A. | 標準狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA | |
B. | 1.0L0.1 mol•L-1 AlCl3溶液中所含的Al3+離子數(shù)為0.1NA | |
C. | 標準狀況下,11.2LSO3中含有分子數(shù)目為0.5NA | |
D. | 常溫常壓下,3.2gO2和O3混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA |
分析 A.氯氣溶于水,只有部分少量與水反應生成氯化氫和次氯酸;
B.鋁離子部分水解,導致鋁離子的數(shù)目減少;
C.標準狀況下三氧化硫的狀態(tài)不是氣體;
D.3.2gO2和O3混合氣體中含有3.2g氧原子,根據(jù)n=mM計算出混合氣體中含有氧原子的物質(zhì)的量及數(shù)目.
解答 解:A.0.1molCl2溶于水,只有部分氯氣與水反應,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于0.1mol,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.1NA,故A錯誤;
B.1.0L0.1 mol•L-1 AlCl3溶液中含有氯化鋁的物質(zhì)的量為0.1mol,由于鋁離子發(fā)生水解,導致溶液中鋁離子的物質(zhì)的量小于0.1mol,溶液中所含的Al3+離子數(shù)小于0.1NA,故B錯誤;
C.標準狀況下,SO3不是氣體,不能根據(jù)標準狀況下的氣體摩爾體積計算,故C錯誤;
D.3.2gO2和O3混合氣體中含有3.2g氧原子,含有氧原子的物質(zhì)的量為:3.2g16g/mol=0.2mol,含有的氧原子數(shù)目為0.2NA,故D正確;
故選D.
點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷,題目難度中等,注意明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件,掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系,試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5:4 | |
B. | 3 mol H2S可還原4mol的KIO3 | |
C. | I2是還原產(chǎn)物,K2SO4是氧化產(chǎn)物 | |
D. | 1molKIO3可氧化0.2mol的KI |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
700℃ | 900℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 推廣“低碳經(jīng)濟”,減少溫室氣體的排放 | |
B. | 大力發(fā)展新能源,減少化石能源的使用 | |
C. | 推廣“綠色自由”計劃,吸收空氣中的CO2并利用廉價能源合成汽油 | |
D. | 研究采煤、采油新技術,盡量提高其產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)快速發(fā)展的需要 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液,然后測溶液的c(H+),若c(H+)小于0.10mol/L,則可證明醋酸為弱電解質(zhì) | |
B. | 先配制一定量0.0010mol•L-1和0.10mol•L-1的CH3COOH,分別用pH計測它們的c(H+),若前者的c(H+)與后者c(H+)的比值小于10,則可證明醋酸是弱電解質(zhì) | |
C. | 取等體積、等c(H+)的CH3COOH溶液和鹽酸分別于足量等規(guī)格的鋅粒反應,若反應過程中醋酸產(chǎn)生H2較慢且最終產(chǎn)生H2較多,則可證明醋酸是弱電解質(zhì) | |
D. | 取等體積、等c(H+)的CH3COOH溶液和鹽酸分別加水稀釋相同的倍數(shù),若稀釋后CH3COOH溶液中c(H+)大,則可證明醋酸是弱電解質(zhì) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | SO2 | B. | Na2O | C. | CO | D. | Na2O2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 積極推廣太陽能、風能、地熱能及水能等的使用,減少化石燃料的使用 | |
B. | 加強城市生活污水脫氮除磷處理,遏制水體富營養(yǎng)化 | |
C. | 將廢舊電池深埋,防止其中的重金屬離子污染環(huán)境 | |
D. | 大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”,減少硫的氧化物和氮的氧化物污染 |
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