18．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大．四種物質(zhì)在冰醋酸中的電離常數(shù)
HClO4H2SO4HClHNO3
Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10
從以上表格中判斷以下說法中不正確的是（　　）
A．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸
B．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4═2H++SO42-
C．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
D．酸的強弱與其本身的結構和溶劑的性質(zhì)有關

分析 A．電離平衡常數(shù)越大的酸，酸性越強；
B．不完全電離的酸存在電離平衡；
C．根據(jù)酸的電離程度分析；
D．根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析．

解答 解：A．電離平衡常數(shù)越大的酸，酸性越強，四種物質(zhì)在冰醋酸中的電離常數(shù)高氯酸的最大，所以在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸，故A正確；
B．在冰醋酸中，硫酸不完全電離，所以硫酸的電離方程式中應該用可逆號，且分步電離，則在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4?H++HSO4-，故B錯誤；
C．根據(jù)電離平衡常數(shù)知，在醋酸中這幾種酸都不完全電離，故C正確；
D．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，在醋酸中都是弱酸，所以酸的強弱與其本身的結構和溶劑的性質(zhì)有關，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了電解質(zhì)的電離，該題中的溶劑是冰醋酸不是水，做題時不能定勢思維，根據(jù)電離平衡常數(shù)來判斷酸的強弱，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和對題中信息的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．N、P、As、Ga、Cr等元素化合物種類繁多，具有重要的研究價值和應用價值．請回答下列問題：
（1）N元素與Al、Si等元素在一定條件下生成AlN和Si3N4，實驗測得二者在真空條件下的穩(wěn)定存在的最高溫度2200℃和1900℃，硬度類似金剛石，常用作耐高溫和耐磨材料．請推測它們屬于原子晶體類型．
（2）PCl3和PCl5是磷元素形成的兩種重要化合物，請根據(jù)價電子互斥理論推測PCl3的空間構型三角錐形．
（3）As的核外電子排布式中不同類型（s、p、d、f等）的電子比是s電子：p電子：d電子=8：15：10．
（4）Cr元素價電子排布式為3d54s1．
（5）砷化鎵以第三代半導體著稱，性能比硅更優(yōu)良，廣泛用于雷達、電子計算機、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等尖端技術中已知砷化鎵的晶胞結構如圖所示，則砷化鎵晶胞結構與NaCl晶胞不同（填“相同”或“不同”）．
（6）根據(jù)As和Ga在元素周期表中的位置判斷，第一電離能As＞Ga（填“＜”“＞”或“=”）．
（7）（CH3）3Ga中鎵原子的雜化類型為sp2雜化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有甲（）、乙（）兩種有機物，下列說法中不正確的是（　�。�
A．可用新制的氫氧化銅懸濁液區(qū)分這兩種有機物
B．1 mol甲與H2在一定條件下反應，最多消耗3 mol H2
C．甲、乙互為同分異構體
D．等物質(zhì)的量的甲、乙分別與足量NaOH溶液反應消耗NaOH的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下列有機物合成流程圖中，A（C9H12O）是芳香族化合物且分子側鏈上有處于兩種不同環(huán)境下的氫原子．B是烴，D為，G可用作工業(yè)增塑劑．回答下列問題：

（1）E中官能團的名稱為醛基、羥基．A→B的反應類型是消去反應．
（2）G的結構簡式為，已知A的一種同分異構體也能轉(zhuǎn)化為B，則該同分異構體的結構簡式為．
（3）寫出下列有關化學方程式：
B→C+Br2→．
D→E．
（4）E有多種同分異構體，符合下列條件的屬于芳香族的同分異構體共有7種．
①既能與稀硫酸又能與NaOH溶液反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③分子中只有一個甲基．
寫出其中具有5個核磁共振氫譜峰的一種異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用鋁土礦（雜質(zhì)為SiO2、Fe2O3等）為原料冶煉鋁的流程如下（其中料液b呈堿性），下列說法中正確的是（　�。�
A．反應Ⅰ的離子方程式為2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O
B．操作a的內(nèi)容包括：通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒
C．操作b為電解熔融狀態(tài)的Al2O3或用CO還原Al2O3
D．固體b灼燒后與鋁反應可用于工業(yè)上冶煉相應的金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有機物M（）是一種常用的食品添加劑，合成路線如下：

已知：①$\stackrel{不穩(wěn)定、自動轉(zhuǎn)化}{→}$（R1、R2為H或烴基）
②與稀氫氧化鈉溶液不反應
回答系列問題：
（1）有機物M中能與NaOH反應的官能團的名稱為酯基、酚羥基；
（2）F的核磁共振氫譜有4組峰，A→B的反應類型為取代反應；
（3）化合物L的結構簡式為CH3CHO；
（4）B→C+G的化學方程式為+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+H2O+NaBr；
（5）有機物N（C8H8O3）為芳香化合物，其滿足下列條件的同分異構體有10種．
Ⅰ．遇FeCl3顯紫色
Ⅱ．能發(fā)生水解反應和銀鏡反應Ⅲ．苯環(huán)上的一氯代物有3種
（6）已知：③由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）如下：

①產(chǎn)物b的結構簡式為HOCH2CH2OH．
②產(chǎn)物c與足量新制Cu（OH）2反應的化學方程式為HCHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．食鹽加碘劑的主要成份是碘酸鉀（KIO3）．工業(yè)上可用碘為原料通過電解制備碘酸鉀．
【實驗一】在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質(zhì)后的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：

（1）寫出步驟②的離子方程式2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-．
（2）上述生產(chǎn)流程中，可以利用的副產(chǎn)物是Ag．
（3）分離I2和丁的方法是萃�。�
【實驗二】電解制取KIO3，電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．
（4）電解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為2I--2e-=I2 或I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O；電解過程中陰極附近溶液pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．
【實驗三】電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：

（5）步驟②的操作名稱冷卻結晶，步驟④洗滌晶體的目的是洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關烴的系統(tǒng)命名正確的有（　�。�
A．2，3-二甲基-3，3-二乙基戊烷B．2-甲基-3-乙基丁烷
C．2，3-二甲基-1-丁烯D．2，3-二甲基-1-丁炔

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知：室溫下亞硫酸（H2SO3）的電離平衡常數(shù)Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7，請你通過計算得出NaHSO3水溶液的酸堿性．（提示：比較水解平衡常數(shù)Kh與電離平衡常數(shù)Ka）

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