現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素,已知A、B同主族,B、C、D同周期,A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和,C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應.請回答:
(1)B和C'的元素符號分別為
 

(2)上述四種元素的原子半徑由大到小的順序為
 
(用元素符號表示);
(3)D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應的化學方程式為
 

(4)B單質(zhì)能跟D的最高價氧化物水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應,生成的兩種鹽的水溶液均呈堿性,該氧化還原反應的離子方程式為
 
考點:位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:A、B、C、D四種短周期元素,B、C、D同周期,且C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應,可知C是Al,B、D的最高價氧化物的水化物應該為強酸、強堿;根據(jù)(3)“D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應”可知D為Na、A是O,又因A、B同主族,所以B為S;O、S的原子序數(shù)之和為24,Al、Na的原子序數(shù)之和也為24,兩者相等,故可以確定:A為O元素、B為S元素、C為Al、D為Na,
然后結(jié)合對應的化合物的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律解答該題.
解答: 解:(1)A、B、C、D四種短周期元素,B、C、D同周期,且C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應,可知C是Al,B、D的最高價氧化物的水化物應該為強酸、強堿;根據(jù)(3)“D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應”可知D為Na、A是O,又因A、B同主族,所以B為S;O、S的原子序數(shù)之和為24,Al、Na的原子序數(shù)之和也為24,兩者相等,故可以確定:A為O元素、B為S元素、C為Al、D為Na,
故答案為:S、Al;
(2)Na、Al、S位于同一周期,隨著原子序數(shù)的增大半徑逐漸減小,則原子半徑大小為:Na>Al>S,O和S位于同一主族,原子序數(shù)越大,半徑越大,則有S>O,則四種元素的原子半徑大小為:Na>Al>S>O,
故答案為:Na>Al>S>O;
(3)D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物為Na2O2,與CO2反應生成Na2CO3和O2,反應的化學方程式為:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,
故答案為:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2;
(4)B為S元素,D為Na元素,鈉的最高價氧化物對應的水化物為NaOH,單質(zhì)硫與濃NaOH溶液反應,生成兩種鹽的水溶液顯堿性,說明生成的鹽是弱酸強堿鹽,硫元素形成的弱酸有氫硫酸和亞硫酸,考慮到反應為氧化還原反應,則可確定生成Na2S和Na2SO3,反應的化學方程式為:3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O,改為離子方程式:3S+6OH-=2S2-+SO32-+H2O,
故答案為:3S+6OH-=2S2-+SO32-+H2O.
點評:本題考查元素周期表中位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應用及信息型化學方程式的書寫,題目難度中等,本題側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)的考查,注意把握兩性氫氧化物的性質(zhì)以及相關(guān)方程式的書寫.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、足量的硫單質(zhì)與64g銅反應,有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
B、常溫下,向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩,Kap(AgCl)增大
C、0.1mol?L-1Na2CO3中加入少量NaOH固體振蕩,c(Na+)和c(CO32-)都增大
D、相同濃度的CH2COOH和CH2COONa溶液等體積混合后,則:c(CH2COO-)+c(CH2COOH)=c(Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,電極均為石墨電極.接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得丙中K2SO4濃度為10.47%,乙中c電極質(zhì)量增加.據(jù)此回答問題:
(1)電源的N端為
 
極.
(2)電極b上發(fā)生的電極反應為
 

(3)列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積
 

(4)電極c的質(zhì)量變化是
 
g.

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科目:高中化學 來源: 題型:

A為藥用有機物,從A出發(fā)可發(fā)生如圖所示的一系列反應.已知A在一定條件下能與醇發(fā)生酯化反應,A分子中的苯環(huán)上有兩個取代基,且苯環(huán)上的一鹵代物有兩種,D不能與NaHCO3溶液反應,但能與NaOH溶液反應.請回答下列問題:
(1)F 中的含氧官能團名稱為:
 

(2)A在酸性條件下水解的產(chǎn)物能發(fā)生的反應類型有
 

①取代反應  ②加成反應  ③消去反應  ④水解反應  ⑤加聚反應   ⑥中和反應
(3)符合下列條件的有機物,其結(jié)構(gòu)簡式為:
 

①與E的摩爾質(zhì)量相同
②該有機物中共有三種不同環(huán)境的H原子
③與NaHCO3溶液不反應,但與金屬Na反應有氣泡生成
(4)C的結(jié)構(gòu)式
 
,G的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(5)芳香族化合物M是A的同分異構(gòu)體,苯環(huán)上兩個取代基在對位;M與A具有相同的官能團;但與新制Cu(OH)2懸濁液共熱有紅色沉淀生成.符合這些條件的A的同分異構(gòu)體共有
 
種;寫出其中一種M與NaOH溶液反應的化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

向恒容密閉容器中充入一定量 PCl5,在溫度為T時發(fā)生反應PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)△H=+124kJ?mol-1.回答下列問題:
(1)要提高上述反應的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有
 

(2)在熱水中,五氯化磷完全水解,生成磷酸(H3PO4),該反應的化學方程式是
 
.若將0.01mol PCl5投入熱水中,向其中滴加NaOH溶液至酸恰好被完全中和生成正鹽,繼續(xù)加水得到1L溶液,再逐滴加入AgNO3溶液,先產(chǎn)生的沉淀是
 
[已知Ksp(Ag3PO4)=1.4×10-16,Ksp(AgCl)=1.8×
10-10].
(3)已知白磷(P4)的燃燒熱為3093.2kJ/mol,請寫出白磷燃燒的熱化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

據(jù)最新報道,巴西新一代乙醇燃料汽車的總量已經(jīng)突破200萬輛,為了更好地推廣乙醇燃料汽車的使用,巴西政府決定向普通汽車購買者征收16%的消費稅,而向乙醇燃料汽車購買者只征收14%的消費稅.巴西地處南美洲,是世界上甘蔗產(chǎn)量最大的國家之一,乙醇可從甘蔗中提煉加工出來,其生產(chǎn)流程如下所示:
甘蔗→蔗糖
葡萄糖
酒化酶
乙醇
(1)寫出蔗糖轉(zhuǎn)化為葡萄糖的化學方程式:
 

(2)乙醇除可用做燃料外,還可以用它來合成其他有機物.下圖是以乙醇為起始原料的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,其中A是最簡單的烯烴.請回答下列問題:

①B是高分子化合物,在日常生活中常用做食品包裝袋,但往往會帶來環(huán)境問題,寫出由A合成B的化學方程式:
 

②E是一種具有香味的液體,其分子式為C4H8O2,寫出乙醇和D反應生成E的化學方程式:
 

③寫出乙醇生成C的化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

草酸鹽在無機功能材料的制備中具有分解溫度低、純度高、無污染的特點.例如在N2氣氛下:FeC2O4
  △  
.
 
FeO+CO↑+CO2↑;2CoC2O4
  △  
.
 
Co+CoO+CO↑+3CO2↑.某化學興趣小組決定設計實驗探究CuC2O4加熱后分解產(chǎn)物的成分
I.該小組首先對分解產(chǎn)物進行了猜測,下面是部分可能情況(未配平):
猜想1:CuC2O4
Cu2O+CO↑
猜想2:CuC2O4
CuO+CO2
猜想3:CuC2O4
CuO+CO↑+CO2
猜想4:CuC2O4
Cu+CuO+CO↑+CO2

通過分析,你認為
 
不合理,理由是
 
;
Ⅱ.檢驗氣體產(chǎn)物的裝置如下:

(1)裝置通入N2的目的是
 

(2)裝置E、F中裝的試劑分別是
 
、
 

(3)檢驗結(jié)果氣體產(chǎn)物只有CO2,則相關(guān)實驗現(xiàn)象為
 

Ⅲ.經(jīng)檢驗氣體產(chǎn)物只有CO2,請推測固體產(chǎn)物成分并設計實驗證明,將下列表格補充完整(可不填滿).
操作預期實驗現(xiàn)象和結(jié)論
 
 
 
 
已知:2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO;4CuO
 催化劑 
.
 
2Cu2O+O2↑;Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu↓+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:

材料2:化合物K4Fe(C2O4y?zH2O(Fe為+3價)是一種光敏感材料,實驗室可以用如下方法制備這種材料并測定其組成.
K2C2O4
FeCl3
→溶解蒸發(fā)→冷卻結(jié)晶→操作Ⅲ→重結(jié)晶→干燥→K4Fe(C2O4y?zH2O
Ⅰ.制備:
(1)結(jié)晶時應將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出,這樣操作的原因是
 

(2)操作Ⅲ的名稱是
 

Ⅱ.組成測定:稱取0.491g實驗所得晶體(假設是純凈物)置于錐形瓶中,加足量蒸餾水和稀H2SO4.將C2O4 2-完全轉(zhuǎn)化為H2C2O4后,用0.10mol?L-1 KMnO4溶液進行滴定,消耗KMnO4溶液12.00mL時恰好完全反應:再加入適量的還原劑,將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,用KMnO4溶液繼續(xù)滴定,當Fe2+完全氧化時,用去KMnO4溶液2.00mL.相關(guān)反應如下:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
(3)配制250mL0.10mol?L-1 KMnO4 溶液及上述滴定實驗中,所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶還有
 
 
.兩個滴定中到達終點時溶液顏色為
 
色,且30秒內(nèi)不變色.
(4)通過計算,求此光敏材料的化學式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某研究性學習小組設計實驗方案制備氯化銅并驗證次氯酸的漂白性.已知氯化銅遇水蒸氣潮解.
如圖所示,根據(jù)上述儀器組裝實驗裝置,回答下列問題:
(1)組裝實驗裝置:氣體流向從左至右,導管接口連接順序為
 

(2)實驗過程中應先點燃
 
處酒精燈,當
 
時,再點燃另一酒精燈.
(3)能證明氯氣沒有漂白性,次氯酸有漂白性的實驗現(xiàn)象是
 

(4)寫出B中反應的化學方程式:
 
;寫出A和F中反應的離子方程式:
 
、
 

(5)若拆除D裝置,對實驗有什么影響?
 

(6)本實驗方案沒有除去氯氣中的氯化氫,對實驗有無影響?
 

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