7.下列有關(guān)烴的系統(tǒng)命名正確的有( 。
A.2,3-二甲基-3,3-二乙基戊烷B.2-甲基-3-乙基丁烷
C.2,3-二甲基-1-丁烯D.2,3-二甲基-1-丁炔

分析 判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名,其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范:
(1)烷烴命名原則:
①長(zhǎng)-----選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈;
②多-----遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí),支鏈最多為主鏈;
③近-----離支鏈最近一端編號(hào);
④小-----支鏈編號(hào)之和最。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則;
⑤簡(jiǎn)-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí),從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào).如取代基不同,就把簡(jiǎn)單的寫在前面,復(fù)雜的寫在后面.
(2)有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范;
(3)對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的,命名時(shí)可以依次編號(hào)命名,也可以根據(jù)其相對(duì)位置,用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名;
(4)含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí),要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈,官能團(tuán)的位次最。

解答 解:A.3號(hào)碳連接超過5個(gè)鍵,最多連4個(gè),故A錯(cuò)誤;
B.主鏈不是最長(zhǎng),名稱為2,3二甲基戊烷,故B錯(cuò)誤;
C.符合命名規(guī)則,故C正確;
D.2號(hào)碳連接超過5個(gè)鍵,最多連4個(gè),故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物相同命名方法的應(yīng)用,注意主鏈選擇,起點(diǎn)編號(hào),官能團(tuán)位次,名稱書寫的規(guī)范是解題關(guān)鍵,題目較簡(jiǎn)單.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰.已知元素X最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5,B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的,C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸.
(1)D元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3
(2)A、C、X三種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镻>S>Si(用相應(yīng)的元素符號(hào)作答).
(3)B、X、D氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹H3>AsH3>PH3(用相應(yīng)的化學(xué)式作答).
(4)E元素是A元素所在周期中電負(fù)性最大的,試推測(cè)下列微粒的立體構(gòu)型:
微粒EO2-EO3-
立體構(gòu)型名稱
(5)元素B的一種氫化物B2H4具有重要的用途.有關(guān)B2H4的說法正確的是AB.(選填字母)
A.B2H4分子間可形成氫鍵                B.B原子是sp3雜化
C.B2H4分子中含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵        D.B2H4晶體變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)破壞共價(jià)鍵
(6)F元素基態(tài)原子M層上有5對(duì)成對(duì)電子,請(qǐng)解釋F晶體能導(dǎo)電的原因鐵是金屬晶體,由金屬陽離子和自由電子組成,自由電子在外加電場(chǎng)的作用下可發(fā)生定向移動(dòng),因此鐵能導(dǎo)電.F形成的單質(zhì)有δ、γ、α三種同素異形體,三種晶胞(如圖所示)中F原子的配位數(shù)之比為4:6:3,δ、γ、α三種晶胞的邊長(zhǎng)之比為$\frac{2}{\sqrt{3}}$:$\sqrt{2}$:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大.四種物質(zhì)在冰醋酸中的電離常數(shù)
HClO4H2SO4HClHNO3
Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10
從以上表格中判斷以下說法中不正確的是( 。
A.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸
B.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4═2H++SO42-
C.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
D.酸的強(qiáng)弱與其本身的結(jié)構(gòu)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.小明同學(xué)的化學(xué)糾錯(cuò)本上有如下內(nèi)容,其中原因分析及改正有誤的是( 。
錯(cuò)誤原因分析及改正
AFeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式:
2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
還原性強(qiáng)弱:Fe2+>Br-
改正:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B除去CO2中的HCl氣體:通過飽合Na2CO3溶液,分離方法:洗氣“飽合”應(yīng)為“飽和”,Na2CO3不僅要吸收HCl氣體,還要吸收CO2,應(yīng)改用飽和NaHCO3溶液;分離方法:洗氣.
C用已知濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液.指示劑:甲基橙,終點(diǎn)判斷:當(dāng)?shù)沃磷詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液,溶液由黃色變?yōu)槌壬催_(dá)終點(diǎn).指示劑不能用甲基橙,改用酚酞,終點(diǎn)判斷:當(dāng)?shù)沃磷詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液,溶液由紅色變?yōu)闇\紅色,即達(dá)終點(diǎn).
D雙原子分子一定是非極性分子雙原子分子有可能為單質(zhì)或化合物分子;
改正:雙原子單質(zhì)分子一定是非極性分子而雙原子化合物分子一定是極性分子.
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.為了探究三種氣態(tài)氧化物(SO2、NO2、CO2)的性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)一:探究三種氣體在水中的溶解性,用三支相同的試管收集滿三種氣體,倒置在盛滿水的燒杯中,一段時(shí)間后,觀察到的現(xiàn)象如圖A、B、C所示.
(1)在相同條件下,三種氣體在水中溶解度最大的是NO2(填化學(xué)式);寫出A燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:3NO2+H2O═2HNO3+NO;如果在三只燒杯中分別滴幾滴紫色石蕊試液,可觀察到的現(xiàn)象是溶液都變紅色.
實(shí)驗(yàn)二:用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w,然后將其倒置在水槽中.分別緩慢通入適量O2或Cl2,如圖D、E、F所示.一段時(shí)間后,D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液,F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余.

(2)實(shí)驗(yàn)二中裝置D的集氣瓶最終充滿溶液(假設(shè)瓶?jī)?nèi)液體不擴(kuò)散):
①寫出裝置D中總反應(yīng)的化學(xué)方程式:4NO2+O2+2H2O═4HNO3
②假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下,氣體摩爾體積為a L•mol-1.則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{a}$mol/L.
(3)實(shí)驗(yàn)前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液,觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅,通入氧氣后,可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紅色由淺變深.
(4)溶液充滿集氣瓶后,在E裝置的水槽里滴加硝酸鋇溶液,可能觀察到的現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀,寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+Cl-、SO42-+Ba2+=BaSO4↓.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.30g某飽和一元醇和足量的Na完全反應(yīng),可以得到5.6L(標(biāo)況)H2,求該醇的分子式,并寫出可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

19.下列物質(zhì)中,屬于新型無機(jī)非金屬材料的是( 。
A.鋼化玻璃B.氮化硅陶瓷C.光導(dǎo)纖維D.陶瓷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.某鹽A有3種元素組成,易溶于水.將A加熱,生成既不助燃,也不使?jié)駶?rùn)的紅色或藍(lán)色石蕊試紙變色的氣體B和H2O.將A溶于水,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):①酸性條件下與H2S作用生成淡黃色沉淀C,同時(shí)放出無色氣體D,D在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色氣體E;②當(dāng)通入足量Cl2時(shí),無明顯現(xiàn)象,但將所得溶液濃縮后即可得到無色晶體鹽F.請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出A的化學(xué)式:NH4NO2; B的電子式:
(2)寫出上述實(shí)驗(yàn)①、②所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:①2NO2-+2H++H2S=S↓+2NO↑+2H2O;②NO2-+H2O+Cl2=NO3-+2Cl-+2H+
(3)D、E對(duì)環(huán)境有危害,可用NaOH溶液來吸收等物質(zhì)的量的D、E混合氣體,寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O.
(4)判斷鹽F的可能成份NH4NO3或NH4Cl或NH4NO3和NH4Cl的混合物;設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定F的成份取mgF,加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液,若產(chǎn)生沉淀,則含有NH4Cl,再通過產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與m之間的關(guān)系可確定是否含有NH4NO3;若無沉淀,則只有NH4NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.實(shí)驗(yàn)室用固體NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL,有以下儀器和用品有:①燒杯  ②100mL量筒 ③500mL容量瓶 ④藥匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平(帶砝碼)
(1)配制時(shí),不需要使用的儀器和用品有②(填序號(hào)),還缺少的儀器是膠頭滴管.
(2)下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏低的是AB(填字母)
A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶    B.轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出
C.容量瓶洗凈后未干燥          D.定容時(shí)俯視刻度線
(3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號(hào))AC
A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用堿液潤(rùn)洗
B.使用容量瓶前檢查它是否漏水
C.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
(4)下列實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是(填序號(hào),不能重復(fù))①③⑤②④;
①用托盤天平稱量10g NaOH固體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解;
②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水
至溶液凹液面的最低處與刻度線相切;
③把恢復(fù)室溫的溶液小心地轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中;
④將容量瓶塞緊,充分搖勻;
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次,洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中.
(5)實(shí)驗(yàn)中還需要2mol/L的NaOH溶液850mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是A(填序號(hào))
A.1000mL,80g   B.950mL,76g   C.任意規(guī)格,72g      D.500mL,42g.

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同步練習(xí)冊(cè)答案