Question

【題目】某小組探究溶液和溶液的反應原理。

（實驗一）將含淀粉的溶液加入酸性溶液(過量)中，混合后約5秒內無明顯變化，隨后有少量藍色出現并迅速變藍。

(1)溶液變藍，說明具有__________性。

(2)查閱文獻：

反應Ⅰ： 慢

反應Ⅱ：_____=_____+_____ 較快

反應Ⅲ： 快

寫出酸性條件下，反應Ⅱ的離子方程式__________。

(3)向實驗一所得藍色溶液中加入少量溶液，藍色迅速褪去，后又變藍色。據此得出氧化性比強，該結論______(填“合理”或“不合理”)，理由是_________。

(4)為了進一步研究溶液和溶液的反應原理，設計如下實驗。

（實驗二）裝置如圖所示，閉合后，電流表的指針偏轉情況記錄如表：

表盤
時間/min
偏轉位置	右偏至“Y”處	指針回到“0”處，又返至“X”處；如此周期性往復多次……	指針歸零

①閉合后，檢驗b極附近溶液存在放電產物的實驗操作是__________。

②時，直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液，溶液未變藍。取a極附近溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍。判斷在a極放電的產物是__________。

(5)下列關于上述實驗解釋合理的是__________(填字母序號)。

A.實驗一中：5秒內無明顯變化，可能是因為反應Ⅰ的活化能太小，反應速率太慢

B.實驗二中：指針回到“0”處，可能是因為反應Ⅱ比反應Ⅰ快，導致難與發(fā)生反應

C.實驗二中：又返至“X”處，可能是因為發(fā)生了反應Ⅲ，重新形成了原電池

Answer 1

【答案】氧化 不合理 由于反應Ⅲ比反應Ⅰ快，故現象顯示與的反應，但速率快不能說明氧化性就強 取樣于試管中，先加入過量稀除去，再滴加少量溶液，有白色沉淀生成 BC

【解析】

(1)溶液變藍，說明生成碘單質，根據氧化還原反應規(guī)律判斷的性質；

(2)結合反應Ⅰ、反應Ⅲ，IO3在酸性溶液氧化I，生成碘單質；

(3)結合三個反應的快慢分析顏色變化的原因是否與氧化性強弱有關；

(4)①檢驗SO42-可使用鹽酸酸化的BaCl2溶液；

②t1時，從a極區(qū)取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍，有碘單質生成，直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液，溶液未變藍，無碘單質，故說明IO3-在a極放電的產物是I-；

(5) 實驗一中，t秒之前，過量的KIO3酸性溶液與Na2SO3溶液反應，Na2SO3反應完全，得到I-，t秒后I-與多余的KIO3反應得到碘單質，溶液變藍，實驗二中，0～t1，Na2SO3溶液和KIO3溶液在兩極放電分別得到SO42-、I-，t2～t3，a極I-與IO3-反應，b極Na2SO3未參與反應，外電路無電流通過，指針回到“0”處，I-反應完全后，Na2SO3溶液和生成的I2在兩極放電，又返至“X”處，如此往復，據此分析可得。

(1)溶液變藍，說明生成碘單質，轉化為I2，I元素的化合價降低，得電子，被還原，則表現氧化性；

(2)IO3在酸性溶液氧化I生成碘單質，根據氧化還原反應電子得失守恒和物料守恒，離子反應為：IO3+5I+6H+=3I2+3H2O；

(3)由于反應Ⅲ比反應Ⅰ快，故現象顯示I2與的反應，但速率快不能說明氧化性就強，故該結論不合理；

(4)①檢驗SO42-可使用鹽酸酸化的BaCl2溶液，操作為：取b極附近溶液于試管中，先加入過量稀除去，再滴加少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則證明b極附近溶液存在放電產物SO42-；

②t1時，從a極區(qū)取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍，有碘單質生成，直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液，溶液未變藍，無碘單質，故說明IO3在a極放電的產物是I，生成的I與IO3生成了碘單質；

(5)A．實驗一中，5秒之前，過量的KIO3酸性溶液與Na2SO3溶液反應，Na2SO3反應完全，得到I-，5秒后I-與多余的KIO3反應得到碘單質，溶液變藍， 5秒內無明顯變化，與活化能無關，與是否產生碘單質有關，故A錯誤；/p>

B．實驗二中：0～t1，Na2SO3溶液和KIO3溶液在兩極放電分別得到SO42-、I-，t2～t3，a極I-與IO3-反應，可能是因為反應Ⅱ比反應Ⅰ快，b極Na2SO3未參與反應，外電路無電流通過，指針回到“0”處，故B正確；

C．實驗二中：I-反應完全后，Na2SO3溶液和生成的I2在兩極放電，發(fā)生了反應Ⅲ，重新形成了原電池，又返至“X”處，故C正確；

答案選BC。