20．堿性鋅錳電池比酸性鋅猛電池性能好，放電電流大，堿性鋅錳電池的總反應式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，下列有關堿性鋅錳電池的說法正確的是（　　）
A．該電池反應中二氧化錳起催化作用
B．電池負極反應式為：2MnO2+2e-+2H2O═2MnOOH+2OH-
C．當0.1molZn完全反應時，流經(jīng)電池內(nèi)部的電子個數(shù)為1.204×1023
D．堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼，增大了反應物的接觸面積，加快了反應速率，故放電電流大

分析 由電池總反應Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO（OH）可知，Zn被氧化，為原電池的負極，電極反應為Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O；MnO2被還原，為原電池正極，電極反應為MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-，由此分析解答．

解答 解：A．該電池反應中二氧化錳是氧化劑，不是催化劑，故A錯誤；
B．該原電池中正極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-，故B錯誤；
C．工作中，負極反應為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，外電路中每通過O.1mol電子，消耗的Zn的物質的量為0.1mol，流經(jīng)電池外電路的電子個數(shù)為1.204×1023，故C錯誤；
D．鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼，增大了反應物的接觸面積，加快了反應速率，故放電電流大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學電源的工作原理，題目難度不大，注意電極反應方程式的書寫和判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據(jù)如圖判斷：
（1）a、b、c點反應速率大小a＜b＜c；
（2）達到平衡時a、b、c點A2的轉化率大小為a＜b＜c；
（3）達到平衡時，a、b、c點AB3的物質的量大小為c＞b＞a；
（4）若T2＜T1，則正反應是放熱反應（填吸熱、放熱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．與氫氣反應的熱化學方程式是
①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48KJ•mol-1
②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48KJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物穩(wěn)定
B．I2（s）=I2（g）△H=+17.00KJ•mol-1
C．②的反應物總能量比①的反應物總能量低
D．1molI2（g）中通入1molH2（g），發(fā)生反應時放熱9.48KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．標準狀況下有如下氣體：①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子 ③13.6gH2S ④0.2molNH3下列對這四種氣體的關系排列的組合中正確的是（　　）
A．體積：②＞③B．密度：④＞①C．質量：③＞①D．氫原子個數(shù)：①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應屬于離子反應的是（　�。�
A．H2和O2反應生成水B．CuO投入稀硫酸中
C．高溫煅燒石灰石制CO2D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算．
（1）0.6g H2中含有氫原子的物質的量為0.3mol．
（2）標準狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為2：1．
（3）100mL硫酸鈉溶液中，n（Na+）=0.2mol，則其中c（SO42-）=1mol/L．
（4）在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2mol 氯原子，此氯化物的摩爾質量為95g/mol，該金屬元素的相對原子質量為24．
（5）6.72L（標準狀況）CO與一定量的Fe2O3恰好完全反應，生成Fe的質量為11.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某有機物H（C19H20O4）是塑料工業(yè)主要的增塑劑，其合成方法如圖：

已知：①②反應F→G僅發(fā)生中和反應
回答下列問題：
（1）A的名稱為甲苯，C、F生成H的反應類型為酯化反應．
（2）B→C的化學方程式為+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．
（3）F的結構簡式為．
（4）G+B→H的化學方程式為．
（5）D的二氯代物有10種，其核磁共振氫譜只有6組峰的結構簡式為中任一種（寫出一種即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中，符合ⅦA族元素結構與性質特征的是（　�。�
A．原子易形成-2價陰離子
B．單質均為雙原子分子，具有氧化性
C．原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小
D．氫化物的穩(wěn)定性隨原子序數(shù)遞增依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于化學反應速率的說法中，不正確的是（　�。�
A．反應速率用于衡量化學反應進行的快慢
B．決定反應速率的主要因素是反應物的性質
C．反應速率越大，反應現(xiàn)象就一定越明顯
D．增大反應物的濃度、提高反應溫度都能增大反應速率

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