【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。

2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (偏大、偏小、無影響”)

4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量 (相等、不相等”),所求中和熱 (相等、不相等”),簡述理由

5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會 ;(填偏大、偏小無影響)。

【答案】1)環(huán)形玻璃攪拌棒(2)減少實驗過程中的熱量損失(3)偏小

4)不相等,相等,因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量,與酸堿的用量無關 (5)偏。

【解析】

考查中和熱的測定、誤差分析及反應熱的有關計算等。

1)由于在實驗過程中,需要攪拌,所以還缺少環(huán)形玻璃棒。

2)由于該實驗要盡可能的減少熱量的損失,所以燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱,減少實驗過程中熱量的損失的。

3)大燒杯上如不蓋硬紙板,則會導致熱量的損失,所以所得中和熱數(shù)值偏低。

4)如果改變酸或堿的用量,則反應中生成的水的物質(zhì)的量是不變的,因此反應中放出的熱量是變化的。但由于中和熱是在一定條件下,稀溶液中,強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量,與酸堿的用量無關,因此所求中和熱數(shù)值是不變的。

5)由于氨水是弱堿,在溶液中存在電離平衡,而電離是吸熱的,所以測得的中和熱數(shù)值會偏小。

練習冊系列答案
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【題目】由下列物質(zhì)構成的物質(zhì)中,同時存在極性鍵、非極性鍵和氫鍵的是

A.CO2B.H2O2C.H2OD.C2H2

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【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序數(shù)依次增大,在元素周期表中A的原子半徑最。ㄏ∮袣怏w元素除外),B與C相鄰且C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,C、D的最外層電子數(shù)之和與G的最外層電子數(shù)相等,E是地殼中含量最多的金屬元素;卮鹣铝袉栴}:

(1)C在元素周期表中的位置是_________周期、_________族;G的元素符號是_________。

(2)B的原子結構示意圖是_________;C與D組成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物電子式是_________

(3)E單質(zhì)能與D的最高價氧化物的水化物濃溶液反應放出氫氣,反應的化學方程式是__________________;由上述六種元素中的三種組成的某種鹽,水溶液顯堿性,將該鹽溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中,溶液變?yōu)樗{色,則反應的離子方程式是__________________

(4)由A、B、C、E中的某些元素組成的化合物X、Y、Z、W有如下轉化關系:

X、Y、Z、W中均由三種元素組成,Z是一種強酸,則Z的化學式是___________,Y溶液與過量W反應的離子方程式是___________________________________

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【題目】已知:H2(g)F2(g)2HF(g)270kJ,下列說法正確的是( )

A. 2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量

B. 1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

C. 在相同條件下,1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D. 1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJ

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【題目】實驗室用圖示裝置制備KClO溶液,再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應制備高效凈水劑K2FeO4。

<查閱資料>Cl2與KOH溶液在20℃以下反應生成KClO,在較高溫度下則生成KClO3;

K2FeO4易溶于水,微溶于濃KOH溶液,在0℃~5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。

(1)儀器a的名稱:__________;裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是_____________。

(2)裝置B吸收的氣體是__________,裝置D的作用是___________________________

(3)C中得到足量KClO后,將三頸瓶上的導管取下,依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反應溫度為25℃,攪拌1.5 h,溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4),該反應的離子方程式為________________________。再加入飽和KOH溶液,析出紫黑色晶體,過濾,得到K2FeO4粗產(chǎn)品。

(4)K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì),其提純步驟為:

①將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。

②過濾。

________________________________________________________。(補充完整)

④攪拌、靜置、過濾,用乙醇洗滌2~3次。

⑤在真空干燥箱中干燥。

(5)稱取提純后的K2FeO4樣品0.2200 g于燒杯中,加入強堿性亞鉻酸鹽溶液,反應后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強酸性,配成250 mL溶液,取出25.00 mL放入錐形瓶,用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點,重復操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反應為:Cr(OH)4+FeO42- = Fe(OH)3↓+CrO42-+OH,2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O,Cr2O72-+6Fe2++14H+ = 6Fe3++2Cr3++7H2O,則該K2FeO4樣品的純度為____________。

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④可用銀鏡反應區(qū)分甲酸和乙醛

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