Question

【題目】（1）如圖1所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是 _______（填“吸熱”或“放熱”）反應，斷鍵吸收的能量為___________ （填E1或E2）

（2）某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖2所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

①該反應在_____________min時達到平衡狀態(tài)；

②該反應的化學方程式為：_________________________________________；

（3）一定溫度下，對于反應2A(g) + B(g) 2C(g)在反應過程中C的物質(zhì)的量n(C)隨著時間變化關系如圖3所示，現(xiàn)從t1時間開始對反應體系升高溫度，n(C)的變化如圖qb所示。則：①p點時反應的v正_____v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②a，b兩點的正反應速率va________vb（填“＞”、“＜”或“＝”）

Answer 1

【答案】放熱E123X + Y2Z＝＜

【解析】

(1)由圖1可知反應物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應，E1 代表反應物斷鍵所吸收的能量，故答案為：放熱、E1 ；(2)由圖可知反應混合物的物質(zhì)的量在2min后保持不變，為平衡狀態(tài)；由各物質(zhì)的縱坐標的變化可得該反應的反應物為X和Y，生成物為Z，根據(jù)其變化量之比可得各物質(zhì)的系數(shù)為3、1、2，則方程式為：3X + Y2Z ，故答案為：2、3X + Y2Z ；(3)由圖示可知在p點反應達到平衡狀態(tài)，正、逆反應速率相等，在b點的溫度較a點要高，反應速率相應較大，故答案為：＝ 、＜。