Question

常溫下，將aL0.1mol?L^-1的NaOH溶液與bL0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液混合，下列有關混合溶液的說法不正確的是（　�。�

• A、a＜b時，c（CH₃COO^一）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^一）
• B、a＞b時，c（CH₃COO^一）＞c（Na⁺）＞c（OH^一）＞c（H⁺）
• C、a=b時，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^一）＞c（OH^一）＞c（H⁺）
• D、無論a、b為何關系，均有c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^一）+c（OH^一）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．若a＜b，則CH₃COOH過量，溶液為CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液，溶液酸堿性取決于CH₃COOH的電離與CH₃COONa的水解程度的相對大小，溶液可能呈酸性、可能呈堿性、可能呈中性，結(jié)合CH₃COOH、CH₃COONa的量分析；
B．若a＞b，則NaOH過量，溶液為NaOH、CH₃COONa混合溶液，溶液一定顯示堿性，鈉離子濃度一定大于醋酸根離子；
C．若a=b，氯化氫和氫氧化鈉恰好反應，溶液為CH₃COONa溶液，醋酸根水解，溶液呈堿性，氫氧根離子濃度大于氫離子濃度；
D．無論a、b有何關系，溶液中一定滿足電荷守恒．

解答： 解：A．若a＜b，則CH₃COOH過量，溶液為CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液，溶液酸堿性取決于CH₃COOH的電離與CH₃COONa的水解程度的相對大小，溶液可能呈酸性、可能呈堿性、可能呈中性，若CH₃COOH較多、CH₃COONa較少時，溶液呈酸性，溶液中離子濃度可能為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．若a＞b，則NaOH過量，溶液為NaOH、CH₃COONa混合溶液，溶液呈堿性，溶液中c（Na⁺）一定大于c（CH₃COO^-），溶液中離子濃度大小關系為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）故B錯誤；
C．若a=b，兩溶液恰好反應，溶液為中溶質(zhì)為CH₃COONa，醋酸根離子水解，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小關系為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．無論a、b有何關系，溶液中一定存在電荷守恒，即一定滿足：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D正確；
故選B．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，A為易錯點、難點，醋酸與醋酸鈉混合溶液中離子濃度關系有多種，與物質(zhì)的濃度有關，B選項可以利用電荷守恒進行判斷．