13．NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：2NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F
①上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有abd（填序號）．
a．離子晶體b．分子晶體c．原子晶體d．金屬晶體
②基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．

分析 ①Cu是金屬，屬于金屬晶體，NH4F是鹽，屬于離子晶體，NH3、F2、NF3都屬于分子晶體；
②Cu原子核外有29個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫．

解答 解：①Cu是金屬，屬于金屬晶體，NH4F是鹽，屬于離子晶體，NH3、F2、NF3都屬于分子晶體，
故答案為：abd；
②Cu原子核外有29個電子，基態(tài)銅原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，
故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1．

點評 本題考查了晶體的類型和核外電子的排布等知識點，這些知識點都是高考高頻點，根據(jù)元素周期律等知識點來分析解答即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．丙烯是重要的化工原料，以丙烯為原料合成某種有機(jī)玻璃和油墨材料DAP-A樹脂的流程如下：

回答下列問題：
（1）A→B為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式CH2ClCH2CH2OH或CH3CHClCH2OH；
（2）E的名稱（系統(tǒng)命名）是丙烯酸甲酯；
（3）A+G→H的化學(xué)方程式是；
（4）W是E的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜有3個吸收峰，且峰面積之比為1：2：3；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，W的結(jié)構(gòu)簡式是；
（5）下列說法正確的是bc（填字母）
a．C→D的反應(yīng)條件是NaOH水溶液加熱
b．B能發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)
c．1molDAP-A樹脂最多能消耗2nmolNaOH
d．常溫下D的水溶液顯堿性，抑制了水的電離．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有五種物質(zhì)A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽，溶于水后電離可以產(chǎn)生下表中的離子：
陽離子Na+　　　　　H+　　　　　Ba2+
陰離子OH-　　　　CO32-　　　　SO42-
為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結(jié)果如下：
①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)，但反應(yīng)很快停止；
②B溶液與 C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請根據(jù)上述實驗結(jié)果，填空：
（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：X二氧化碳．
（2）鑒別B在溶液中產(chǎn)生的陰離子的實驗操作方法是取少量生B的溶液于試管，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，則溶液中含有SO42-．
（3）完成以下水溶液中的反應(yīng)的離子方程式：
A溶液與B溶液反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B與C反應(yīng)至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
（4）D 與E的混合物ag，加入足量鹽酸，反應(yīng)完畢生成標(biāo)準(zhǔn)狀況時的氣體 bL，則D在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{（22.4a-197b）}{22.4a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　�。�
A．Y、Z兩元素形成的簡單陰離子的還原性Z＞Y
B．原子半徑大小的順序為Z＞X＞Y＞W(wǎng)
C．X與W形成的化合物W2X2中含有離子鍵和共價鍵
D．Y、Z兩種元素最高價氧化物的水化物的酸性Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．N、P、As、Ga、Cr等元素化合物種類繁多，具有重要的研究價值和應(yīng)用價值．請回答下列問題：
（1）N元素與Al、Si等元素在一定條件下生成AlN和Si3N4，實驗測得二者在真空條件下的穩(wěn)定存在的最高溫度2200℃和1900℃，硬度類似金剛石，常用作耐高溫和耐磨材料．請推測它們屬于原子晶體類型．
（2）PCl3和PCl5是磷元素形成的兩種重要化合物，請根據(jù)價電子互斥理論推測PCl3的空間構(gòu)型三角錐形．
（3）As的核外電子排布式中不同類型（s、p、d、f等）的電子比是s電子：p電子：d電子=8：15：10．
（4）Cr元素價電子排布式為3d54s1．
（5）砷化鎵以第三代半導(dǎo)體著稱，性能比硅更優(yōu)良，廣泛用于雷達(dá)、電子計算機(jī)、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等尖端技術(shù)中已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶胞不同（填“相同”或“不同”）．
（6）根據(jù)As和Ga在元素周期表中的位置判斷，第一電離能As＞Ga（填“＜”“＞”或“=”）．
（7）（CH3）3Ga中鎵原子的雜化類型為sp2雜化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因通常是裝置內(nèi)外存在壓強(qiáng)差．
（1）圖a所示為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實驗裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．下列組合中不可能形成噴泉的是B
A．HCl和H2O  B．O2和H2O  C．NH3和H2O  D．CO2和NaOH溶液
（2）某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計了如圖b所示裝置．
①在圖b錐形瓶中分別加入足量下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是D
A．Cu與稀鹽酸
B．NaHCO3與NaOH溶液
C．CaCO3與稀硫酸
D．NH4HCO3與稀鹽酸
②在錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，水槽中加入的物質(zhì)可以是A
A．濃硫酸 B．食鹽  C．硝酸鉀 D．硫酸銅
這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是濃H2SO4溶于水放熱，溫度升高，酒精加快揮發(fā)，錐形瓶內(nèi)氣壓增大．
③比較圖a和圖b兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖a是減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”，下同）上部燒瓶內(nèi)的氣體壓強(qiáng)；圖b是增大下部錐形瓶內(nèi)的氣體壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說法正確的是（　�。�
A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z＜M
B．Y、R兩種元素氣態(tài)氫化物的沸點：Y＜R
C．X、N兩種元素組成的化合物不與任何酸反應(yīng)
D．簡單離子的半徑：Z＜X＜R

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在體積不變的某密閉容器中加入NH4I，在某溫度下，發(fā)生以下反應(yīng)：NH4I（s）?MH3（g）+HI（g）、2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）、2HI（g）?H2（g）+I2（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時，則：
（1）c（N2）、c（H2）、c（I2）之間的關(guān)系式為c（H2）=c（H2）=3c（N2）+c（I2）．
（2）c（NH3）、c（HI）、c（N2）、c（I2）之間的關(guān)系式為c（NH3）+2c（N2）=c（HI）+2c（I2）．
（3）向體系內(nèi)加入少量NH4I固體，再次達(dá)到平衡后，容器中氣體的顏色將不變（填“變深”“變淺”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有機(jī)物M（）是一種常用的食品添加劑，合成路線如下：

已知：①$\stackrel{不穩(wěn)定、自動轉(zhuǎn)化}{→}$（R1、R2為H或烴基）
②與稀氫氧化鈉溶液不反應(yīng)
回答系列問題：
（1）有機(jī)物M中能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱為酯基、酚羥基；
（2）F的核磁共振氫譜有4組峰，A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（3）化合物L(fēng)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；
（4）B→C+G的化學(xué)方程式為+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+H2O+NaBr；
（5）有機(jī)物N（C8H8O3）為芳香化合物，其滿足下列條件的同分異構(gòu)體有10種．
Ⅰ．遇FeCl3顯紫色
Ⅱ．能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)Ⅲ．苯環(huán)上的一氯代物有3種
（6）已知：③由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）如下：

①產(chǎn)物b的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH．
②產(chǎn)物c與足量新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O．

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同步練習(xí)冊答案