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短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序數依次增大．又知M與X同主族，N原子的最外層電子數是電子層數的3倍，M原子的原子半徑小于N原子的原子半徑，Z的原子半徑在同周期元素中是最小的，Y原子的電子層數與最外層電子數相等．下列敘述正確的是（　�。�
A、單質的還原性：Y＞X
B、元素M與N只能形成一種共價化合物
C、通常狀況下，元素Z的單質不能與元素M的氧化物反應
D、元素X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物彼此間均可發(fā)生反應
考點：原子結構與元素周期律的關系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序數依次增大．N原子的最外層電子數是電子層數的3倍，N只能有2個電子層，最外層電子數為6，則N為O元素；Y原子的電子層數與最外層電子數相等，原子序數大于O元素，只能處于第三周期，故Y為Al，Z的原子序數大于Al，也處于第三周期，原子半徑在同周期元素中是最小的，故Z為Cl；M原子的原子半徑小于N原子的原子半徑，結合原子序數可知，M只能為H元素，M與X同主族，X的原子序數大于O，故X為Na，據此解答．
解答： 解：短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序數依次增大．N原子的最外層電子數是電子層數的3倍，N只能有2個電子層，最外層電子數為6，則N為O元素；Y原子的電子層數與最外層電子數相等，原子序數大于O元素，只能處于第三周期，故Y為Al，Z的原子序數大于Al，也處于第三周期，原子半徑在同周期元素中是最小的，故Z為Cl；M原子的原子半徑小于N原子的原子半徑，結合原子序數可知，M只能為H元素，M與X同主族，X的原子序數大于O，故X為Na，
A．M為H元素、X為Na，單質的還原性Na＞H2，故A錯誤；
B．H元素與O元素可以形成共價化合物H2O、H2O2，故B錯誤；
C．通常狀況下，氯氣能與水反應得到HCl與HClO，故C錯誤；
D．元素X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鈉與高氯酸發(fā)生中和反應，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與強堿NaOH、強酸高氯酸反應，故D正確，
故選D．
點評：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意基礎知識的掌握，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，將H2和N2置于密閉容器中進行反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應為放熱反應）．如圖為某時刻開始，用H2、N2和NH3表示的反應速率與時間的關系圖象，請運用圖象信息分析并填空：
（1）反應過程中，N2和H2的消耗速率之比為
 
；
（2）反應在第30min時改變了某一外界條件，該條件是
 
；你判斷的依據是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，A在B中燃燒的火焰為蒼白色并生成產物D，將C通入AgNO3溶液中產生不溶于稀硝酸的淡黃色沉淀．根據以上事實回答：
（1）寫出A和B的化學式：A
 
，B
 
；D的名稱：
 
；
（2）A在B中燃燒的化學反應方程式為：
 
；
（3）C的溶液與AgNO3溶液反應的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國規(guī)定飲用水質量標準如表所示：
項目 pH Ca2+、Mg2+總濃度 細菌個數
相關值 6.5～8.5 ＜0.0045 mol/L ＜100個/mL
如圖是源水處理成自來水的工藝流程示意圖．

請回答：
（1）加入生石灰后生成Ca（OH）2．Ca（OH）2可除去源水中的Ca2+、Mg2+、HCO3-等，發(fā)生反應的類型是
 
（填序號）．
①復分解反應          ②氧化還原反應
（2）混凝劑的作用是使細小的懸浮顆粒聚集成大的顆粒而沉淀，常用作混凝劑的是
 
（填序號）．
①NaCl                ②H2SO4             ③明礬[KAl（SO4）2?12H2O]
（3）Cl2的作用是殺菌、消毒，下列物質可替代Cl2的是
 
（填序號）．
①O3                  ②ClO2               ③NH3（液）
（4）水中的Ca2+和Mg2+可用Y溶液進行測定，Y與Ca2+和Mg2+均以等物質的量完全反應．現取某水廠樣品100mL，測得完全反應時消耗40mL 0.01mol/L Y溶液，則該水廠樣品中Ca2+、Mg2+總濃度是
 
mol/L，說明已達到飲用水標準．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，屬于電解質的是（　　）
A、Cu
B、Cl2
C、KCl
D、C2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．下列說法正確的是（　�。�
A、N4屬于一種新型的化合物
B、N4轉化為N2屬于物理變化
C、N4的摩爾質量為56
D、N4與N2互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中生成物的總能量大于反應物的總能量的是（　　）
A、H+H=H-H
B、H-Cl=H+Cl
C、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
D、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作方法或實驗裝置正確的是（　�。�
A、
向容量瓶中轉移液體
B、
氨氣的收集裝置
C、
向試管內滴加液體
D、
量取液體時讀數

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：堿金屬或堿土金屬（ⅡA）與H2在隔絕空氣加熱時可以發(fā)生反應，生成離子型金屬氫化物，如NaH、CaH2等，它們易與水反應．現有甲、乙兩位同學分別設計了制備純凈CaH2的實驗，裝置如圖所示（分別以序號Ⅰ、Ⅱ表示），鐵架臺等夾持固定儀器已略去（H2的穩(wěn)定性強于HCl）．

請回答下列問題
（1）鋅與鹽酸反應的離子方程式為
 
；
（2）最后實驗結果顯示，兩位同學的實驗裝置設計都有缺陷．
裝置Ⅰ的不足之處是
 
，
裝置Ⅱ的不足之處是
 
；
（3）請你從兩套裝置中選取你認為合理的部分，按從左到右的順序組裝一套制取CaH2的合理裝置（用序號A、B、C…表示）
 
；
（4）檢查完裝置的氣密性后，為了保證產品的純度和實驗安全必須先
 
，然后再
 
，才能點燃酒精燈加熱．
（5）軍事和氣象野外作業(yè)常用CaH2做生氫劑，使之與水反應產生H2，其反應的化學方程式為
 
，該反應中的氧化劑是
 
．

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