13.NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到:2NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F
①上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有abd(填序號).
a.離子晶體b.分子晶體c.原子晶體d.金屬晶體
②基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1

分析 ①Cu是金屬,屬于金屬晶體,NH4F是鹽,屬于離子晶體,NH3、F2、NF3都屬于分子晶體;
②Cu原子核外有29個電子,根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫.

解答 解:①Cu是金屬,屬于金屬晶體,NH4F是鹽,屬于離子晶體,NH3、F2、NF3都屬于分子晶體,
故答案為:abd;
②Cu原子核外有29個電子,基態(tài)銅原子的核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s1,
故答案為:1s22s22p63s23p63d104s1

點評 本題考查了晶體的類型和核外電子的排布等知識點,這些知識點都是高考高頻點,根據(jù)元素周期律等知識點來分析解答即可.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.丙烯是重要的化工原料,以丙烯為原料合成某種有機(jī)玻璃和油墨材料DAP-A樹脂的流程如下:

回答下列問題:
(1)A→B為加成反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡式CH2ClCH2CH2OH或CH3CHClCH2OH;
(2)E的名稱(系統(tǒng)命名)是丙烯酸甲酯;
(3)A+G→H的化學(xué)方程式是;
(4)W是E的同分異構(gòu)體,具有下列結(jié)構(gòu)特征:①核磁共振氫譜有3個吸收峰,且峰面積之比為1:2:3;②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng),W的結(jié)構(gòu)簡式是;
(5)下列說法正確的是bc(填字母)
a.C→D的反應(yīng)條件是NaOH水溶液加熱
b.B能發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)
c.1molDAP-A樹脂最多能消耗2nmolNaOH
d.常溫下D的水溶液顯堿性,抑制了水的電離.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.現(xiàn)有五種物質(zhì)A、B、C、D、E,其中有一種是堿,四種是鹽,溶于水后電離可以產(chǎn)生下表中的離子:
陽離子Na+     H+     Ba2+
陰離子OH-    CO32-    SO42-
為鑒別它們,分別完成以下實驗,其結(jié)果如下:
①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X,氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E,沉淀E可與B溶液反應(yīng),但反應(yīng)很快停止;
②B溶液與 C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸.
請根據(jù)上述實驗結(jié)果,填空:
(1)寫出下列物質(zhì)的名稱:X二氧化碳.
(2)鑒別B在溶液中產(chǎn)生的陰離子的實驗操作方法是取少量生B的溶液于試管,先加入鹽酸,再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,則溶液中含有SO42-
(3)完成以下水溶液中的反應(yīng)的離子方程式:
A溶液與B溶液反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B與C反應(yīng)至溶液呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4
(4)D 與E的混合物ag,加入足量鹽酸,反應(yīng)完畢生成標(biāo)準(zhǔn)狀況時的氣體 bL,則D在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{(22.4a-197b)}{22.4a}$×100%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W與X、Y既不同族也不同周期;X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6.下列說法正確的是( 。
A.Y、Z兩元素形成的簡單陰離子的還原性Z>Y
B.原子半徑大小的順序為Z>X>Y>W(wǎng)
C.X與W形成的化合物W2X2中含有離子鍵和共價鍵
D.Y、Z兩種元素最高價氧化物的水化物的酸性Z>Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.N、P、As、Ga、Cr等元素化合物種類繁多,具有重要的研究價值和應(yīng)用價值.請回答下列問題:
(1)N元素與Al、Si等元素在一定條件下生成AlN和Si3N4,實驗測得二者在真空條件下的穩(wěn)定存在的最高溫度2200℃和1900℃,硬度類似金剛石,常用作耐高溫和耐磨材料.請推測它們屬于原子晶體類型.
(2)PCl3和PCl5是磷元素形成的兩種重要化合物,請根據(jù)價電子互斥理論推測PCl3的空間構(gòu)型三角錐形.
(3)As的核外電子排布式中不同類型(s、p、d、f等)的電子比是s電子:p電子:d電子=8:15:10.
(4)Cr元素價電子排布式為3d54s1
(5)砷化鎵以第三代半導(dǎo)體著稱,性能比硅更優(yōu)良,廣泛用于雷達(dá)、電子計算機(jī)、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等尖端技術(shù)中已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶胞不同(填“相同”或“不同”).
(6)根據(jù)As和Ga在元素周期表中的位置判斷,第一電離能As>Ga(填“<”“>”或“=”).
(7)(CH33Ga中鎵原子的雜化類型為sp2雜化.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象,其產(chǎn)生原因通常是裝置內(nèi)外存在壓強(qiáng)差.
(1)圖a所示為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實驗裝置,在燒瓶中充滿干燥氣體,膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體.下列組合中不可能形成噴泉的是B
A.HCl和H2O  B.O2和H2O  C.NH3和H2O  D.CO2和NaOH溶液
(2)某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法,并設(shè)計了如圖b所示裝置.
①在圖b錐形瓶中分別加入足量下列物質(zhì),反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是D
A.Cu與稀鹽酸
B.NaHCO3與NaOH溶液
C.CaCO3與稀硫酸
D.NH4HCO3與稀鹽酸
②在錐形瓶外放一水槽,瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物質(zhì),結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉,水槽中加入的物質(zhì)可以是A
A.濃硫酸 B.食鹽  C.硝酸鉀 D.硫酸銅
這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是濃H2SO4溶于水放熱,溫度升高,酒精加快揮發(fā),錐形瓶內(nèi)氣壓增大.
③比較圖a和圖b兩套裝置,從產(chǎn)生噴泉的原理來分析,圖a是減。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”,下同)上部燒瓶內(nèi)的氣體壓強(qiáng);圖b是增大下部錐形瓶內(nèi)的氣體壓強(qiáng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖.下列說法正確的是( 。
A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Z<M
B.Y、R兩種元素氣態(tài)氫化物的沸點:Y<R
C.X、N兩種元素組成的化合物不與任何酸反應(yīng)
D.簡單離子的半徑:Z<X<R

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.在體積不變的某密閉容器中加入NH4I,在某溫度下,發(fā)生以下反應(yīng):NH4I(s)?MH3(g)+HI(g)、2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)、2HI(g)?H2(g)+I2(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時,則:
(1)c(N2)、c(H2)、c(I2)之間的關(guān)系式為c(H2)=c(H2)=3c(N2)+c(I2).
(2)c(NH3)、c(HI)、c(N2)、c(I2)之間的關(guān)系式為c(NH3)+2c(N2)=c(HI)+2c(I2).
(3)向體系內(nèi)加入少量NH4I固體,再次達(dá)到平衡后,容器中氣體的顏色將不變(填“變深”“變淺”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.有機(jī)物M()是一種常用的食品添加劑,合成路線如下:

已知:①$\stackrel{不穩(wěn)定、自動轉(zhuǎn)化}{→}$(R1、R2為H或烴基)
與稀氫氧化鈉溶液不反應(yīng)
回答系列問題:
(1)有機(jī)物M中能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱為酯基、酚羥基;
(2)F的核磁共振氫譜有4組峰,A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);
(3)化合物L(fēng)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO;
(4)B→C+G的化學(xué)方程式為+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+H2O+NaBr;
(5)有機(jī)物N(C8H8O3)為芳香化合物,其滿足下列條件的同分異構(gòu)體有10種.
Ⅰ.遇FeCl3顯紫色
Ⅱ.能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)Ⅲ.苯環(huán)上的一氯代物有3種
(6)已知:③由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)如下:

①產(chǎn)物b的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH.
②產(chǎn)物c與足量新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O.

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同步練習(xí)冊答案