16．下列有關氯化鐵溶液的性質所涉及的離子方程式不正確的是（　�。�
A．用作凈水劑：Fe3++H2O?Fe（OH）3+3H+
B．用于制印刷電路的腐蝕液：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
C．與小蘇打溶液反應：Fe3++3HCO3-═Fe（OH）3↓+3CO2↑
D．遇KSCN 溶液變紅色：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓

分析 A．鐵離子水解生成具有吸附性的氫氧化鐵；
B．鐵離子具有氧化性，可氧化銅；
C．鐵離子與碳酸氫根離子發(fā)生互促水解反應；
D．鐵離子與KSCN發(fā)生絡合反應，溶液變?yōu)榧t色．

解答 解：A．鐵離子水解生成具有吸附性的氫氧化鐵，離子方程式為Fe3++H2O?Fe（OH）3+3H+，生成的Fe（OH）3可起到凈水作用，故A正確；
B．鐵離子具有氧化性，可氧化銅，反應的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B正確；
C．鐵離子與碳酸氫根離子發(fā)生互促水解反應，生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體，方程式為Fe3++3HCO3-═Fe（OH）3↓+3CO2↑，故C正確；
D．鐵離子與KSCN發(fā)生絡合反應，溶液變?yōu)榧t色，但沒有生成沉淀，離子方程式為Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，側重考查學生的分析能力，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，本題注意把握鐵離子的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質按化合物、單質、混合物、電解質、非電解質排列的是（　　）
A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒  NaCl、酒精
B．生石灰、白磷、熟石灰  熔融NaCl、BaSO4
C．干冰、鐵、氯化氫   銅、二氧化硫
D．空氣、氮氣、膽礬  熔融的KNO3、硫酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如表所示：
壓強/MPa
體積分數(shù)/%
溫度/℃		1.0203.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
①b＜f
②915℃、2.0MPa時E的轉化率為60%
③該反應的△S＜0
④K（815℃）＜K（1000℃）
上述①～④中不正確的有（　�。�
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）═I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3-）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）下列說法不正確的是（　�。�
A．溫度為T1時，向該平衡體系中加入KI固體，平衡正向移動
B．反應I2（aq）+I-（aq）═I3-（aq）△H＜0
C．若T1時，反應進行到狀態(tài)d時，一定有v正＞v逆
D．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時I2的轉化率更高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列操作和結論正確的是（　�。�
A．向淀粉水解后的溶液中滴加碘水，即可檢驗淀粉是否水解
B．NaAlO2 溶液中滴加 Na2 CO3 溶液，有沉淀和氣體生成
C．將 SO2  分別通入硝酸鋇溶液和溶有氨氣的氯化鋇溶液中產(chǎn)生的沉淀成分不同
D．用鉑絲蘸取少量試液進行焰色反應，火焰呈黃色的一定是鈉鹽溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述不正確的是（　　）
A．“蠟炬成灰淚始干”既包含物理變化又包含化學變化
B．Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫儀器
C．可用熱的飽和Na2CO3溶液除去金屬表面的礦物油（主要成分是脂肪經(jīng)）
D．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．甲同學設計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應．氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣．請回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是除去氯氣中的水蒸氣，干燥氯氣．
（2）證明氯氣和水反應的實驗現(xiàn)象為裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色，反應的化學方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO．
（3）多余氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，發(fā)生反應的離子方程式是
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）若將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，反應的化學方程式是
2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．漂白粉溶于水后，遇到空氣中的CO2，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，反應的化學方程式是Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．實驗需要0.80mol•L-1 NaOH溶液475mL和0.40mol•L-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶（填儀器名稱）．
（2）下列操作中，不能用容量瓶實現(xiàn)的有BCEF（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．量取一定體積的液體
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．貯存溶液
F．用來加熱溶解固體溶質
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為16.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度大于（填”大于”、“等于”或“小于”，下同）0.8mol•L-1．若定容時，有少許蒸餾水灑落在容量瓶外，則所得溶液濃度等于0.8mol•L-1．
（4）根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84mol•L-1的濃硫酸的體積為10.9mL（計算結果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL、15mL、20mL、50mL量筒，選用15mL量筒最好．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某興趣小組設計并進行了以下實驗來探究Cl2、漂白粉的制備及有關性質．
（1）實驗室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣，請按照氣體從左向右流動的方向將儀器進行連接：H→A、B→C、D→E：廣口瓶Ⅱ中的試劑為飽和食鹽水．

（2）寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）某學生設計如下實驗進一步探究SO2與漂粉精的反應：
操作現(xiàn)象
取漂粉精固體，加入水部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的PH 試紙先變藍（約為12），后褪色
 i．液面上方出現(xiàn)霧狀物
ii．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色
iii．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去
①pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是堿性、漂白性．
②該同學推測現(xiàn)象i的霧狀物由鹽酸小液滴形成，進行如下實驗加以進一步驗證：
a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗霧狀物；
b．搜集霧狀物，用酸化的AgNO3溶液檢驗，產(chǎn)生白色沉淀．
實驗a的目的是排除氯氣干擾
③推測ii中溶液變?yōu)辄S綠色，是由于產(chǎn)生了Cl2（寫化學式），iii中產(chǎn)生的大量白色沉淀應為CaSO4（寫化學式）

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