Question

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　　）

• A、氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
• B、pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（OH^-）=c（H⁺）
• C、常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液①（NH₄）₂SO₄ ②NH₄Cl③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中c（NH₄⁺）：②＜①＜③
• D、0.1mol?L^-1的硫化鈉溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．結(jié)合電荷守恒判斷；
B．如為弱酸，則溶液呈酸性；
C．①②為單水解，③Fe²⁺抑制NH₄⁺水解；
D．根據(jù)質(zhì)子守恒判斷．

解答： 解：A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中存在c（OH^-）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），pH=c（OH^-）=c（H⁺），則c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A錯誤；
B．酸的強弱未知，則如為弱酸，則溶液呈酸性，故B錯誤；
C．①（NH₄）₂SO₄ ②NH₄Cl比較，①中c（NH₄⁺）較大，①③相比較，F(xiàn)e²⁺抑制NH₄⁺水解，則③較大，則②＜①＜③，故C正確；
D．溶液存在質(zhì)子守恒，應(yīng)為c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查離子濃度大小比較，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離特點，結(jié)合電荷守恒、質(zhì)子守恒解答該題，難度中等．