Question

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應．請回答：
（1）B和C'的元素符號分別為

 

（2）上述四種元素的原子半徑由大到小的順序為

 

（用元素符號表示）；
（3）D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應的化學方程式為

 

（4）B單質(zhì)能跟D的最高價氧化物水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應，生成的兩種鹽的水溶液均呈堿性，該氧化還原反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D四種短周期元素，B、C、D同周期，且C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應，可知C是Al，B、D的最高價氧化物的水化物應該為強酸、強堿；根據(jù)（3）“D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應”可知D為Na、A是O，又因A、B同主族，所以B為S；O、S的原子序數(shù)之和為24，Al、Na的原子序數(shù)之和也為24，兩者相等，故可以確定：A為O元素、B為S元素、C為Al、D為Na，
然后結(jié)合對應的化合物的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答： 解：（1）A、B、C、D四種短周期元素，B、C、D同周期，且C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應，可知C是Al，B、D的最高價氧化物的水化物應該為強酸、強堿；根據(jù)（3）“D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應”可知D為Na、A是O，又因A、B同主族，所以B為S；O、S的原子序數(shù)之和為24，Al、Na的原子序數(shù)之和也為24，兩者相等，故可以確定：A為O元素、B為S元素、C為Al、D為Na，
故答案為：S、Al；
（2）Na、Al、S位于同一周期，隨著原子序數(shù)的增大半徑逐漸減小，則原子半徑大小為：Na＞Al＞S，O和S位于同一主族，原子序數(shù)越大，半徑越大，則有S＞O，則四種元素的原子半徑大小為：Na＞Al＞S＞O，
故答案為：Na＞Al＞S＞O；
（3）D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物為Na₂O₂，與CO₂反應生成Na₂CO₃和O₂，反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
（4）B為S元素，D為Na元素，鈉的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，單質(zhì)硫與濃NaOH溶液反應，生成兩種鹽的水溶液顯堿性，說明生成的鹽是弱酸強堿鹽，硫元素形成的弱酸有氫硫酸和亞硫酸，考慮到反應為氧化還原反應，則可確定生成Na₂S和Na₂SO₃，反應的化學方程式為：3S+6NaOH=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O，改為離子方程式：3S+6OH^-=2S^2-+SO₃^2-+H₂O，
故答案為：3S+6OH^-=2S^2-+SO₃^2-+H₂O．

點評：本題考查元素周期表中位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應用及信息型化學方程式的書寫，題目難度中等，本題側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)的考查，注意把握兩性氫氧化物的性質(zhì)以及相關(guān)方程式的書寫．