Question

常溫常壓下，把二氧化碳和一氧化氮的混合氣體V mL緩緩通過足量的過氧化鈉固體，氣體體積縮小到

v

2

mL，則二氧化碳和一氧化氮的體積比不可能是（　�。�

• A、2：1
• B、3：2
• C、3：4
• D、5：4

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：發(fā)生反應有：①2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，②2NO+O₂═2NO₂，問題的關鍵在于NO與氧氣反應存在著三種可能性，一種情況是恰好反應，一種情況是NO過量，另一種情況可能是O₂過量，假設參加反應的CO₂為x mL，NO為y mL，則x+y=V，表示出各情況剩余氣體的體積，據(jù)此計算解答．

解答： 解：發(fā)生反應有：①2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，②2NO+O₂═2NO₂
假設參加反應的CO₂為x mL，NO為y mL，則x+y=V，
 2CO₂ +2Na₂O₂ =2Na₂CO₃ +O₂…①
2mL                  1mL  
xmL                  

x

2

mL
  2NO+O₂=2NO₂…②
 2mL  1mL  2mL 
 ymL  

y

2

mL  ymL
（1）當反應②恰好反應時，則

y

2

mL=

x

2

mL，即y=x，生成的NO₂的體積y=

V

2

mL，顯然符合題意；
（2）當反應②中NO過量時，則

y

2

mL＞

x

2

mL，即y＞x，O₂反應完，此時反應掉的NO為xmL，則剩余的NO為（ymL-xmL），生成的NO₂氣體為xmL，因此，反應最后得到的混合氣體為NO和NO₂，其體積和為：（ymL-xmL）+xmL=ymL，結合x+y=V，再根據(jù)NO過量的前提條件：y＞x，可以得出y＞

V

2

，這與題意“氣體體積縮小到

v

2

mL”不符合，這種情況不可能符合題意，所以選項C錯誤；
（3）當反應②中NO不足時，則

y

2

mL＜

x

2

mL，即y＜x，O₂過量，此時反應掉的O₂為 

y

2

mL，剩余的O₂為（

x

2

mLmL-

y

2

mL ），生成的NO₂氣體為ymL．因此，反應最后得到的混合氣體為O₂和NO₂，其體積和為：（

x

2

mLmL-

y

2

mL ）+ymL=（

x

2

mL+

y

2

mL）=

v

2

mL，這與題意“氣體體積縮小到

v

2

mL”符合，這表明如果y＜x，這種情況都能符合題意，所以選項ABD正確，
故選C．

點評：本題考查混合物的有關計算，屬于討論型計算，難度較大，側重對學生綜合能力的考查，確定可能的情況是關鍵．