工藝流程如圖所示．

請回答下列問題：
（1）焙燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為2Al2（SO4）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+6SO2↑+3O2↑，若生成102gAl2O3，轉移的電子數(shù)目為3.612×1024或6NA．
（2）生成沉淀I的離子方程式為AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，沉淀II的化學式為Fe（OH）3．
（3）溶液經(jīng)加硫酸調(diào)節(jié)pH后，過濾，洗滌，可得沉淀I，證明沉淀I已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若無色白色沉淀生成，則已洗干凈．
（4）寫出Cl2將沉淀Ⅱ氧化為K2FeO4的化學方程式：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O．
（5）從濾液中得到K2SO4晶體的方法是蒸發(fā)結晶．
（6）K2FeO4也可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫出電解法制取K2FeO4的陽極反應式：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．pH=a的某電解質溶液中，插入兩只惰性電極，通直流電一段時間后，溶液的pH＜a，則該電解質可能是（　　）
A．NaOHB．H2SO4C．Na2CO3D．Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗裝置圖及關于用途的描述，正確的是（　　）
A．
如圖裝置：用于制取并收集乙酸乙酯
B．
如圖裝置：用于分離兩種沸點不同的物質
C．
如圖裝置：收集氨氣時，從a口進氣b口排氣
D．
如圖裝置：可用來快速制取氨氣

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