Question

短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．又知M與X同主族，N原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，M原子的原子半徑小于N原子的原子半徑，Z的原子半徑在同周期元素中是最小的，Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等．下列敘述正確的是（　�。�

• A、單質(zhì)的還原性：Y＞X
• B、元素M與N只能形成一種共價化合物
• C、通常狀況下，元素Z的單質(zhì)不能與元素M的氧化物反應(yīng)
• D、元素X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物彼此間均可發(fā)生反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．N原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，N只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則N為O元素；Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，原子序數(shù)大于O元素，只能處于第三周期，故Y為Al，Z的原子序數(shù)大于Al，也處于第三周期，原子半徑在同周期元素中是最小的，故Z為Cl；M原子的原子半徑小于N原子的原子半徑，結(jié)合原子序數(shù)可知，M只能為H元素，M與X同主族，X的原子序數(shù)大于O，故X為Na，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．N原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，N只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則N為O元素；Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，原子序數(shù)大于O元素，只能處于第三周期，故Y為Al，Z的原子序數(shù)大于Al，也處于第三周期，原子半徑在同周期元素中是最小的，故Z為Cl；M原子的原子半徑小于N原子的原子半徑，結(jié)合原子序數(shù)可知，M只能為H元素，M與X同主族，X的原子序數(shù)大于O，故X為Na，
A．M為H元素、X為Na，單質(zhì)的還原性Na＞H₂，故A錯誤；
B．H元素與O元素可以形成共價化合物H₂O、H₂O₂，故B錯誤；
C．通常狀況下，氯氣能與水反應(yīng)得到HCl與HClO，故C錯誤；
D．元素X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鈉與高氯酸發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與強(qiáng)堿NaOH、強(qiáng)酸高氯酸反應(yīng)，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的掌握，難度不大．