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【題目】下列說法中不正確的是()

①向溴乙烷中加入硝酸銀溶液可檢驗溴元素

②順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產物相同

③苯和溴水混合可制溴苯

④可用銀鏡反應區(qū)分甲酸和乙醛

A.只有①和④B.只有②和③C.只有①和③D.①③④

【答案】D

【解析】

①溴乙烷不能電離出溴離子，向溴乙烷中加入硝酸銀溶液不能形成AgBr沉淀，所以無法檢驗溴元素，①錯誤；

②順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產物相同，均是正丁烷，②正確；

③苯和溴水混合發(fā)生萃取，不能制溴苯，③錯誤；

④乙醛分子種含有醛基，可以發(fā)生銀鏡反應，而甲酸中既含有羧基，也含有醛基，也可以發(fā)生銀鏡反應，則不可用銀鏡反應區(qū)分甲酸和乙醛，④錯誤；

綜上所述，①③④錯誤；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)現有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數依次增大。它們的性質或原子結構如下表：

元素

性質或原子結構

A

原子核內只有一個質子

B

單質是空氣中含量最多的氣體

X

原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍

Y

短周期元素中原子半徑最大的元素

Z

最高正化合價與最低負化合價的代數和為6

請回答：

①X元素在元素周期表中的位置是______________；

②Z單質通入Y的最高價氧化物對應水化物的溶液中，可以得到漂白液,相應反應的離子方程式為___________________________________________________；

③化合物甲由A和B兩種元素組成且質量比為3:14，甲與X單質在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應是工業(yè)上制取硝酸的基礎，寫出該反應的化學方程式____________。

(2)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示

X

Y

Z

①X元素單質的化學式是_________，若X核內中子數與質子數相等，則X單質的摩爾質量為________；

②Y單質的電子式是_________；Z與鈣形成的化合物的電子式是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 (填“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由

（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如圖1所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是 _______（填“吸熱”或“放熱”）反應，斷鍵吸收的能量為___________ （填E1或E2）

（2）某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質物質的量隨時間的變化曲線如圖2所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：

①該反應在_____________min時達到平衡狀態(tài)；

②該反應的化學方程式為：_________________________________________；

（3）一定溫度下，對于反應2A(g) + B(g) 2C(g)在反應過程中C的物質的量n(C)隨著時間變化關系如圖3所示，現從t1時間開始對反應體系升高溫度，n(C)的變化如圖qb所示。則：①p點時反應的v正_____v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②a，b兩點的正反應速率va________vb（填“＞”、“＜”或“＝”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，D的M層電子數為K層電子數的3倍．試根據以上敘述回答：

（1）寫出元素名稱：A D ；

（2）畫出D的原子結構示意圖 ；

（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從環(huán)己烷可制備1，4－環(huán)己二醇，下列有關7步反應（其中無機產物都已略去），其中有2步屬于取代反應，2步屬于消去反應，3步屬于加成反應。試回答：

（1）反應①反應類型屬于______________。

（2）羥基的電子式______________。

（3）化合物的結構簡式：B______________，C______________。

（4）反應④所用試劑和條件是______________。

（5）完成以下步驟方程式（注明反應條件）④______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉熔融鹽燃料電池擁有比鋰電池高一倍的能量密度，在同等電池體積下，可讓電動汽車行駛距離成倍提升。如圖所示是某鈉熔融鹽燃料電池，其中生成物Y是一種氧化物。下列說法不正確的是

A. 電池工作時，石墨電極Ⅰ上電極反應式為2NO2 2e +O2N2O5

B. 電池工作時，向石墨電極Ⅰ移動

C. 該電池充電時，石墨電極Ⅱ連接電源的負極

D. 電池工作時，外電路中流過1 mol電子，則消耗46 g NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是

A. 31 g白磷()含有共價鍵的總數為1．5NA

B. 常溫下，22．4 mL H2O中所含氫氧鍵的數目約為2．49NA

C. 8．7 g MnO2與40 mL 10 mol·L－1的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數為0．1NA

D. 常溫下，1 L pH＝11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+數目為0．001NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·eH2O]在一定條件下的轉化如下圖所示，下列說法不正確的是

A. Q可能為NH3B. a、b、c、d符合關系式:2a+3b=c+2d

C. X可能為NaOHD. 堿式碳酸鋁鎂醫(yī)療上可用做抗酸劑，工業(yè)上可用做阻燃劑

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