【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2) = 5v逆(NO)

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)

【答案】A

【解析】

A.4v正(O2)=5v逆(NO)，不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，表示正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，都表示反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤；

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正、逆反應(yīng)速率均減小，故C錯(cuò)誤；

D.用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3v正(NH3)=2v正(H2O)，故D錯(cuò)誤。

故選：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高血脂嚴(yán)重影響人體徤康，化合物H是一種臨床治療高血脂癥的藥物。H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 有機(jī)物H含有的官能團(tuán)只有羧基

B. 1mol H完全燃燒消耗19molO2

C. 有機(jī)物H是芳香化合物

D. 有機(jī)物H能和鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在給定條件下的同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是

A.C4H10屬于烷烴的同分異構(gòu)體有3種

B.分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體有5種

C.分子組成是C5H10O屬于醛的同分異構(gòu)體有3種

D.的一溴代物有5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示的各圖中，表示2A（g）+B（g）2C（g）（△H＜0）這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖象為（注：Φ（C）表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，P表示氣體壓強(qiáng)，C表示濃度）（　　）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在大試管A中配制反應(yīng)混合液；②按圖甲所示連接裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻加熱大試管5～10min；③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤去導(dǎo)管并用力振蕩，然后靜置待分層；④分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥。

已知乙醇可以與氯化鈣反應(yīng)，生成微溶于水的CaCl26C2H5OH；無(wú)水硫酸鈉易吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物。

（1）上述實(shí)驗(yàn)中飽和Na2CO3溶液的作用是_________。

（2）步驟②中需要小火均勻加熱，其主要原因之一是溫度過(guò)高會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，另一個(gè)原因是_________。

（3）寫出步驟③中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_________。

（4）分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和CaCl2溶液洗滌，通過(guò)洗滌可除去的雜質(zhì)是_________（填名稱）。

（5）若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到88g乙酸乙酯，試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)品產(chǎn)率為_________。（保留一位小數(shù)）

（6）某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了圖乙所示的裝置制取乙酸乙酯（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱裝置均已略去），與圖甲裝置相比，圖乙裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有_________（填字母）。

a．增加了溫度計(jì)，有利于控制反應(yīng)溫度b．增加了分液漏斗，能隨時(shí)補(bǔ)充反應(yīng)混合液

c．增加了冷凝裝置，利于收集產(chǎn)物d．反應(yīng)容器容積大，容納反應(yīng)物的量多，反應(yīng)速率快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 常溫下，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) 不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

B. 用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大

C. 粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)

D. 常溫下，在0.1 mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”�，F(xiàn)據(jù)“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：

(1)稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H2O2(常見氧化劑，作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物為水)后，則可使銅順利溶解，該反應(yīng)的離子方程式為_。

(2)在一定體積的18mol·L-1的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol，則濃硫酸的實(shí)際體積__(填“大于”“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為__。

(3)根據(jù)如圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為__(填序號(hào))。

A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】既可以用來(lái)鑒別甲烷和乙烯，又可以用來(lái)除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是(　　)

A. 混合氣體通過(guò)盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

B. 混合氣體通過(guò)盛有足量溴水的洗氣瓶

C. 混合氣體通過(guò)盛有蒸餾水的洗氣瓶

D. 混合氣體與適量氯化氫混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是（ ）

A.從苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式看，苯分子中含有碳碳雙鍵

B.苯的分子式為C6H6，它能使酸性KMnO4溶液褪色

C.的四氯代物有3種

D.在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)

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