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【題目】如圖1，A是淡黃色固體，B的焰色反應為黃色，C是目前使用最多的半導體．
（1）A的化學式為 ， 為何盛裝B溶液的試劑不能用磨口玻璃塞，請用化學方程式解釋 ．
（2）D的水溶液呈性，將過量CO2通入D溶液中，現象為 ．
（3）為證明酸性：碳酸＞硅酸，有同學設計如圖2實驗裝置：請指出該裝置中不合理之處 ．

【答案】
（1）Na2O2；2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
（2）堿；有白色沉淀生成
（3）鹽酸有揮發(fā)性,通入硅酸鈉溶液中的二氧化碳中含有氯化氫氣體,不能說明碳酸的酸性強于硅酸
【解析】解：A是淡黃色固體，B的焰色反應為黃色，A與水反應生成B，則A為Na2O2，B為NaOH，C是目前使用最多的半導體，則C為SiO2，C與氫氧化鈉反應生成D為Na2SiO3，（1）根據上面的分析，A的化學式為 Na2O2，B為NaOH，氫氧化鈉與玻璃中二氧化硅反應，反應的化學方程式為2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，

所以答案是：Na2O2；2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O；（2）D為Na2SiO3，D的水溶液呈堿性，將過量CO2通入Na2SiO3溶液中，會產生硅酸沉淀，所以反應的現象為有白色沉淀生成，

所以答案是：堿；有白色沉淀生成；（3）鹽酸為易揮發(fā)性的酸，如圖2實驗裝置中，揮發(fā)的鹽酸也能產生硅酸沉淀，所以不一定是二氧化碳與硅酸鈉反應生成的硅酸，也就不能說明碳酸的酸性強于硅酸，

所以答案是：鹽酸有揮發(fā)性，通入硅酸鈉溶液中的二氧化碳中含有氯化氫氣體，不能說明碳酸的酸性強于硅酸．

練習冊系列答案
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【題目】乙酸丁酯（CH3COOCH2CH2CH2CH3）是具有果香味的香精，經酯化反應可進行乙酸丁酯的合成．有關物質的物理性質見表．合成過程如下：第一步：將丁醇和過量的乙酸混合加熱發(fā)生酯化反應；第二步：洗滌提純；第三步：蒸餾提純．

乙酸

1﹣丁醇

乙酸丁酯

熔點/℃

16.6

﹣89.5

﹣73.5

沸點/℃

117.9

117

126.3

密度/gcm﹣3

1.05

0.81

0.88

水溶性

互溶

互溶

不溶


（1）上述是合成和提純乙酸丁酯的有關裝置圖，請寫出合成和提純乙酸丁酯的操作順序（填字母）
C→F→→→→ ．
（2）C裝置中除了裝有1﹣丁醇和過量的乙酸外，還需要加入、 ． 裝置C中冷凝管的作用是：；
（3）步驟F：酯化反應完成后，向卸下的燒瓶中加入25mL水的作用是 ． A裝置中Na2CO3溶液的作用是 ．
（4）裝置A的分液漏斗中液體分為兩層，乙酸丁酯應在（填上、下）層．
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B．氫氧化鉀與硝酸的反應是放熱反應

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A.鋁合金
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D.鋼
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（3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入過量的Na2O2后，過濾，將濾渣投入足量的鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是（填字母）
A.Mg2+
B.Fe2+
C.Al3+
D.Cu2+
（4）4Fe（NO3）2的高純度結晶體是一種紫色潮解性固體，適合于制磁性氧化鐵納米粉末，工業(yè)上用廢鐵屑（含Fe和Fe2O3及其它不反應的物質）制取Fe（NO3）2晶體的方法如圖： ①第1步反應若溫度過高，將導致硝酸分解，濃硝酸受熱分解的化學方程式為 ．
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③操作1的名稱為 ， 操作2的步驟為： ， 過濾，洗滌．

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