【題目】在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：X(g) + Y(g)2Z(g)，下列說(shuō)法能充分說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ( )

A.X、Y、Z的濃度相等B.正、逆反應(yīng)速率均等于零

C.X、Y、Z在容器中共存D.X、Y、Z的濃度均不再改變

【答案】D

【解析】

A．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度，因此各物質(zhì)濃度相等，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；

B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)生成物的物質(zhì)的量不變，但并不意味著不再有生成物生成，只是生成物生成的速率與生成物被消耗的速率相等，所以不能說(shuō)反應(yīng)速率為0，故B錯(cuò)誤；

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物生成的速率與生成物被消耗的速率相等，反應(yīng)物和生成物共存不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；

D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是

A.AB(g)中的鍵能是0.5bkJ·mol-1

B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=-(a-b)kJ·mol-1

D.每生成1molA2和1molB2，放出akJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500 mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖的裝置：

（以下均假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變）。

（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為______________，

（2）銅片周圍溶液會(huì)出現(xiàn)___________的現(xiàn)象。

（3）若2 min后測(cè)得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為3.6 g，計(jì)算：導(dǎo)線中流過(guò)的電子的物質(zhì)的量為__________mol；

（4）人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，科學(xué)家用乙烷C2H6作為燃料，氧氣作助燃劑，鉑作電極，稀硫酸溶液為電解質(zhì)溶液。制作了一個(gè)燃料電池，提高了乙烷的利用效率乙烷燃料電池的正極電極反應(yīng)式：_____________。負(fù)極電極反應(yīng)式：_________電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的PH_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫下，氨水中的電離平衡常數(shù)：向1L 溶液中，不斷加入固體NaOH后，與的變化趨勢(shì)如圖所示溶液體積和溫度的變化、氨的揮發(fā)均忽略不計(jì)，下列說(shuō)法正確的是　　

A. 的電離方程式為：

B. M點(diǎn)時(shí)，

C.

D. 當(dāng) mol時(shí)，溶液中有：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)在任何條件下都不會(huì)自發(fā)進(jìn)行

B.溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

C.溫度升高，反應(yīng)物的活化分子數(shù)增多，主要因素是分子的運(yùn)動(dòng)加快，反應(yīng)速率加快

D.液中加入少量固體，水解程度減小，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說(shuō)法正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量：H－1、O－16）

A.11.2LNH3所含分子數(shù)為0.5nA

B.1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nA

C.100mL1mol/LFeCl3溶液中含Fe3+微粒的數(shù)目是0.1nA

D.常溫下，34gH2O2中H－O鍵數(shù)目為2nA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置，可制備某些氣體并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)。

完成下列表格：

序號(hào)

氣體

裝置連接順序（填字母）

制備反應(yīng)的化學(xué)方程式

（1）

乙烯

B→D→E

___

（2）

乙炔

___

___

（3）D裝置中氫氧化鈉溶液的作用___。

Ⅱ.工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料，經(jīng)下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：

乙烯甲乙PVC

（4）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___；

（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是__。

（6）下列說(shuō)法正確的是___。

A．乙烯可以作為植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑

B．PVC不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．PVC中的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和氯原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在時(shí)，橘紅色在水溶液中沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的下列說(shuō)法正確的是

A.將溶液滴加到KCl溶液中，反應(yīng)的活化能幾乎為零

B.時(shí)，的

C.飽和溶液中，加入水能使溶液由X點(diǎn)變?yōu)?/span>Y點(diǎn)

D.時(shí)，AgCl比的溶解度大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng) 2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)；ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是

A.加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

B.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小

C.壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變

D.恒溫恒容充入 Ne，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，V（正）、V（逆）均不變

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