Question

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一種化學元素．

（1）X原子的價電子排布式是：

3d¹⁰4s¹

；
（2）M元素在周期表中的位置是第

二

周期第

ⅥA

族；
（3）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是

N＞O＞C

（用元素符號表示）；
（4）E與Q所形成的化合物含

極性

 鍵，屬

非極性

 分子．（填“極性”或“非極性”）
（5）Fe²⁺與Mn²⁺兩種離子，

Fe²⁺

更容易再失去1個電子，原因是

亞鐵離子的價電子式為3d⁶，錳離子的價電子式為3d⁵，d軌道處于半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定，而亞鐵離子需要失去一個電子才達到半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以亞鐵離子更容易再失去1個電子

．
（6）用氫鍵表示式寫出W的氫化物溶液中存在的所有氫鍵

F-H…F、F-H…O、O-F…F、O-H…O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素原子核外電子排布式確定價電子排布式；
（2）根據(jù)元素周期表中周期和族的分布情況可以知道元素的位置；
（3）第一電離能是失去一個電子所需要的能量，原子軌道處于半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定；
（4）甲烷中，碳元素和氫元素之間是共價鍵，但是結(jié)構(gòu)是正四面體的，完全對稱；
（5）根據(jù)原子軌道半充滿狀態(tài)穩(wěn)定來確定離子失電子的難易；
（6）能形成氫鍵的原子為N、O、F和氫原子之間，氫鍵是分子之間的強相互作用力．

解答：解：根據(jù)元素在周期表中的分布，可以知道E是H，G是Li，J是Na，Q是C，R是N，M是O，W是F，T是Fe，X是銅．
（1）金屬元素銅的最外層電子數(shù)是1，價電子排布式為3d¹⁰4s¹，故答案為：3d¹⁰4s¹；
（2）根據(jù)元素周期表中周期和族的分布情況可以知道M位于第二周期第ⅥA族，故答案為：二；ⅥA；
（3）Q是C，R是N，M是O，第一電離能是失去一個電子所需要的能量，根據(jù)半充滿穩(wěn)定知識，可以知道氮原子的第一電離能最高，其次是O，最小的是C，故答案為：N＞O＞C；
（4）甲烷分子中，碳原子和氫原子之間形成的是極性共價鍵，甲烷是空間正四面體結(jié)構(gòu)，完全對稱，屬于非極性分子，故答案為：極性；非極性；
（5）亞鐵離子的價電子式為3d⁶，錳離子的價電子式為3d⁵，d軌道處于半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定，而亞鐵離子需要失去一個電子才達到半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以亞鐵離子更容易再失去1個電子，
故答案為：Fe²⁺；亞鐵離子的價電子式為3d⁶，錳離子的價電子式為3d⁵，d軌道處于半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定，而亞鐵離子需要失去一個電子才達到半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以亞鐵離子更容易再失去1個電子；
（6）N、O、F和氫原子之間能形成氫鍵，F(xiàn)的氫化物溶液劑為氫氟酸的水溶液，含有HF分子以及H₂O分子，存在的所有氫鍵為：F-H…F、F-H…O、O-F…F、O-H…O
，故答案為：F-H…F、F-H…O、O-F…F、O-H…O．

點評：本題考查學生元素周期表和元素周期律的綜合知識，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度較大．