【題目】下列有機(jī)物在酸性催化條件下發(fā)生水解反應(yīng)， 生成兩種不同的有機(jī)物， 且這兩種有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量相等， 該有機(jī)物可能是

A.蔗糖B.麥芽糖C.乙酸乙酯D.甲酸乙酯

【答案】AD

【解析】

A．蔗糖在酸性催化條件下水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體，二者的相對(duì)分子質(zhì)量相等，故A正確；

B．麥芽糖在酸性催化條件下水解只生成葡萄糖，故B錯(cuò)誤；

C．乙酸乙酯在酸性催化條件下水解生成乙酸和乙醇，乙酸和乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量不等，故C錯(cuò)誤；

D．甲酸乙酯在酸性催化條件下水解生成甲酸和乙醇，甲酸和乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量相等，都是46，故D正確；

故選AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

(1)某課外實(shí)驗(yàn)小組欲探究鋁和銅的金屬性(原子失電子能力)強(qiáng)弱，同學(xué)們提出了如下實(shí)驗(yàn)方案：

A.比較鋁和銅的硬度和熔點(diǎn)

B.比較二者在稀硫酸中的表現(xiàn)

C.用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，比較二者的活動(dòng)性

D.分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

E.將鋁片、銅片用導(dǎo)線連接后共同投入稀鹽酸中接入電流計(jì)，觀察電流方向

上述方案中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>_________________。

(2)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。上述反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是________ (填字母代號(hào))，作負(fù)極的物質(zhì)發(fā)生了________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

(3)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：

①下列說(shuō)法正確的是________ (填字母代號(hào))。

A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B.乙中銅片上沒(méi)有明顯變化

C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D.兩燒杯中溶液的酸性均減弱

②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲________乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是________。

③當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c(H+)=0.1mol/L(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】學(xué)習(xí)中經(jīng)常應(yīng)用類(lèi)推法。下列表格左邊正確，類(lèi)推法應(yīng)用于右邊也正確的是（　 ）

A

向FeCl2溶液中滴入氯水

2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl—

向FeCl2溶液中滴入碘水

2Fe2＋+I2＝2Fe3＋+2I—

B

向澄清石灰水中通入少量CO2氣體

Ca2＋+2OH—+CO2 ＝CaCO3↓+H2O

向澄清石灰水中通入少量SO2 氣體

Ca2＋+2OH—+SO2＝CaSO3↓+H2O

C

向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3

＋2H＋＝CO2↑＋H2O

向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3

+2H＋＝SO2↑+H2O

D

鋅粒放入硫酸亞鐵溶液中

Zn+Fe2+=Zn2++Fe

鈉投入硫酸銅溶液中

2Na+Cu2+=2Na++Cu

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是

A. 2.5mol C B. 2 mol A、2 mol B和10 mol He（不參加反應(yīng)）

C. 1.5 mol B和1.5 mol C D. 2 mol A、3 mol B和3 mol C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“酸雨”的形成主要是由于( )

A. 森林遭亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡 B. 工業(yè)上大量燃燒含硫燃料

C. 大氣中二氧化碳的含量增多 D. 汽車(chē)排出大量尾氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列操作能達(dá)到預(yù)期目的的是

A.將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯B.用金屬鈉區(qū)分乙醇和乙醚

C.用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的 H2SD.將敞口久置的電石與飽和食鹽水混合制乙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素

性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子

B

單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體

X

原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

Y

短周期元素中原子半徑最大的元素

Z

最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6

請(qǐng)回答：

①X元素在元素周期表中的位置是______________；

②Z單質(zhì)通入Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中，可以得到漂白液,相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________；

③化合物甲由A和B兩種元素組成且質(zhì)量比為3:14，甲與X單質(zhì)在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的基礎(chǔ)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(2)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示

X

Y

Z

①X元素單質(zhì)的化學(xué)式是_________，若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，則X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為________；

②Y單質(zhì)的電子式是_________；Z與鈣形成的化合物的電子式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(2)裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________。

（3）為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導(dǎo)氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱(chēng)是________。

（4）取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變?yōu)?/span>________色，為了證明鐵元素在該反應(yīng)中的產(chǎn)物，可以再在溶液中滴加NH4SCN溶液，用離子方程式表示檢驗(yàn)原理___________。

（5）硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。

已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②

則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）如圖1所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)是 _______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，斷鍵吸收的能量為___________ （填E1或E2）

（2）某溫度時(shí)，在一個(gè)2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：

①該反應(yīng)在_____________min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)；

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________________；

（3）一定溫度下，對(duì)于反應(yīng)2A(g) + B(g) 2C(g)在反應(yīng)過(guò)程中C的物質(zhì)的量n(C)隨著時(shí)間變化關(guān)系如圖3所示，現(xiàn)從t1時(shí)間開(kāi)始對(duì)反應(yīng)體系升高溫度，n(C)的變化如圖qb所示。則：①p點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的v正_____v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②a，b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率va________vb（填“＞”、“＜”或“＝”）

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