9．下列說法中，符合ⅦA族元素結構與性質特征的是（　　）
A．原子易形成-2價陰離子
B．單質均為雙原子分子，具有氧化性
C．原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小
D．氫化物的穩(wěn)定性隨原子序數(shù)遞增依次增強

分析 ⅦA族元素原子最外層有7個電子，發(fā)生化學反應時容易得到1個電子而達到穩(wěn)定結構，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律可知，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，最高價氧化物對應的水化物酸性逐漸減弱，從上到下原子半徑逐漸增大，以此解答該題．

解答 解：A．原子最外層有7個電子，原子易形成-1價陰離子，故A錯誤；
B．元素非金屬性較強，在化學反應中易得到電子，具有氧化性，故B正確；
C．原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大，故C錯誤；
D．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查同主族元素的遞變規(guī)律，為高頻考點，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律為解答的關鍵，題目難度不大，有利于培養(yǎng)學生的分析能力．

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10．在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下列各項能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內氣體壓強不再改變
B．N2和H2的物質的量不變且比例為1：3
C．斷裂1mol N≡N鍵的同時，斷裂3 mol H-H鍵
D．反應消耗N2、H2與產生NH3的速率之比1：3：2

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20．堿性鋅錳電池比酸性鋅猛電池性能好，放電電流大，堿性鋅錳電池的總反應式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，下列有關堿性鋅錳電池的說法正確的是（　�。�
A．該電池反應中二氧化錳起催化作用
B．電池負極反應式為：2MnO2+2e-+2H2O═2MnOOH+2OH-
C．當0.1molZn完全反應時，流經電池內部的電子個數(shù)為1.204×1023
D．堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼，增大了反應物的接觸面積，加快了反應速率，故放電電流大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．利用如圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉化為燃料氣體CO．下列說法中，正確的是（　　）
A．該過程是將太陽能轉化為化學能的過程
B．電極a表面發(fā)生還原反應
C．該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)移動
D．該裝置中每生成1 mol CO，同時生成1 mol O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．為了從海帶浸取液中提取碘，某同學設計了如圖實驗方案：下列說法正確的是（　　）
A．①中反應的離子方程式：2I-+H2O2═I2+2OH-
B．②中分液時含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出
C．③中得到的上層溶液中含有I-
D．操作Z的名稱是加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于金屬鉻的敘述中不正確的是（　�。�
A．鉻元素在周期表中處于第四周期V IB族
B．鉻原子的外圍電子層排布為3d44s2
C．鉻原子中，質子數(shù)為24
D．鉻元素位于元素周期表的d區(qū)，是過渡元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列存放物質的方法中不正確的是（　　）
A．金屬鈉保存在煤油中
B．氫氟酸保存在玻璃試劑瓶中
C．漂白粉必須密封保存
D．氫氧化鈉溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．俄國化學家門捷列夫于1869年發(fā)表了第一張元素周期表
B．現(xiàn)代化學常利用原子光譜的特征譜線來測定分子的結構
C．DNA雙螺旋的兩個螺旋鏈是用氫鍵相結合的
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．CH3OH的標準燃燒熱為△H=-192.9 kJ•mol-1
B．
反應①中的能量變化如圖所示
C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知反應：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ•mol-1

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