18.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸,其酸性在水溶液中差別不大.四種物質(zhì)在冰醋酸中的電離常數(shù)
HClO4H2SO4HClHNO3
Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10
從以上表格中判斷以下說法中不正確的是(  )
A.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸
B.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4═2H++SO42-
C.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
D.酸的強弱與其本身的結構和溶劑的性質(zhì)有關

分析 A.電離平衡常數(shù)越大的酸,酸性越強;
B.不完全電離的酸存在電離平衡;
C.根據(jù)酸的電離程度分析;
D.根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析.

解答 解:A.電離平衡常數(shù)越大的酸,酸性越強,四種物質(zhì)在冰醋酸中的電離常數(shù)高氯酸的最大,所以在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸,故A正確;
B.在冰醋酸中,硫酸不完全電離,所以硫酸的電離方程式中應該用可逆號,且分步電離,則在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4?H++HSO4-,故B錯誤;
C.根據(jù)電離平衡常數(shù)知,在醋酸中這幾種酸都不完全電離,故C正確;
D.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸,在醋酸中都是弱酸,所以酸的強弱與其本身的結構和溶劑的性質(zhì)有關,故D正確;
故選B.

點評 本題考查了電解質(zhì)的電離,該題中的溶劑是冰醋酸不是水,做題時不能定勢思維,根據(jù)電離平衡常數(shù)來判斷酸的強弱,題目難度中等,側重于考查學生的分析能力和對題中信息的應用能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.N、P、As、Ga、Cr等元素化合物種類繁多,具有重要的研究價值和應用價值.請回答下列問題:
(1)N元素與Al、Si等元素在一定條件下生成AlN和Si3N4,實驗測得二者在真空條件下的穩(wěn)定存在的最高溫度2200℃和1900℃,硬度類似金剛石,常用作耐高溫和耐磨材料.請推測它們屬于原子晶體類型.
(2)PCl3和PCl5是磷元素形成的兩種重要化合物,請根據(jù)價電子互斥理論推測PCl3的空間構型三角錐形.
(3)As的核外電子排布式中不同類型(s、p、d、f等)的電子比是s電子:p電子:d電子=8:15:10.
(4)Cr元素價電子排布式為3d54s1
(5)砷化鎵以第三代半導體著稱,性能比硅更優(yōu)良,廣泛用于雷達、電子計算機、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等尖端技術中已知砷化鎵的晶胞結構如圖所示,則砷化鎵晶胞結構與NaCl晶胞不同(填“相同”或“不同”).
(6)根據(jù)As和Ga在元素周期表中的位置判斷,第一電離能As>Ga(填“<”“>”或“=”).
(7)(CH33Ga中鎵原子的雜化類型為sp2雜化.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.有甲()、乙()兩種有機物,下列說法中不正確的是( 。
A.可用新制的氫氧化銅懸濁液區(qū)分這兩種有機物
B.1 mol甲與H2在一定條件下反應,最多消耗3 mol H2
C.甲、乙互為同分異構體
D.等物質(zhì)的量的甲、乙分別與足量NaOH溶液反應消耗NaOH的量相同

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.下列有機物合成流程圖中,A(C9H12O)是芳香族化合物且分子側鏈上有處于兩種不同環(huán)境下的氫原子.B是烴,D為,G可用作工業(yè)增塑劑.回答下列問題:

(1)E中官能團的名稱為醛基、羥基.A→B的反應類型是消去反應.
(2)G的結構簡式為,已知A的一種同分異構體也能轉(zhuǎn)化為B,則該同分異構體的結構簡式為
(3)寫出下列有關化學方程式:
B→C+Br2
D→E
(4)E有多種同分異構體,符合下列條件的屬于芳香族的同分異構體共有7種.
①既能與稀硫酸又能與NaOH溶液反應;②能發(fā)生銀鏡反應;③分子中只有一個甲基.
寫出其中具有5個核磁共振氫譜峰的一種異構體的結構簡式

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.用鋁土礦(雜質(zhì)為SiO2、Fe2O3等)為原料冶煉鋁的流程如下(其中料液b呈堿性),下列說法中正確的是( 。
A.反應Ⅰ的離子方程式為2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O
B.操作a的內(nèi)容包括:通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒
C.操作b為電解熔融狀態(tài)的Al2O3或用CO還原Al2O3
D.固體b灼燒后與鋁反應可用于工業(yè)上冶煉相應的金屬

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3.有機物M()是一種常用的食品添加劑,合成路線如下:

已知:①$\stackrel{不穩(wěn)定、自動轉(zhuǎn)化}{→}$(R1、R2為H或烴基)
與稀氫氧化鈉溶液不反應
回答系列問題:
(1)有機物M中能與NaOH反應的官能團的名稱為酯基、酚羥基;
(2)F的核磁共振氫譜有4組峰,A→B的反應類型為取代反應;
(3)化合物L的結構簡式為CH3CHO;
(4)B→C+G的化學方程式為+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+H2O+NaBr;
(5)有機物N(C8H8O3)為芳香化合物,其滿足下列條件的同分異構體有10種.
Ⅰ.遇FeCl3顯紫色
Ⅱ.能發(fā)生水解反應和銀鏡反應Ⅲ.苯環(huán)上的一氯代物有3種
(6)已知:③由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路線流程圖(無機試劑任選)如下:

①產(chǎn)物b的結構簡式為HOCH2CH2OH.
②產(chǎn)物c與足量新制Cu(OH)2反應的化學方程式為HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.食鹽加碘劑的主要成份是碘酸鉀(KIO3).工業(yè)上可用碘為原料通過電解制備碘酸鉀.
【實驗一】在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質(zhì)后的富碘鹵水中,采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘:

(1)寫出步驟②的離子方程式2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
(2)上述生產(chǎn)流程中,可以利用的副產(chǎn)物是Ag.
(3)分離I2和丁的方法是萃。
【實驗二】電解制取KIO3,電解前,先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液,溶解時發(fā)生反應:3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O,將該溶液加入陽極區(qū).另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū),電解槽用水冷卻.
(4)電解時,陽極上發(fā)生反應的電極反應式為2I--2e-=I2 或I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O;電解過程中陰極附近溶液pH變大(填“變大”、“變小”或“不變”).
【實驗三】電解完畢,從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下:

(5)步驟②的操作名稱冷卻結晶,步驟④洗滌晶體的目的是洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列有關烴的系統(tǒng)命名正確的有( 。
A.2,3-二甲基-3,3-二乙基戊烷B.2-甲基-3-乙基丁烷
C.2,3-二甲基-1-丁烯D.2,3-二甲基-1-丁炔

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.已知:室溫下亞硫酸(H2SO3)的電離平衡常數(shù)Ka1=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-7,請你通過計算得出NaHSO3水溶液的酸堿性.(提示:比較水解平衡常數(shù)Kh與電離平衡常數(shù)Ka

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