14．Wolff-Kishner-黃鳴龍反應(yīng)是醛類(lèi)或酮類(lèi)在堿性條件下與肼作用，使得＞C═O轉(zhuǎn)化為-CH2-．如：
+H2N-NH2$→_{△}^{NaOH/（HOCH_{2}CH_{2}）_{2}O}$+X（g）+Y（l）
其中，X和Y不污染環(huán)境，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．肼作還原劑B．X是N2
C．Y是H2OD．  在酸性條件下水解為苯甲酸和乙醇

分析 由信息可知，轉(zhuǎn)化為，發(fā)生還原反應(yīng)，則H2N-NH2轉(zhuǎn)化為N2，同時(shí)該反應(yīng)還生成水（l），X和Y不污染環(huán)境，以此來(lái)解答．

解答 解：A．N元素的化合價(jià)升高，肼作還原劑，故A正確；
B．H2N-NH2轉(zhuǎn)化為N2，X為N2，故B正確；
C．由原子守恒可知，Y是H2O（l），故C正確；
D．為酮類(lèi)物質(zhì)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中信息、官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化、還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．已知：①在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解
②→CH3-CHO+H2O
現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，紅外光譜表明B分子中只含有C═O鍵和C-H鍵，C可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；E遇FeCl3溶液顯紫色且能與濃溴水反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列關(guān)于B的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述正確的是ad（選填序號(hào)）
a．B與D都含有醛基
b．B與葡萄糖、蔗糖的最簡(jiǎn)式均相同
c．B可以發(fā)生加成反應(yīng)生成羧酸
d．B中所有原子均在同一平面上
e．1mol B與銀氨溶液反應(yīng)最多能生成2mol Ag
（2）F→H的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)．
（3）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
①X與足量稀NaOH溶液共熱：．
②F→G的化學(xué)方程式：．
（5）同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有4種，請(qǐng)寫(xiě)出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式任意一種．
a．苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種氫
b．不發(fā)生水解反應(yīng)
c．遇FeCl3溶液不顯色
d．1mol E的同分異構(gòu)體最多能分別與1mol NaOH和2mol Na反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　　）
A．  
制取并收集干燥純凈的NH3
B．
用該裝置分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液
C． 
 用于制備并收集少量NO2
D． 
 比較MnO2、Cl2、S的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定增大的是BD．
A．c（H+）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H+）•c（OH-）   D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)；另取10mL的乙溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“無(wú)法確定”）．
（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）＜ V（乙） （ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃時(shí)，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
K2--5.6×10-11--
下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是B．
A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-
（5）常溫下，取甲溶液稀釋100倍，其pH=4；取99mL甲溶液與1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液體積變化），恢復(fù)至常溫時(shí)其pH=10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X與Z兩種元素形成的化合物一定是離子化合物，有且只有離子鍵
B．RX2、WX2、Z2X2都能使品紅溶液褪色，且褪色原理相同
C．R、W所形成的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱為W＞R
D．X、Y、R、W四種元素形成的氣體氫化物中最穩(wěn)定的是 Y 的氣態(tài)氫化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．25℃時(shí)，向25mL 0.1mol•L-1H2C2O4溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，混合溶液的pH隨滴加NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．HC2O4-的電離程度大于其水解程度
B．B點(diǎn)時(shí)溶液中含有Na2HC2O4和Na2C2O4
C．C點(diǎn)時(shí)，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4- ）＞c（OH-）＞c（H+）
D．A點(diǎn)時(shí)，c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．糖類(lèi)都能夠發(fā)生水解
B．蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基
C．油脂堿性水解可以制取肥皂和甘油
D．它們都屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下，測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定．
化學(xué)式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
顏色白色淺黃色黃色黑色紅色
Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10
滴定時(shí)，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的 （　　）
A．KBrB．KIC．K2SD．K2CrO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且只有C為金屬元素．A、C位于同一主族，B是地殼中含量最多的元素，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）分別寫(xiě)出A、B、C的元素符號(hào)H、O、Na．
（2）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，
（3）C與B可組成C2B和C2B2兩種化合物；寫(xiě)出C2B2的電子式：，用電子式表示C2B的形成過(guò)程
（4）由上述四種元素中的三種組成的某種鹽，是家用消毒劑的主要成分．該鹽的化學(xué)式是NaClO．

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