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【題目】化學與生產生活關系密切。下列有關說法錯誤的是( )

A.港珠澳大橋使用的超高分子量聚乙烯纖維屬于有機高分子化合物

B.質譜法是測定有機物相對分子質量及確定化學式的分析方法之一

C.“玉兔二號”月球車使用的帆板太陽能電池的材料是

D.宋·王希孟《千里江山圖》卷中綠色顏料“銅綠”的主要成分是堿式碳酸銅

【答案】C

【解析】

A．聚乙烯纖維的相對分子質量在10000以上，為合成高分子化合物，故A正確；

B．質譜法是純物質鑒定的最有力工具之一，其中包括相對分子量測定、化學式的確定及結構鑒定等，故B正確；

C．硅為良好的半導體材料，能制造太陽能電池板，所以“玉兔號”月球車上的太陽能電池的材料是硅，故C錯誤；

D．銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，則綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型電池在飛速發(fā)展的信息技術中發(fā)揮著越來越重要的作用。Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產品中已經有了一定程度的應用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：固相法：2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2

某學習小組按如下實驗流程制備Li2FeSiO4并測定所得產品中Li2FeSiO4的含量。

實驗(一)制備流程：

實驗(二)Li2FeSiO4含量測定：

從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000mol·Lˉ1的酸性KMnO4標準溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定Fe2+含量。相關反應為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質不與酸性KMnO4標準溶液反應。經4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：

實驗序號

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積

20.00mL

19.98mL

21.38mL

20.02mL

（1）實驗(二)中的儀器名稱：儀器B__，儀器C__。

（2）制備Li2FeSiO4時必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是__。

（3）操作Ⅱ的步驟__，在操作Ⅰ時，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需__。

（4）還原劑A可用SO2，寫出該反應的離子方程式__，此時后續(xù)處理的主要目的是__。

（5）滴定終點時現象為__；根據滴定結果，可確定產品中Li2FeSiO4的質量分數為_。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的一組是( )

A. 甘油和乙醇互為同系物

B. CH2=CHCH2CH3 和 CH3CH=CHCH3 互為同分異構體

C. 是同一種物質

D. O2 和 O3 互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應H2(g)+I2(g)2HI(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內斷裂nmolH—H鍵的同時形成2nmolH—I鍵

②單位時間內生成nmolI2的同時生成2nmolHI

③2v正(H2)=v逆(HI)

④HI分子數不再改變

⑤混合氣體顏色不再改變

⑥混合氣體壓強不再改變

A.②④⑤⑥B.②③④⑤C.①③④⑤D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子含有“手性”碳原子，屬于手性分子的是

A. CH3CH2OHB. CH3CHOC. D. H2N-CH2-COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結構

B. P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′

C. NH4+的電子式為 ，離子呈平面正方形結構

D. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸異戊酯是蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室中可利用乙酸和異戊醇制備乙酸異戊酯，裝置圖(夾持裝置略)和所用藥品有關數據如下。下列說法正確的是( )

藥品

密度/()

沸點/℃

水中溶解性

異戊醇

0.8123

131

微溶

乙酸

1.0492

118

易溶

乙酸異戊醇

0.8670

142

難溶

A.反應方程式為CH3COOH+

B.實驗時，冷凝水應從直形冷凝管的b口通入

C.異戊醇的同分異構體中屬于醇類的有7種

D.反應后，取Ⅱ中物質經水洗、堿洗和蒸餾可提純乙酸異戊酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組探究溶液和溶液的反應原理。

（實驗一）將含淀粉的溶液加入酸性溶液(過量)中，混合后約5秒內無明顯變化，隨后有少量藍色出現并迅速變藍。

(1)溶液變藍，說明具有__________性。

(2)查閱文獻：

反應Ⅰ： 慢

反應Ⅱ：_____=_____+_____ 較快

反應Ⅲ： 快

寫出酸性條件下，反應Ⅱ的離子方程式__________。

(3)向實驗一所得藍色溶液中加入少量溶液，藍色迅速褪去，后又變藍色。據此得出氧化性比強，該結論______(填“合理”或“不合理”)，理由是_________。

(4)為了進一步研究溶液和溶液的反應原理，設計如下實驗。

（實驗二）裝置如圖所示，閉合后，電流表的指針偏轉情況記錄如表：

表盤

時間/min

偏轉位置

右偏至“Y”處

指針回到“0”處，又返至“X”處；如此周期性往復多次……

指針歸零

①閉合后，檢驗b極附近溶液存在放電產物的實驗操作是__________。

②時，直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液，溶液未變藍。取a極附近溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍。判斷在a極放電的產物是__________。

(5)下列關于上述實驗解釋合理的是__________(填字母序號)。

A.實驗一中：5秒內無明顯變化，可能是因為反應Ⅰ的活化能太小，反應速率太慢

B.實驗二中：指針回到“0”處，可能是因為反應Ⅱ比反應Ⅰ快，導致難與發(fā)生反應

C.實驗二中：又返至“X”處，可能是因為發(fā)生了反應Ⅲ，重新形成了原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又稱海波，呈無色透明狀，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。

Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制備

Na2S2O3·5H2O的制備方法有多種，其中亞硫酸鈉法是工業(yè)和實驗室中的主要方法：Na2SO3 + S + 5H2O Na2S2O3·5H2O

制備過程如下：

①稱取12.6g Na2SO3于100mL燒杯中，加50 mL去離子水攪拌溶解。

②另取4.0 g硫粉于200mL燒杯中，加6 mL乙醇充分攪拌均勻將其潤濕，再加入Na2SO3溶液，隔石棉小火加熱煮沸，不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應。

③停止加熱，待溶液稍冷卻后加2 g活性炭，加熱煮沸2分鐘(脫色)。

④趁熱過濾，得濾液至蒸發(fā)皿中， ______________、____________________。

⑤過濾、洗滌，用濾紙吸干后，稱重，計算產率。

（1）加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________________。

（2）步驟④趁熱過濾的原因_____________________，空格處應采取的操作是_________________、____________________。

（3）步驟⑤洗滌過程中，為防止有部分產品損失，應選用的試劑為___________。

（4）濾液中除Na2S2O3和未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是________________，生成該雜質的原因可能是____________________________。

Ⅱ.產品純度的測定

準確稱取1.00 g產品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質量為248 g/mol)，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol/L碘標準溶液滴定至終點，消耗21.00 mL。反應的離子方程式為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

（5）計算所得產品的純度為___________(保留三位有效數字)，該數據的合理解釋可能是__________(不考慮實驗操作引起的誤差)。

Ⅲ.產品的應用

（6）Na2S2O3常用于脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化為SO42-，該反應的離子方程式為 ____________________________________。

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