如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A、a為負極，b為正極
B、a為陽極，b為陰極
C、電解過程中，氯離子濃度不變
D、電解過程中，d電極質(zhì)量增加
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：由電流方向可知a為正極，b為負極，則c為陽極，d為陰極，電解時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，生成銅，以此解答該題．
解答： 解：A．由電流方向可知a為正極，b為負極，故A錯誤；
B．a(chǎn)、b為電源的兩極，為正極、負極，故B錯誤；
C．電解時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子被氧化生成氯氣，則氯離子濃度降低，故C錯誤；
D．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子被還原生成銅，則d電極質(zhì)量增加，故D正確．
故選D．
點評：本題考查電解池知識，為高考高頻考點，注意根據(jù)電流方向判斷電解池的陰陽極電極反應(yīng)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫常壓下，把二氧化碳和一氧化氮的混合氣體V mL緩緩?fù)ㄟ^足量的過氧化鈉固體，氣體體積縮小到
v
2
mL，則二氧化碳和一氧化氮的體積比不可能是（　�。�
A、2：1B、3：2
C、3：4D、5：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物Ⅳ為一種重要化工中間體，其合成方法如下：

（1）化合物I的化學(xué)式為
 
；化合物Ⅳ除了含有-Br還有的官能團是
 
．
（2）化合物Ⅱ具有鹵代烴的性質(zhì)，在一定條件下能生成烯，該反應(yīng)條件是
 
．
（3）1mol化合物III與足量NaOH反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）化合物IV能發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)化合物V，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）根據(jù)題給化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)條件，請你推出（2-甲基-1，3-丁二烯）發(fā)生類似①的反應(yīng)，得到有機物Ⅵ和VⅡ，結(jié)構(gòu)簡式分別是為
 
，它們物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)甲、乙、丙三圖回答下列問題：

（1）甲裝置為
 
，乙裝置為
 
，丙裝置為
 
．
（2）甲、乙裝置中，鋅極上分別發(fā)生
 
反應(yīng)、
 
反應(yīng)．
（3）乙裝置中，Cu2+濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

開發(fā)使用清潔能源，發(fā)展“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）甲烷水蒸氣轉(zhuǎn)化法制H2的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ?mol-1
上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使合成氨的催化劑中毒，必須除去．工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2，同時可制得等體積的氫氣的方法．此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a．則A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小關(guān)系為
 
．（填“＜”、“＞”、“=”）；
②100℃時，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為1L的定容密封容器中，發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．容器內(nèi)氣體密度恒定
b．單位時間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時生成0.3molH2
c．容器的壓強恒定
d．3v正（CH4）=v逆（H2）
（3）25℃時，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/L NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖b所示，下列說法正確的是
 
．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點時pH=6，此時溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②點時，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點時V=20mL，此時溶液中c（Na+）=0.1mol/L
（4）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．下列說法正確的是（　　）
A、五種元素中原子半徑最大的是E，最小的是A
B、A和B、D、E均能形成共價型化合物中，穩(wěn)定性最差的是A、D形成的化合物
C、E最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式為H2EO4
D、C的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式為C2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)與生活的認識不正確的是（　�。�
A、CaO能與SO2反應(yīng)，CaO可作工業(yè)廢氣的脫硫劑
B、同濃度的Na2CO3溶液在不同溫度下的去污能力不同
C、加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性
D、明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

α-AgI是一種固體導(dǎo)體，導(dǎo)電率很高．為研究α-AgI到底是Ag+導(dǎo)電還是I-導(dǎo)電，設(shè)計了如下實驗，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、若α-AgI是Ag+導(dǎo)電，則通電一段時間后晶體質(zhì)量不變
B、若α-AgI是Ag+導(dǎo)電，則通電一段時間后晶體質(zhì)量減少
C、陽極反應(yīng)為：Ag一e-=Ag+
D、陰極質(zhì)量不斷增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A、氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
B、pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（OH-）=c（H+）
C、常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液①（NH4）2SO4 ②NH4Cl③（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）：②＜①＜③
D、0.1mol?L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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