【題目】一種新型漂白劑(如下圖)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是

A.工業(yè)上通過電解熔融的WX來制得W

B.W、X對應的簡單離子半徑順序為：W＞X

C.Y的最高價氧化物對應水化物為弱酸

D.該漂白劑中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】C

【解析】

W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，說明有一種元素為H，根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)可知，W形成+2價陽離子，X形成2個共價鍵，Y可以形成4個單鍵，Z形成1個共價鍵，則Z為H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X對應的簡單離子核外電子排布相同，則W為Mg，X為O元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)為6-2-1=3，Y與H、Mg不同周期，則Y為B元素，Y位于ⅢA族。

根據(jù)分析可知，W為Mg，X為O，Y為B，Z為H元素

A、MgO熔點較高，工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂獲得鎂，故A錯誤；

B.W為Mg，X為O，對應的簡單離子Mg2＋、O2－電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷大的半徑小，半徑順序為：Mg2＋<O2－，故B錯誤；

C. Y為B，B的最高價氧化物對應水化物H3BO3 為弱酸，故C正確；

D. 該漂白劑中H元素不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；

故選C

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】2.8gFe全部溶于一定濃度200mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12L，測得反應后溶液的pH為1。若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列說法正確的是( )

A.反應后溶液中存在Fe3+和Fe2+B.反應后的溶液最多還能溶解1.82g Fe

C.反應后溶液中c(NO3-)=0.75mol/LD.1.12L氣體是NO、NO2的混合氣體

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【題目】電導率可用于衡量電解質(zhì)溶液導電能力的大小。向10mL 0.3 mol·L－1Ba(OH)2溶液滴入0.3 mol·L－1 NH4HSO4溶液，其電導率隨滴入的NH4HSO4溶液體積的變化如圖所示（忽略BaSO4溶解產(chǎn)生的離子）。下列說法不正確的是

A.a→e的過程水的電離程度逐漸增大

B.b點：c(Ba2+) =0.1 moI.L-1

C.c點：c(NH4+)<c(OH-)

D.d點：c(SO42－)+c(H+)>c(OH-)+c(NH3H2O)

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【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是

A. 向溶液中通入，減小

B. 將的溶液從升溫至，增大

C. 向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1

D. 向的溶液中加入少量水，增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t ℃時，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如表所示，下列說法正確的是(　　)

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L－1)

0.1

0.2

0

2 min時濃度/(mol·L－1)

0.08

a

b

平衡濃度/(mol·L－1)

0.05

0.05

0.1

A.平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20%

B.t ℃時，該反應的平衡常數(shù)為40

C.平衡后，增大體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動

D.前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)＝0.03 mol·L－1·min－1

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【題目】W、X、Y、Z、N、M六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是

A. 原子半徑：Y＞Z＞W

B. 單質(zhì)的還原性：X＞Y

C. 溴與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強

D. 元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導體材料

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【題目】I．如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系所示（部分反應物略去）：組成單質(zhì)丁的元素存在三種核素，其中一種核素沒有中子。三種核素中質(zhì)量數(shù)最大的原子可表示為__________

（1）由組成單質(zhì)丁的元素與另一種元素形成的三核 10電子微粒所構(gòu)成的物質(zhì)的用途__________________________

（2）乙為 NaOH，若戊為不溶于強酸，但溶于強堿的沉淀物，則甲乙反應時作氧化劑的是__________________

（3）丙→戊反應的化學方程式為_______________________

（4）若戊為既能溶于強酸又能溶于強堿的沉淀物，則甲和乙反應的離子方程式為____________________

II．A、B、C、D 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中 A 的原子序數(shù)是 B 和 D 原子序數(shù)之和的 1/4，C 元素的單質(zhì)能在A 元素最高價氧化物中燃燒，甲和丙是 D 元素的兩種常見氧化物，乙和丁是 B 元素的兩種常見同素異形體，1 L 0.005mol·L-1 戊溶液中含 H+ 0.01mol。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系仍如上圖所示（部分反應物省略），

（5）B、C 的元素符號分別是____________________、___________________________其甲和乙反應生成丙和丁的化學方程式為_________________________。

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【題目】時，的，，室溫下向10mL溶液中逐滴加入溶液，如圖是溶液中含碳元素微粒物質(zhì)的量分數(shù)隨pH降低而變化的圖象因有逸出未畫出。下列說法錯誤的是

A.

A點所示溶液的

B.B點所示溶液：

C.A點點發(fā)生反應的離子方程式為

D.Na2CO3溶液中，c(Na+)+c(H+)=2C(CO32-)+c()+c(OH-)

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【題目】為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）。

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應。

（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是___。

（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應選擇___（填字母編號）。

A．KMnO4溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN溶液

（3）在反應FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4中，有7molFe2(SO4)3參與反應，有__電子轉(zhuǎn)移；

（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe +2Li2S，正極反應式是___。

（5）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的化學方程式是___。

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