【題目】已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A. 12g金剛石中平均含有2NA個(gè)σ鍵

B. 1mol SiO2晶體中平均含有4NA個(gè)σ鍵

C. 12g石墨中平均含1.5NA個(gè)σ鍵

D. 1mol CH4中含4NA個(gè)s﹣p　σ鍵

【答案】D

【解析】

A. 金剛石中每個(gè)C原子可形成的C-C σ鍵為4個(gè)；每條C-C鍵被兩個(gè)C原子共有，每個(gè)碳原子可形成：4×=2個(gè)C-C鍵，則12g金剛石即1mol，含 C-C σ鍵2mol，即個(gè)數(shù)為2NA，A正確；

B. 在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子周圍有4個(gè)Si-O σ鍵，所以1mol SiO2晶體中含有4mol Si-O σ鍵， B正確；

C. 石墨中每個(gè)C原子與其它3個(gè)C原子形成3個(gè)C-C σ鍵，則平均每個(gè)C原子成鍵數(shù)目為3×=1.5個(gè)，12g石墨物質(zhì)的量為1mol，平均含1.5NA個(gè)σ鍵，C正確；

D. 1mol甲烷中有4NA個(gè)s-sp3σ鍵，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，A是可用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）請(qǐng)分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式（如為溶液請(qǐng)?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式）：

A________、B________、D________。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式（請(qǐng)注明反應(yīng)條件）：

A＋H2O（離子方程式）：_____________；

A＋石灰乳（化學(xué)方程式）：______________；

E露置在空氣中的第1個(gè)化學(xué)方程式：___________。

（3）漂白粉的有效成分是________（化學(xué)名稱），保存漂白粉的方法__________、______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組用數(shù)字實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)測(cè)定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系，得到如圖所示曲線。下列分析不正確的是

A.b點(diǎn)溶液中OH-濃度在整個(gè)過(guò)程中最大

B.水的電離平衡也會(huì)對(duì)溶液的pH產(chǎn)生影響

C.a→b段水解平衡向右移動(dòng)

D.a點(diǎn)溶液顯堿性，且離子濃度從大到小為：Na+>CO32->OH->HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

（1）25 ℃下，0.1mol/L氨水的電離度為1%，則此溫下，該溶液的pH=______。

（2）25 ℃下，pH=2的硫酸溶液Va mL與pH=10的NaOH溶液Vb mL恰好中和，則，Va：Vb=___________。

（3）某溫下，水的離子積常數(shù)KW=1.0×10-13。該溫下，0.2mol·L－1的NaHSO4溶液與0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合，混合后溶液的pH=______。

（4）一定條件下，可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到化學(xué)平衡，經(jīng)測(cè)定平衡時(shí)c(A2)=0.5 mol·L-1，c(B2)=0.1 mol．L-1，c(AB)=1.4 mol·L-1，若A2、B2、AB的起始濃度分別以a、b、c表示。請(qǐng)回答：

①a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_________。

②a的取值范圍是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中醫(yī)藥是中華民族的瑰寶，厚樸酚是一種常見中藥的主要成分之一，有抗菌、消炎等功效，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖a所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.厚樸酚與溴水既可發(fā)生加成反應(yīng)又可發(fā)生取代反應(yīng)

B.圖b所示為厚樸酚的一種同分異構(gòu)體

C.厚樸酚分子中所有碳原子可能共平面

D.厚樸酚分子中不含手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)不正確的是

A. 在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量

B. 核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的變化需要吸收能量

C. 某元素基態(tài)原子的電子排布圖

D. Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將10 mL 0.1 mol·L－1 NaA溶液逐滴加入10 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中，已知HA的電離平衡常數(shù)Ka = 1.8×10－4。下列說(shuō)法正確的是

A.滴加過(guò)程中，混合溶液中 始終變小

B.滴加過(guò)程中，混合溶液中c(H+) + c(OH－) > 2.0×10－7 mol·L－1

C.充分混合后，溶液中A－的水解程度比原NaA溶液中A－的水解程度大

D.充分混合后，溶液中c(Na+) > c(A－) > c(HA) > c(H+) > c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】探索氮氧化合物反應(yīng)的特征及機(jī)理，對(duì)處理該類化合物的污染問(wèn)題具有重要意義。回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)上利用Na2CO3溶液吸收NO、NO2混合氣制備NaNO2，該反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NO和NO2的完全轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）NO2可發(fā)生二聚反應(yīng)生成N2O4，化學(xué)方程式為 ，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度可使體系顏色加深，則該反應(yīng)的________0（填＞或＜）。已知該反應(yīng)的正反應(yīng)速率方程為υ正= k正·c2(NO2)，逆反應(yīng)速率方程為υ逆=k逆·c(N2O4)，其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)。則圖（lgk表示速率常數(shù)的對(duì)數(shù)； 表示溫度的倒數(shù)）所示①、②、③、④四條斜線中，能表示lgk正隨變化關(guān)系的是斜線________，能表示lgk逆隨變化關(guān)系的是斜線________。

（3）圖中A、B、C、D點(diǎn)的縱坐標(biāo)分別為a + 1.5、a+0.5、a－0.5、a－1.5，則溫度T1時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=_______mol－1·L。已知溫度T1時(shí)，某時(shí)刻恒容密閉容器中NO2、N2O4濃度均為0.2 mol·L－1，此時(shí)υ正________υ逆（填＞或＜）；上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，繼續(xù)通入一定量的NO2，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率將________，NO2的平衡濃度將________（填增大、減小或不變）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取不同質(zhì)量樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30 mL，充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)與加入樣品的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(不考慮CO2在水中的溶解、反應(yīng))。請(qǐng)計(jì)算：

（1）樣品中n(Na2CO3) : n(NaHCO3)=____________。

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=________mol·L1。

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