【題目】高血脂嚴(yán)重影響人體徤康，化合物H是一種臨床治療高血脂癥的藥物。H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

下列說法不正確的是（ ）

A. 有機(jī)物H含有的官能團(tuán)只有羧基

B. 1mol H完全燃燒消耗19molO2

C. 有機(jī)物H是芳香化合物

D. 有機(jī)物H能和鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)

【答案】A

【解析】

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，H分子內(nèi)含醚基和羧基，根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答。

A. 有機(jī)物H含有的官能團(tuán)為羧基和醚基，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式易知，H的分子式為C15H22O3，1mol H完全燃燒消耗氧氣為15+-=19mol，B項(xiàng)正確；

C. 有機(jī)物H中含苯環(huán)，為芳香化合物，C項(xiàng)正確；

D. 有機(jī)物H中含羧基，可和鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知K、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、弱堿的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。

（1）有關(guān)上述常數(shù)的說法正確的是______。

a．它們都能反映一定條件下對(duì)應(yīng)變化進(jìn)行的程度

b．它們的大小都隨溫度的升高而增大

c．常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka

d．一定溫度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh

（2）25℃時(shí)，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合所得溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯_____(填“酸”“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝____。

（3）高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)有FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH<0。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_____；已知1100 ℃時(shí)，K＝0.25，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為________；在該溫度下，若測(cè)得高爐中c(CO2)＝0.020 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，則此時(shí)反應(yīng)速率是υ(正)_____υ(逆)(填“>”“<”或“＝”)。

（4）已知高溫下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分別為8.0×10－38、1.0×10－11，向濃度均為0.1 mol·L－1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液，要使Fe3＋完全沉淀而Mg2＋不沉淀，應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是______(已知lg2＝0.3)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：

Ⅰ.A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)準(zhǔn)。

Ⅱ.2CH3CHO＋O2→2CH3COOH。

現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題。

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。

(2)B物質(zhì)的名稱是___。

(3)E___(填“能或不能”)使酸性高錳酸鉀溶液褪色

(4)寫出下列反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型：

②化學(xué)方程式__，反應(yīng)類型___。

④化學(xué)方程式__，反應(yīng)類型___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴 A 是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平， A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型。根據(jù)圖回答下列問題：

(1)物質(zhì)D有特殊香味，生活中常用于飲料、燃料、消毒，D的名稱為________。

(2)寫出②、④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

②______________________，反應(yīng)類型__________。

④______________________，反應(yīng)類型_________。

(3)除去B中混有的少量雜質(zhì)A，所用的試劑為______________。

(4)圖中由A制備C的最好途徑是通過反應(yīng)_______(填寫“②”或“①⑤”)：理由是：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉離子二次電池因鈉資源豐富、成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高等諸多優(yōu)勢(shì)，有望取代鋰離子電池。最近，山東大學(xué)徐立強(qiáng)教授課題組研究鈉離子二次電池取得新進(jìn)展，電池反應(yīng)如下：4NaxFeIIFeIII(CN)6+xNi3S24FeIIFeIII(CN)6+3xNi+2xNa2S。下列說法正確的是

A.充電時(shí)，Na+被還原為金屬鈉

B.充電時(shí)，陰極反應(yīng)式：xNa++FeIIFeIII(CN)6xeNaxFeIIFeIII(CN)6

C.放電時(shí)，NaxFeIIFeIII(CN)6為正極

D.放電時(shí)，Na+移向Ni3S2/Ni電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組以下列4種物質(zhì)的溶液作為研究對(duì)象，比較不同物質(zhì)的羥基中氫原子的活潑性。①乙酸 ②苯酚 ③碳酸 ④乙醇

I.甲同學(xué)設(shè)計(jì)并實(shí)施了如下實(shí)驗(yàn)方案。

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論及解釋

1

分別取4種溶液，滴加紫色石蕊溶液

溶液變紅的是①③溶液

略

2

將CO2通入C6H5ONa溶液中

方程式：______________。

3

配制等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、 NaHCO3溶液，并比較其pH

NaHCO3溶液pH大于 CH3COONa溶液

略

4

向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②④兩種溶液

④中無明顯現(xiàn)象

②中紅色明顯變淺

滴加②時(shí)方程式：______。

結(jié)論：4種物質(zhì)的羥基中的氫原子的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是（填序號(hào)）______________。

II.乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)提出如下改進(jìn)方案，能一次比較乙酸、碳酸和苯酚的羥基中氫原子的活潑性，實(shí)驗(yàn)儀器如下圖所示。

（1）利用上述儀器組裝實(shí)驗(yàn)裝置，其中A管插入（填字母，下同）D中，B管插入__________中，C管插入_________中。

（2）丙同學(xué)查資料發(fā)現(xiàn)乙酸有揮發(fā)性，于是在試管F之前增加了一個(gè)盛有________溶液的洗氣裝置，使乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)更加完善。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉、硫及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)S原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為________，基態(tài)Na原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為________形。

（2）乙炔鈉廣泛用于有機(jī)合成，乙炔鈉中存在________（填序號(hào)）。乙炔鈉的熔沸點(diǎn)比S8高，原因是________。

A.金屬鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵

（3）NaN3是用于汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥，N3—的空間構(gòu)型為________，N3—中心原子的雜化方式是____________________。

（4）的晶格能可通過圖示中的born—Haber循環(huán)計(jì)算得到，Na原子的電子電離能為________kJ·mol-1，Cl-Cl的鍵能為_______kJ·mol-1，Cl的電子親和能為_______kJ·mol-1，NaCl的晶格能為________kJ·mol-1。

（5）已知的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體密度為1.86g·cm-3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)a=________（列出計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家合成出了一種用于分離鑭系金屬的化合物 A（如下圖所示），短周期元素 X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其 中 Z位于第三周期。Z與 Y2可以形成分子 ZY6，該分子常用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。下列關(guān)于 X、Y、Z的敘述，正確的是

A.離子半徑：Y ＞Z

B.氫化物的穩(wěn)定性：X ＞Y

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X ＞Z

D.化合物 A中，X、Y、Z最外層都達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2) = 5v逆(NO)

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)

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