【題目】對可逆反應 2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)；ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是

A.加入催化劑，B的轉化率提高

B.升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小

C.壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變

D.恒溫恒容充入 Ne，容器內(nèi)壓強增大，V（正）、V（逆）均不變

【答案】D

【解析】

A. 加入催化劑，反應速率加快，平衡不移動；

B. 該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動；

C. 該反應為等體積反應，增大壓強，反應速率加快，平衡不移動；

D. 充入Ne，容器內(nèi)壓強增大，但各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動。

A. 加入催化劑，反應速率加快，平衡不移動，B的轉化率，A項錯誤；

B. 該反應為放熱反應，升高溫度，反應速率加快，平衡逆向移動，因此V（正）、V（逆）均增大，B項錯誤；

C. 該反應為等體積反應，增大壓強， v(正)、v(逆) 均加快，但平衡不移動，C項錯誤；

D. 充入Ne，容器內(nèi)壓強增大，但各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動，V（正）、V（逆）均不變，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：X(g) + Y(g)2Z(g)，下列說法能充分說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是 ( )

A.X、Y、Z的濃度相等B.正、逆反應速率均等于零

C.X、Y、Z在容器中共存D.X、Y、Z的濃度均不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學能在一定條件下可轉化為電能。

（1）如圖所示裝置中鋅片是______（填“正極”或“負極”），其電極反應式是______。溶液中H+移向______（填“鋅”或“石墨”）電極。

（2）下列反應通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學能直接轉化為電能的是______（填序號）。

①2H2＋O2=2H2O②HCl＋NaOH=NaCl＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知t℃時AgCl的Ksp＝2×10－10；在t℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－9

B. 在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點

C. 在t℃時，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/LKCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀

D. 在t℃時，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式中，正確的是（ ）

A.甲烷的燃燒熱為 890.3 kJmolˉ1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=+890.3 kJmolˉ1

B.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合， 其熱化學方程式為：H+＋OH－=H2O； △H =－57.3 kJmolˉ1

C.已知 H2 燃燒熱為 142.9kJmolˉ1 ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H =－285.8 kJmolˉ1

D.500℃、30MPa 下，將 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密閉的容器中充分反應生成 NH3(g)，放熱 19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ；△H=－38.6kJ· mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，相應的熱化學方程式為H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)，△H=-285.8 kJ/mol

B.中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的①硫酸，②鹽酸和③醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關系：V1＞V2=V3

C.稀氨水中部分粒子的濃度大小關系：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)

D.1mol/LNaX和1mol/LNaY兩種鹽溶液中c(X-)=c(Y-)+c(HY)，則HX為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖所示，下列有關檸檬烯的說法正確的是( )

A.它的一氯代物有 7 種

B.它與足量氫氣反應后生成的分子中所有的碳原子可能在同一平面上

C.它與足量的溴水反應后，產(chǎn)物的化學式為：C10H14Br4

D.一定條件下，它可以發(fā)生加成、取代、氧化等反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼是一種強還原劑，用NaClO與NH3反應可用于生產(chǎn)肼（N2H4），其反應的化學方程式為：NaClO+2NH3= N2H4+NaCl+H2O。

⑴生產(chǎn)1000 g質(zhì)量分數(shù)為25.6%的肼溶液最少需要___________L（標準狀況）NH3。

⑵工業(yè)次氯酸鈉溶液中含有氯酸鈉會影響所得肼的產(chǎn)品質(zhì)量。測定次氯酸鈉樣品中的氯酸鈉含量的方法如下：取10.00 mL 堿性NaClO溶液試樣，加入過量H2O2，將次氯酸鈉完全還原（ClO3-在酸性條件下具有強氧化性，但堿性條件下幾乎無氧化性），加熱煮沸，冷卻至室溫，加入硫酸至酸性，再加入0.1000 mol·L-1 硫酸亞鐵標準溶液30.00 mL，充分反應后，用0.01000 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點（Cr2O72-被還原為Cr3+），消耗該溶液20.00 mL。

①用H2O2與次氯酸鈉反應的離子方程式為___________。

②實驗中加熱煮沸的目的是___________。

③計算樣品中NaClO3的含量（以g·L-1表示），寫出計算過程。___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列比較中正確的是

A. 相同濃度的三種溶液：①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中 c(NH4+)：③>①>②

B. 相同pH的溶液：①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中 c(Na+)：③>②>①

C. 同濃度、同體積的溶液：①CH3COONa溶液、②NH4Cl溶液、③NaNO3溶液中 pH：②>③>①

D. 相同濃度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液 c(H+)：②>①>③

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