Question

雄黃（As₄S₄）和雌黃（As₂S₃）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體．寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

2As₂S₃+2SnCl₂+4HCl=As₄S₄+2SnCl₄+2H₂S↑

．
（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是

As₂S₃

，氧化產(chǎn)物是

SnCl₄

．
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反應(yīng)：As₂S₃+10HNO₃=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O 若生成1mol H₃AsO₄，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

5mol

．
（4）在3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O的反應(yīng)中，有6.4g銅被氧化，參加反應(yīng)的HNO₃的質(zhì)量是

16.8

g，被還原的HNO₃的質(zhì)量是

4.2

g．
（5）在一定條件下，PbO₂與Cr³⁺反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，則生成1mol Cr₂O₇^2-反應(yīng)所需PbO₂的物質(zhì)的量為

3mol

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物來(lái)書寫化學(xué)方程式；
（2）化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；
（3）根據(jù)化合價(jià)的升降以及物質(zhì)的量的情況來(lái)計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的量；
（4）硝酸在反應(yīng)中做氧化劑和顯示酸性兩個(gè)用途，根據(jù)硝酸的作用以及化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算；
（5）氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)是相等的．

解答：解：（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物：As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體，可以得出化學(xué)方程式為：2As₂S₃+2SnCl₂+4HCl=As₄S₄+2SnCl₄+2H₂S↑，故答案為：2As₂S₃+2SnCl₂+4HCl=As₄S₄+2SnCl₄+2H₂S↑；
（2）化合價(jià)降低的As元素所在的反應(yīng)物As₂S₃是氧化劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物As₄S₄是還原產(chǎn)物，化合價(jià)升高的Sn元素所在的反應(yīng)物SnCl₂是還原劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物SnCl₄是氧化產(chǎn)物，故答案為：As₂S₃；SnCl₄；
（3）反應(yīng)As₂S₃+10HNO₃=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O中，若生成2mol H₃AsO₄，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，若生成1molH₃AsO₄，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，故答案為：5mol；
（4）在3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O的反應(yīng)中，金屬銅全部被氧化，被氧化的金屬銅和參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量之比3：8，被還原的硝酸占所有硝酸總量的

1

4

，當(dāng)有6.4g銅即0.1mol銅被氧化時(shí)，參加反應(yīng)的HNO₃的物質(zhì)的量為

0.8

3

mol，質(zhì)量是

0.8

3

mol×63g/mol=16.8g，被還原的HNO₃的質(zhì)量是4.2g，故答案為：16.8；4.2g；
（5）氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)是相等的，PbO₂與Cr³⁺反應(yīng)，生成1mol Cr₂O₇^2-時(shí)，鉻元素的化合價(jià)從+3價(jià)到+6價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為6mol，所以，PbO₂轉(zhuǎn)化為Pb²⁺時(shí)，鉛元素的化合價(jià)從+4價(jià)降到+2價(jià)，也要轉(zhuǎn)移6mol電子需要PbO₂的物質(zhì)的量為3mol，故答案為：3mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度并不大．