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13.關于阿伏伽德羅常數(shù)NA,下列敘述正確的是(  )
A.標準狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B.1.0L0.1 mol•L-1 AlCl3溶液中所含的Al3+離子數(shù)為0.1NA
C.標準狀況下,11.2LSO3中含有分子數(shù)目為0.5NA
D.常溫常壓下,3.2gO2和O3混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA

分析 A.氯氣溶于水,只有部分少量與水反應生成氯化氫和次氯酸;
B.鋁離子部分水解,導致鋁離子的數(shù)目減少;
C.標準狀況下三氧化硫的狀態(tài)不是氣體;
D.3.2gO2和O3混合氣體中含有3.2g氧原子,根據(jù)n=mM計算出混合氣體中含有氧原子的物質(zhì)的量及數(shù)目.

解答 解:A.0.1molCl2溶于水,只有部分氯氣與水反應,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于0.1mol,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.1NA,故A錯誤;
B.1.0L0.1 mol•L-1 AlCl3溶液中含有氯化鋁的物質(zhì)的量為0.1mol,由于鋁離子發(fā)生水解,導致溶液中鋁離子的物質(zhì)的量小于0.1mol,溶液中所含的Al3+離子數(shù)小于0.1NA,故B錯誤;
C.標準狀況下,SO3不是氣體,不能根據(jù)標準狀況下的氣體摩爾體積計算,故C錯誤;
D.3.2gO2和O3混合氣體中含有3.2g氧原子,含有氧原子的物質(zhì)的量為:3.2g16g/mol=0.2mol,含有的氧原子數(shù)目為0.2NA,故D正確;
故選D.

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷,題目難度中等,注意明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件,掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系,試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O,下列說法正確的是( �。�
A.氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5:4
B.3 mol H2S可還原4mol的KIO3
C.I2是還原產(chǎn)物,K2SO4是氧化產(chǎn)物
D.1molKIO3可氧化0.2mol的KI

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.工業(yè)上從含有Cr2O72-和Cr3+的廢水中回收鉻的工藝流程如圖所示:

己知:①2CrO42-(黃色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O;
②常溫下,Ksp[(Fe(OH)3]=4.0×10-38;Ksp[(Cr(OH)3]=1.0×10-32
③當離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時,認為沉淀完全
請回答下列問題:
(1)酸化后的溶液A顯橙色.
(2)配制FeSO4溶液時,除了加水外還需要加入的試劑是鐵粉、硫酸(填試劑名稱).
(3)向溶液A中加入FeSO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O.
(4)沉淀C的化學式為Fe(OH)3,要使Cr3+沉淀完全pH2值至少為5.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.(1)在一定條件下N2和H2完全反應生成1molNH3放熱46.0kJ熱量.寫出氨分解為氫氣和氮氣的熱化學方程式2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)△H=+92KJ/mol
(2)已知下列兩個熱化學方程式:H2O(I)═H2O(g)△H═+285.8kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ/mol
則0.5mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時釋放的熱量為1022kJ.
(3)(1)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+O2(g)△H=+140kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ•mol-1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO氣體的熱化學方程式:TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81kJ•mol-1
(4)科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體如圖所示),與白磷分子相似.已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量,斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量,則 1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為2mol N2時要放出724kJ能量
(5)有機化合物常用作燃料電池,甲烷是常用的燃料之一,若甲烷燃料電池中電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電池放電時是將化學能轉(zhuǎn)化為電能,其負極反應式為:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.(1)反應Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△H1,平衡常數(shù)為K1;反應Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)△H2,平衡常數(shù)為K2.在不同溫度時K1、K2的值如表:
 700℃900℃
K11.472.15
K22.381.67
①反應 CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H,平衡常數(shù)K,則△H=△H1-△H2(用△H1和△H2表示),K=K1K2(用K1和K2表示),且由上述計算可知,反應CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)是吸熱反應(填“吸熱”或“放熱”).
(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△H>0,CO2的濃度與時間的關系如圖所示:
①該條件下反應的平衡常數(shù)為2.0;
②下列措施中能使平衡時cCOcCO2增大的是A(填序號)
A.升高溫度                      B.增大壓強
C.充入一定量的CO2     D.再加入一定量鐵粉
③一定溫度下,在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是bc(填字母).
a.容器中壓強不變                b.氣體的密度不再改變c.v(CO2)=v(CO)              d.c(CO2)=c(CO)     e.容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不變.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.全球變暖給我們敲響了警鐘,地球正面臨巨大的挑戰(zhàn).下列不利于控制溫室氣體排放的是( �。�
A.推廣“低碳經(jīng)濟”,減少溫室氣體的排放
B.大力發(fā)展新能源,減少化石能源的使用
C.推廣“綠色自由”計劃,吸收空氣中的CO2并利用廉價能源合成汽油
D.研究采煤、采油新技術,盡量提高其產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)快速發(fā)展的需要

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.醋酸是一種常見的一元弱酸,為了證明醋酸是弱電解質(zhì),某同學開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)”的實驗探究活動.該同學設計了如下方案,其中錯誤的是( �。�
A.先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液,然后測溶液的c(H+),若c(H+)小于0.10mol/L,則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
B.先配制一定量0.0010mol•L-1和0.10mol•L-1的CH3COOH,分別用pH計測它們的c(H+),若前者的c(H+)與后者c(H+)的比值小于10,則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
C.取等體積、等c(H+)的CH3COOH溶液和鹽酸分別于足量等規(guī)格的鋅粒反應,若反應過程中醋酸產(chǎn)生H2較慢且最終產(chǎn)生H2較多,則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
D.取等體積、等c(H+)的CH3COOH溶液和鹽酸分別加水稀釋相同的倍數(shù),若稀釋后CH3COOH溶液中c(H+)大,則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.根據(jù)某些性質(zhì),可將CaO、CuO歸為一類氧化物.下列物質(zhì)中也屬于這類氧化物的是( �。�
A.SO2B.Na2OC.COD.Na2O2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.江蘇省已開始大力實施“清水藍天”工程.下列不利于“清水藍天”工程實施的是(  )
A.積極推廣太陽能、風能、地熱能及水能等的使用,減少化石燃料的使用
B.加強城市生活污水脫氮除磷處理,遏制水體富營養(yǎng)化
C.將廢舊電池深埋,防止其中的重金屬離子污染環(huán)境
D.大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”,減少硫的氧化物和氮的氧化物污染

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