Question

【題目】金屬及其化合物在生產生活中占有極其重要的地位，請結合金屬及其化合物的相關知識回答下列問題．
（1）含碳量在0.03%～2%之間某合金，是目前使用量最大的合金，這種合金是 ．
A.鋁合金
B.青銅
C.鎂合金
D.鋼
（2）FeCl3溶液用于腐蝕銅箔印刷線路板，反應的離子方程式為 ．
（3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入過量的Na2O2后，過濾，將濾渣投入足量的鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是（填字母）
A.Mg2+
B.Fe2+
C.Al3+
D.Cu2+
（4）4Fe（NO3）2的高純度結晶體是一種紫色潮解性固體，適合于制磁性氧化鐵納米粉末，工業(yè)上用廢鐵屑（含Fe和Fe2O3及其它不反應的物質）制取Fe（NO3）2晶體的方法如圖： ①第1步反應若溫度過高，將導致硝酸分解，濃硝酸受熱分解的化學方程式為 ．
②磁性氧化鐵的化學式為 ， 試寫出Fe2O3與硝酸反應的離子方程式 ．
③操作1的名稱為 ， 操作2的步驟為： ， 過濾，洗滌．

Answer 1

【答案】
（1）D
（2）2Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
（3）BC
（4）4HNO3（濃） 4NO2↑+O2↑+H2O； Fe3O4； Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；過濾；蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶
【解析】解：（1）金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動性關系最大，金屬活動性較弱時，比較難形成化合物，常以單質形式存在，比較容易被利用，銅的活潑性較弱，比較容易冶煉，所以人類最早使用的合金材料是銅合金，目前使用量最大的合金是鐵合金；生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵中碳的含量在2.0%﹣﹣4.3%之間，鋼中的含碳量在0.03%﹣﹣2.0%之間，所以D符合，

所以答案是：D；（2）鐵離子具有強氧化性，可氧化銅，反應的離子方程式為2Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，

所以答案是：2Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；（3）過氧化鈉具有強氧化性，能氧化亞鐵離子，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，加入過量的Na2O2后，Al3+轉化為偏鋁酸根，Mg2+、Fe3+、Cu2+轉化為氫氧化物沉淀，灼燒固體得到氧化鎂、氧化銅、氧化鐵，用過量的稀鹽酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+，與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是Al3+、Fe2+，

所以答案是：BC；（4）①濃硝酸具有強揮發(fā)性，且不穩(wěn)定，在加熱條件下能分解生成二氧化氮、氧氣和水，反應方程式為：4HNO3（濃） 4NO2↑+O2↑+H2O，

所以答案是：4HNO3（濃） 4NO2↑+O2↑+H2O；

②磁性氧化鐵的化學式為Fe3O4，氧化鐵與硝酸反應生成硝酸鐵和水，離子方程式為：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，

所以答案是：Fe3O4；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；

③用廢鐵屑（含Fe和Fe2O3及其它不反應的物質）與濃硝酸反應，通過操作1除去與濃硝酸不反應的物質，從溶液中制取九水合硝酸鐵，需蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，防止結晶水合物分解，

所以答案是：過濾；蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．