【題目】下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案， 能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A．圖甲：進(jìn)行中和熱的測(cè)定

B．圖乙：比較 HCl、H2CO3和 H2SiO3 的酸性強(qiáng)弱

C．圖丙：驗(yàn)證 CuCl2對(duì) H2O2 分解有催化作用

D．圖丁：驗(yàn)證 2NO2(g)N2O4 (g) △H<0

【答案】D

【解析】

試題分析：A．進(jìn)行中和熱的測(cè)定是要盡量減少熱量損失，所以不能用銅絲攪拌，應(yīng)選用玻璃棒，故A錯(cuò)誤；B．由于鹽酸具有揮發(fā)性，所以圖乙不能用來(lái)比較 HCl、 H2CO3和 H2SiO3 的酸性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C．由于兩試管中反應(yīng)物的溫度不同，所以不能用圖丙裝置驗(yàn)證 CuCl2對(duì) H2O2 分解有催化作用，故C錯(cuò)誤；D．圖丁可以用來(lái)驗(yàn)證溫度對(duì)平衡 2NO2(g)N2O4 (g) △H<0的影響，故D正確。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，但存在溶解平衡．當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)(此常數(shù)用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)．如：

AgX(s)Ag＋(aq)＋X－(aq)；Ksp(AgX)=c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10

AgY(s)Ag＋(aq)＋Y－(aq)；Ksp(AgY)=c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12

AgZ(s)Ag＋(aq)＋Z－(aq)；Ksp(AgZ)=c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17

（1）根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)?/span> 。

（2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－) (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）在25℃時(shí)，若取0.188 g的AgY(相對(duì)分子質(zhì)量為188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y－的物質(zhì)的量濃度為 。

（4）①由上述Ksp判斷，在上述（3）的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡(jiǎn)述理由： ②在上述（3）體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化？根據(jù)你的觀點(diǎn)選答一項(xiàng)．若不能，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由： ，若能，則實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化的必要條件是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A．金屬氧化物一定是堿性氧化物 B．堿性氧化物一定是金屬氧化物

C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物 D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是( )

A. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<W

C. 原子半徑：T>Q>R

D. 含T的鹽中，T元素只能存在于陽(yáng)離子中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電解池中形成閉合回路的敘述中，正確的是（ ）

A. 電解池中的閉合回路僅是由電子的定向運(yùn)動(dòng)形成的

B. 電子由電源的負(fù)極流向電解池的陽(yáng)極，從電解池的陰極流向電源的正極

C. 在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陰極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陽(yáng)極移動(dòng)

D. 相同時(shí)間內(nèi)陽(yáng)離子在陰極得到的電子與陰離子在陽(yáng)極失去的電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol·L-1的氨水中逐漸加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]與pH的變化關(guān)系如下圖所示．下列說(shuō)法不正確是

A. M點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中H2O的電離程度相同

B. Q點(diǎn)溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)

C. M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性小于Q點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性

D. N點(diǎn)溶液加水稀釋，變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】右表是元素周期表的一部分，其中A、B、D、E、G、J為短周期元素，G元素的核電荷數(shù)為B元素的2倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

A

B

D

E

G

J

L

M

Q

（1）J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是___________________。

（2）G2J2常用作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑，其電子式為_______________________。寫出一個(gè)能表示元素G、J非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)方程式____________________________。

（3）G單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體，該無(wú)色有刺激性氣味的氣體與含1molJ的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣)的溶液在—定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，且該反應(yīng)中有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

（4）A的最簡(jiǎn)單氫化物是___________（填“極性”或“非極性”）分子，實(shí)驗(yàn)室制備該物質(zhì)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

（5）根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)上表中長(zhǎng)周期元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性的是__________（填元素符號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)(已知：2SO2＋O22SO3)，反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系可用右圖簡(jiǎn)單表示(圖中的ΔH 表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。 下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．S8的燃燒熱 ΔH＝－a kJ·mol－1

B．1 mol SO2和過(guò)量 O2反應(yīng)可釋放出 b kJ 的熱量

C．已知1個(gè)S8分子中有8個(gè)S-S，S=O的鍵能為d kJ·mol－1，O=O的鍵能為e kJ·mol－1，則S8分子中S-S的鍵能為(2d－a－e) kJ·mol－1

D．若使用V2O5作催化劑，當(dāng)SO2(g)轉(zhuǎn)化生成1mol SO3(g)時(shí)，釋放的熱量小于b kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】課外學(xué)習(xí)小組為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中操作過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是(　　)

A. 溶液中一定含有SO

B. 溶液中一定含有NH

C. 溶液中一定含有Cl－

D. 溶液中一定含有Fe3＋

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