Question

11．（1）下圖所示元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為B
A．A           B．B       C．C           D．D

a

b

d

e

f

c

g

h

A

B

C

D

（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是鎂（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是BC．
A．將在空氣中放置很久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
B．將這兩元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
C．將這兩元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）上表中所列某些元素間能形成等電子的A、B、C、D、E五種微粒，A與C組成元素相同，B、E、D組成元素相同，它們間能發(fā)生如下反應(yīng)：A+B=C+D，E+B=2D，則寫出E的電子式：
（4）“神舟六號”載人飛船艙內(nèi)有一種化合物來吸收航天員呼出的CO₂，你認為該物質(zhì)是由上表中c、f（填字母）元素組成的，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+CO₂．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，a為H、b為He、c為Na、d為C、e為N、f為O、g為Si、h為Cl．
（1）過渡元素均為金屬元素；
（2）甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，則甲為Al，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等，則乙為Mg，同周期自左而右元素金屬性減弱，可以根據(jù)金屬與水的反應(yīng)難易、劇烈程度或金屬和酸反應(yīng)置換出氫氣的難易或是最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱或金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來判斷；
（3）A、B、C、D、E五種微粒，A與C組成元素相同，B、E、D組成元素相同，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：A+B=C+D，E+B=2D，可推斷A為NH₄⁺，B為OH^-，C為NH₃，D為H₂O，E為H₃O⁺；
（4）載人飛船艙內(nèi)有一種化合物來吸收航天員呼出的CO₂，該化合物是由表中元素組成的應(yīng)是過氧化鈉，反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣．

解答 解：由元素在周期表中位置，a為H、b為He、c為Na、d為C、e為N、f為O、g為Si、h為Cl．
（1）A區(qū)中H元素為非金屬性，B區(qū)為過渡元素，全部為金屬元素，C區(qū)中含有金屬與非金屬元素，D區(qū)為稀有氣體，
故答案為：B；
（2）甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，則甲為Al，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等，則乙為Mg．同周期自左而右元素金屬性減弱，故金屬性Mg＞Al，
A．金屬在在空氣中放置已久，表面生成氧化物保護膜，阻止金屬與水反應(yīng)，不能比較金屬性強弱，故錯誤；
B．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，則元素金屬性越強，故正確；
C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，比較堿性強弱，加入Mg粉的溶液呈淺紅色，而加入Al粉的無明顯現(xiàn)象，故正確；
D．二者都是金屬元素，不能比較氫化物的穩(wěn)定性判斷金屬性強弱，故錯誤，
故答案為：鎂；BC；
（3）A、B、C、D、E五種微粒，A與C組成元素相同，B、E、D組成元素相同，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：A+B=C+D，E+B=2D，可推斷A為NH₄⁺，B為OH^-，C為NH₃，D為H₂O，E為H₃O⁺，H₃O⁺的電子式為，
故答案為：；
（4）載人飛船艙內(nèi)有一種化合物來吸收航天員呼出的CO₂，該化合物是由表中元素組成的應(yīng)是過氧化鈉，由表中c、f兩種元素組成，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+CO₂，
故答案為：c、f；2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+CO₂．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律、元素化合物推斷等，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較與實驗事實，熟練掌握元素化合物知識，熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)，注意族與列的關(guān)系．