分析 (1)原子晶體熔、沸點高、硬度大,金剛石是原子晶體,因此AlN和Si3N4都屬于原子晶體;
(2)PCl3中心原子P原子成3個σ鍵,P原子價層電子對是為3+1=4,含有1對孤對電子對,空間構(gòu)型為三角錐形;
(3)根據(jù)基態(tài)電子排布規(guī)律,寫出As原子的基態(tài)電子排布式,計算不同類型(s、p、d、f等)的電子比;
(4)Cr的原子序數(shù)為24,電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1,價層電子排布式為3d54s1;
(5)GaAs晶體中As分布于晶胞體心,Ga分布于頂點和面心,而NaCl中陰陽離子分別位于晶胞的頂點、面心以及棱和體心;
(6)一般情況下,同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大;
(7)利用價層電子對互斥模型判斷分子的空間構(gòu)型、雜化方式.
解答 解:(1)二者在真空條件下的穩(wěn)定存在的最高溫度2200℃和1900℃,硬度類似金剛石,常用作耐高溫和耐磨材料,原子晶體熔、沸點高、硬度大,金剛石是原子晶體,因此AlN和Si3N4都屬于原子晶體,
故答案為:原子;
(2)PCl3中心原子P原子成3個σ鍵,P原子價層電子對是為3+1=4,含有1對孤對電子對,雜化軌道數(shù)為4,雜化方式為sp3,其空間構(gòu)型為三角錐,
故答案為:三角錐形;
(3)根據(jù)基態(tài)電子排布規(guī)律,As原子的基態(tài)電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s24p3,因此s電子:p電子:d電子=8:15:10,
故答案為:s電子:p電子:d電子=8:15:10;
(4)Cr的原子序數(shù)為24,電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1,價層電子排布式為3d54s1,
故答案為:3d54s1;
(5)GaAs晶體中As分布于晶胞體心,Ga分布于頂點和面心,而NaCl中陰陽離子分別位于晶胞的頂點、面心以及棱和體心,二者結(jié)構(gòu)不同,
故答案為:不同;
(6)同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大,則第一電離能:As>Ga,
故答案為:>;
(7)(CH3)3Ga中Ga形成3個δ鍵,沒有孤電子對,為sp2雜化,
故答案為:sp2雜化.
點評 本題考查較為綜合,涉及元素周期律的遞變規(guī)律、分子空間構(gòu)型以及雜化類型的判斷、電子排布式以及氫鍵等知識,題目難度較大,注意相關(guān)基礎(chǔ)的把握和方法的積累.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Na2O2是堿性氧化物 | |
B. | Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為1:1 | |
C. | 可用澄清石灰水來區(qū)分Na2CO3 和NaHCO3 | |
D. | 與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度:NaHCO3>Na2CO3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
微粒 | EO2- | EO3- |
立體構(gòu)型名稱 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 | |
Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
A. | 在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸 | |
B. | 在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4═2H++SO42- | |
C. | 在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離 | |
D. | 酸的強弱與其本身的結(jié)構(gòu)和溶劑的性質(zhì)有關(guān) |
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