設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、2.4g Mg與足量的二氧化碳完全反應失去的電子數(shù)為0.2NA
B、22.4 L氯氣與過量的鐵完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C、含NA個氧原子的O2與含NA個氧原子的O3的質(zhì)量之比為2：3
D、1.8g 1H218O中含有的中子數(shù)為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，鎂為+2價金屬，0.1mol鎂完全反應失去0.2mol電子；
B、沒有告訴是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L氯氣的物質(zhì)的量；
C、氧原子的個數(shù)都是NA，所以氧氣和臭氧的質(zhì)量相等；
D、1.8g 1H218O的物質(zhì)的量為0.09mol，含有0.9mol中子．
解答： 解：A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應失去 0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2NA，故A錯誤；
B、沒有告訴在標準狀況下，題中條件無法計算氯氣的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、含NA個氧原子的O2與含NA個氧原子的O3的質(zhì)量相等，都是16g，二者質(zhì)量之比為1：1，故C錯誤；
D、1.8g 1H218O的物質(zhì)的量為0.09mol，0.9mol該水中含有0.9mol中子，含有的中子數(shù)為0.9NA，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

開發(fā)使用清潔能源，發(fā)展“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）甲烷水蒸氣轉(zhuǎn)化法制H2的主要轉(zhuǎn)化反應如下：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ?mol-1
上述反應所得原料氣中的CO能使合成氨的催化劑中毒，必須除去．工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO2，同時可制得等體積的氫氣的方法．此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是
 
．
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a．則A、B、C三點處對應平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小關(guān)系為
 
．（填“＜”、“＞”、“=”）；
②100℃時，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為1L的定容密封容器中，發(fā)生反應，能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．容器內(nèi)氣體密度恒定
b．單位時間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時生成0.3molH2
c．容器的壓強恒定
d．3v正（CH4）=v逆（H2）
（3）25℃時，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/L NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖b所示，下列說法正確的是
 
．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點時pH=6，此時溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②點時，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點時V=20mL，此時溶液中c（Na+）=0.1mol/L
（4）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與水反應得到HF和化合物A，該反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、堿性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
B、酸性溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
C、能與Al反應生成H2的溶液：Mg2+、K+、NO3-、Cl-
D、澄清透明溶液中：Na+、H+、AlO2-、MnO4-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各溶液中，物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、0.1mol?L-1的KA1（SO4）2溶液中：c（SO42-）＞c（K+）＞c（A13+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、10mL 0.01mo1?L-1HCl溶液與10mL 0.01mo1?L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12
C、在0.1mol?L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，則有c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點．一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液．下列關(guān)于該電池的敘述正確的是（　�。�
A、b極發(fā)生氧化反應
B、a極的反應式：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
C、放電時，電流從a極經(jīng)過負載流向b極
D、其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　　）
A、氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
B、pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（OH-）=c（H+）
C、常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液①（NH4）2SO4 ②NH4Cl③（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）：②＜①＜③
D、0.1mol?L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，用石墨電極電解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液（假設溶液的體積在電解前后不發(fā)生變化）．5min后，在一個石墨電極上有6.4g Cu生成．下列說法中正確的是（　　）
A、有Cu生成的一極是陰極，發(fā)生氧化反應
B、反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4 mol
C、在另一極得到O2的體積（標準狀況）是1.12L
D、此時溶液的pH為2

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉛及其化合物工業(yè)生產(chǎn)及日常生活具有非常廣泛的用途．
（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應的熱化學方程式如下：
2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）↑H=a kJ/mol
PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）↑H=b kJ?mol-1
PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）↑H=c kJ?mol-1
反應3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=
 
kJ?mol-1（用含a，b，c的代數(shù)式表示）．
（2）還原法煉鉛，包含反應PbO（s）+CO（g）?Pb（s）+CO2（g）△H，該反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表
溫度 300 727 1227
lgK 6.17 2.87 1.24
①該還原反應的△H
 
0（選填：“＞”“＜”“=”）．
②當lgK=1且起始時只通入CO（PbO足量），達平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為
 
．
（3）引爆導彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO4熱電池，其裝置如圖所示，該電池正極的電極反應式為
 
．
（4）PbI2：可用于人工降雨．取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準確移取25．OOmLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+（發(fā)生：2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-），用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中（如圖）．加入酚酞指示劑，用0.0025mol?L-1NaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL．可計算出t℃時PbI2 Ksp為
 
．
（5）鉛易造成環(huán)境污染，水溶液中的鉛存在形態(tài)主要有6種，它們與pH關(guān)系如圖1所示，含鉛廢水用活性炭進行處理，鉛的去除率與pH關(guān)系如圖2所示．
①常溫下，pH=6→7時，鉛形態(tài)間轉(zhuǎn)化的離子方程式為
 
．
②用活性炭處理，鉛的去除率較高時，鉛主要應該處于
 
（填鉛的一種形態(tài)的化學式）形態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、22.4L水蒸氣中含有NA個H2O分子
B、16g 氧氣和16g 臭氧含有的電子總數(shù)均為8NA
C、1 mol乙炔分子中含3NA個碳碳叁鍵
D、2.3g金屬鈉與乙醇反應時失去的電子數(shù)是0.1NA

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