下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
A、在含有大量I-離子的溶液中：Cl-、Fe3+、Na+、Mg2+
B、在由水電離出的c（H+）=10-12mol?L-1 的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
C、使甲基橙呈紅色的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、ClO-
D、在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42-、Cl-、NO3-
考點：離子共存問題
專題：
分析：A．I-具有還原性，I-和Fe3+發(fā)生氧化還原反應；
B．該溶液為酸性或堿性，和H+或OH-反應的離子不能存在；
C．使甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，HClO具有強氧化性，和Fe2+發(fā)生氧化還原反應；
D．在加入Al能放出大量H2的溶液為強酸性或強堿性，但不能含有NO3-．
解答： 解：A．I-具有還原性，I-和Fe3+發(fā)生氧化還原反應，2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，所以不能共存，故A錯誤；
B．該溶液為酸性或堿性，和H+或OH-反應的離子不能存在，這幾種離子之間不反應且和和H+或OH-也不反應，所以能共存，故B正確；
C．使甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，HClO具有強氧化性，和Fe2+發(fā)生氧化還原反應而不能共存，2H++ClO-+2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O，故C錯誤；
D．在在加入Al能放出大量H2的溶液為強酸性或強堿性，但不能含有NO3-，HNO3和Al反應生成氮氧化物而不是H2，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子共存，離子之間不能發(fā)生氧化還原反應、不能發(fā)生雙水解、不能生成氣體、沉淀或弱電解質(zhì)，還要結合題目限制條件分析解答，易錯選項是D，注意酸性條件下，硝酸根離子和金屬反應不生成氫氣，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：稀堿液中鹵苯難水解，芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl，C分子中有二條側鏈，苯環(huán)上一氯代物只有二種，其核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰，吸收峰的面積之比為1：2：2：2：2，在一定條件下，由物質(zhì)C可發(fā)生如圖所示的轉化：

（1）C→F的反應類型是
 
；H的結構簡式是
 
；
（2）C分子中的官能團名稱
 
，最少有
 
個碳原子共面；
（3）寫出下列化學方程式：D與銀氨溶液反應
 
；E→I
 
；
（4）D的一種同系物W分子式為C8H8O2．則符合下列條件的W的同分異構體的結構簡式
 
．
條件：①屬于芳香族化合物  ②遇FeCl3溶液不變紫色  ③1mol W可與含2mol NaOH的溶液反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得：Na2SO3+S═Na2S2O3．常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O．Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇．在水中有關物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3?5H2O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按圖2安裝好裝置．
（1）儀器2的名稱為
 
，裝置6中可放入
 
．
A．BaCl2溶液      B．濃H2SO4      C．酸性KMnO4溶液      D．NaOH溶液
（2）打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應原理為：
①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2               ②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2═3S↓+2H2O                 ④Na2SO3+S
  △  
.
 
Na2S2O3
隨著SO2氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通SO2氣體，反應約半小時．當溶液中PH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱．溶液PH要控制不小于7的理由是：
 
（用文字和相關離子方程式表示）．
Ⅱ．分離Na2S2O3?5H2O并測定含量：

（3）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為
 
，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用
 
（填試劑）作洗滌劑．
（4）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時為什么要控制溫度不宜過高
 
．
（5）制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)．為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應）．稱取1.28g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當溶液中S2O32-全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積20.00mL．（5S2O32-+8MnO4-+14H+═8Mn2++10SO42-+7H2O）試回答：
①KMnO4溶液置于
 
 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②滴定終點時的顏色變化：
 
．
③產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效．以菱鎂礦（主要成分是MgCO3）為主要原料制備硫酸鎂的方法如下：

請回答下列問題：
（1）步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（2）步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0～6.5的目的是
 
．
（3）對MgSO4?7H2O晶體直接加熱
 
（填“能”或“不能”）得到無水MgSO4固體．
（4）步驟⑤的操作為
 

（5）長時間加熱MgCO3懸濁液后生成Mg（OH）2，該反應的化學方程式為
 

（6）已知酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如表所示：
pH＜8.08.0～9.6＞9.6
顏色黃色綠色藍色
25℃時，向Mg（OH）2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為
 
[25℃時，Mg（OH）2的溶度積Ksp=5.6×10-12]．
（7）藥品A是中和胃酸的常用藥物，其有效成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽．現(xiàn)進行如下實驗確定其化學式：
實驗一：取該堿式碳酸鹽3.01g充分灼燒至恒重，測得固體質(zhì)量減少了1.30g；
實驗二：另取該堿式碳酸鹽3.01g使其溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生CO2的體積為112mL（標準狀況）；
實驗三：向實驗二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀．
該藥品的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知CO（g）、H2（g）和CH3OH（l）的燃燒熱（△H）分別為-283.0kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，則由CO（g）和H2（g）反應生成1molCH3OH（l）的△H 為（　�。�
A、-128.1 kJ?mol-1
B、-411.1 kJ?mol-1
C、-157.7 kJ?mol-1
D、+157.7 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究“二氧化碳是否在水存在時才能和過氧化鈉反應”，某課題研究小組的同學們設計了如圖的實驗裝置，分別進行了甲、乙兩次實驗：
實驗甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應．在干燥的試管Ⅱ中裝入Na2O2，在通入CO2之前，關閉K1和K2．在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑X后，打開K1和K2，通入CO2，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上，觀察到木條不復燃，且Ⅱ中的淡黃色沒有變化．
實驗乙：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應．在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑Y，其他操作同實驗甲．觀察到木條復燃，且Ⅱ中的淡黃色變?yōu)榘咨?br />試回答下列問題：
（1）在裝入Na2O2后，通入CO2前，關閉K1和K2的目的是
 
．
（2）在實驗甲中，試劑X是
 
；在實驗乙中，試劑Y是
 
．
（3）根據(jù)上述兩個實驗現(xiàn)象，得到的結論是
 
．
（4）為了確保實驗現(xiàn)象的準確性，制備CO2所用的反應物最好選用
 
（填編號）．
A．大理石　B．小蘇打　C．燒堿　D．鹽酸　E．稀硫酸　F．稀硝酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上需要利用一批回收的含銅廢料制造膽礬（CuSO4?5H2O）．該廢料中各種成份含量如下：Cu和CuO約占87%，其它為Al、Fe、Si及其氧化物，還有少量的難溶物質(zhì)．工藝流程為：
①將含銅廢料研成粉末-②加過量熱堿溶液，過濾-③濾渣用水洗至pH=7-④加稍過量稀硫酸，加熱條件下通空氣攪拌至固體基本溶解
⑧分離得到膽礬晶體←←⑦再將濾液用硫酸調(diào)節(jié)pH=2～3⑥調(diào)節(jié)pH=5.2沉降1小時之后過濾←⑤再加H2O2于80℃保溫半小時
部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下表：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）2
pH5.23.16.79.49.7
回答：
（1）步驟①中為什么要將含銅廢料研磨成粉狀？
 
．
（2）步驟⑤中H2O2參加反應的離子方程式：
 
．
（3）步驟⑥中調(diào)節(jié)溶液pH時適宜的物質(zhì)是
 
．（填序號）；
A．NaOH     B．氨水    C．Cu2（OH）2CO3    D．Cu（OH）2      E．MgCO3
步驟⑥中濾渣成份的化學式
 
．
（4）步驟⑦中用硫酸調(diào)節(jié)pH=2～3的原因是
 
．
（5）步驟⑧的分離操作是：
 
，冷卻結晶，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

薩羅（Salol）是一種消毒劑，它的分子式為C13H10O3，它的分子模型如圖1所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵）：

（l）根據(jù)圖1模型寫出薩羅的結構簡式：
 
． 
（2）寫出薩羅分子結構中含有官能團的名稱：
 
．
（3）薩羅經(jīng)水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸．請寫出其水解方程式：
 

（4）寫出同時符合下列四種條件的水楊酸的同分異構體共有
 
種． 
①含有苯環(huán)； 
②能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應；
③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構體能與2mol NaOH發(fā)生反應；
④只能生成兩種一氯代產(chǎn)物．
（5）從（4）確定的同分異構體中任選一種，指定為如圖2所示框圖中的A．
寫出下列反應的化學方程式：B+D→E：
 
該反應屬于
 
反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進行下列實驗：
①將1LpH=3的A溶液分別與0.001mol?L-1xLB溶液、0.001m?L-1yLD溶液充分反應后溶液呈中性，x、y大小關系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol?L-1A和E溶液的pH：A＜E．
③濃度均為0.1mol?L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）D是
 
溶液，E是
 
溶液（填寫化學式）；
（2）用水稀釋0.1mol?L-1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是
 
�。ㄌ顚懶蛱枺�
a．
c(B)
c(OH-)
　b．
c(H+)
c(OH-)
   c．c（H+）和c（OH-）乘積　　d．OH-的物質(zhì)的量
（3）pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是
 
（填寫序號）
①反應所需要的時間E＞A
②開始反應時的速率A＞E
③參加反應的鋅粉物質(zhì)的量A=E
④反應過程的平均速率＞A
⑤E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度A和B混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會分解），則溶液pH隨溫度變化如圖中
 
曲線．
（5）室溫下，向0.01mol?L-1C溶液中滴加0.01mol?L-1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
 
（填寫序號）．

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