Question

【題目】下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________，只有負(fù)價而無正價的元素是________。

(2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

(3)最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是________，呈兩性的是________。

(4)A分別與E、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是________。

(5)在B、C、E、F中，原子半徑最大的是________。

(6)B、H兩種元素所形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型為________________。

(7)寫出C的最高價氧化物與H的氫化物之間反應(yīng)的離子方程式：__________________________。

(8)寫出B與C兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 Ar F ⅢA HClO4 Al(OH)3 HF Na 離子鍵 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O

【解析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，表中A、B、C、D、E、F、G、H、I、J元素分別是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne、Si，（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的應(yīng)是惰性氣體，即Ne；只有負(fù)價而無正價的元素是F；(2)C是Al元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族；(3)最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，呈兩性的是Al(OH)3；(4)同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上而下非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則A分別與E、G、H形成的化合物NH3、HF、HCl中，最穩(wěn)定的是HF；(5) 同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，在B、C、E、F中，原子半徑最大的是Na；(6)B、H兩種元素所形成的化合物NaCl為鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵；(7) C的最高價氧化物氧化鋁與H的氫化物HCl之間反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O； (8) B與C兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物Al(OH)3和NaOH相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O。