Question

【題目】下列熱化學方程式中，正確的是（ ）

A.甲烷的燃燒熱為 890.3 kJmolˉ1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=+890.3 kJmolˉ1

B.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合， 其熱化學方程式為：H+＋OH－=H2O； △H =－57.3 kJmolˉ1

C.已知 H2 燃燒熱為 142.9kJmolˉ1 ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H =－285.8 kJmolˉ1

D.500℃、30MPa 下，將 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密閉的容器中充分反應生成 NH3(g)，放熱 19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ；△H=－38.6kJ· mol-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 燃燒熱是1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量；

B. 熱化學方程式在書寫時要標出物質的聚集狀態(tài)；

C. 1mol H2 燃燒放熱142.9 kJ，2mol H2 燃燒放熱571.6 kJ；

D. 合成氨為可逆反應，0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密閉的容器中充分反應生成 NH3(g)，放熱 19.3kJ，生成的氨氣的物質的量小于1mol。

A. 甲烷的燃燒熱為 890.3 kJmolˉ1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890.3 kJmolˉ1，A項錯誤；

B. 稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合， 其熱化學方程式為：H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)； △H =－57.3 kJmolˉ1，B項錯誤；

C. H2 燃燒熱為 142.9kJmolˉ1 ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H =－285.8 kJmolˉ1，C項正確；

D. 合成氨為可逆反應，0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密閉的容器中充分反應生成 NH3(g)，放熱 19.3kJ，生成的氨氣的物質的量小于1mol，因此熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ；△H<－38.6kJ· mol-1；

答案選C。