Question

5．醋酸是一種常見的一元弱酸，為了證明醋酸是弱電解質，某同學開展了題為“醋酸是弱電解質”的實驗探究活動．該同學設計了如下方案，其中錯誤的是（　�。�

• A． 先配制一定量的0.10mol/LCH₃COOH溶液，然后測溶液的c（H⁺），若c（H⁺）小于0.10mol/L，則可證明醋酸為弱電解質
• B． 先配制一定量0.0010mol•L^-1和0.10mol•L^-1的CH₃COOH，分別用pH計測它們的c（H⁺），若前者的c（H⁺）與后者c（H⁺）的比值小于10，則可證明醋酸是弱電解質
• C． 取等體積、等c（H⁺）的CH₃COOH溶液和鹽酸分別于足量等規(guī)格的鋅粒反應，若反應過程中醋酸產生H₂較慢且最終產生H₂較多，則可證明醋酸是弱電解質
• D． 取等體積、等c（H⁺）的CH₃COOH溶液和鹽酸分別加水稀釋相同的倍數，若稀釋后CH₃COOH溶液中c（H⁺）大，則可證明醋酸是弱電解質

Answer 1

分析 證明醋酸為弱酸的方法有：測一定物質的量濃度醋酸溶液的pH值，測一定物質的量濃度醋酸溶液稀釋一定倍數前后溶液的pH，測醋酸鈉溶液的pH等．

解答 解：A、0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液，醋酸是一元酸，如果醋酸是強酸，c（H⁺）等于0.10mol/L，若c（H⁺）小于0.10mol/L，則證明醋酸是弱電解質，故A正確；
B、0.0010mol•L^-1和0.10mol•L^-1的CH₃COOH，如果醋酸是強酸，溶液的pH分別是3和1，兩者的pH相差2個單位，若兩者的pH相差小于2個單位，前者的c（H⁺）與后者c（H⁺）的比值小于10，則可證明醋酸是弱電解質，故B正確；
C、取等體積、等c（H⁺）的CH₃COOH溶液和鹽酸分別于足量等規(guī)格的鋅粒反應，若反應過程中醋酸產生H₂較快且最終產生H₂較多，則可證明醋酸是弱電解質，故C錯誤；
D、取等體積、等c（H⁺）的CH₃COOH溶液和鹽酸分別加水稀釋相同的倍數，醋酸存在電離平衡，加水稀釋促進電離，若稀釋后CH₃COOH溶液中c（H⁺）大，則可證明醋酸是弱電解質，故D正確．
故選C．

點評 本題考查酸弱電解質的判斷，常見的弱電解質的判斷方法有：測一定物質的量濃度溶液的pH，測其常見鹽溶液的pH等，注意電離平衡的存在，題目難度中等．