2.在體積不變的某密閉容器中加入NH4I,在某溫度下,發(fā)生以下反應(yīng):NH4I(s)?MH3(g)+HI(g)、2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)、2HI(g)?H2(g)+I2(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時,則:
(1)c(N2)、c(H2)、c(I2)之間的關(guān)系式為c(H2)=c(H2)=3c(N2)+c(I2).
(2)c(NH3)、c(HI)、c(N2)、c(I2)之間的關(guān)系式為c(NH3)+2c(N2)=c(HI)+2c(I2).
(3)向體系內(nèi)加入少量NH4I固體,再次達(dá)到平衡后,容器中氣體的顏色將不變(填“變深”“變淺”或“不變”)

分析 (1)在體積不變的某密閉容器中加入NH4I,在某溫度下,發(fā)生以下反應(yīng):設(shè)碘化銨分解生成氨氣為x,生成HI為y,氨氣分解生成氮氣y,碘化氫分解生成氫氣z
NH4I(s)?NH3(g)+HI(g)
          x        y
2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)
x          0      0
x-2y      y      3y      
2HI(g)?H2(g)+I2(g)
y         0        0
y-2z     z       z
依據(jù)上述定量關(guān)系得到c(N2)、c(H2)、c(I2)之間的關(guān)系式;
(2)依據(jù)碘化銨中氮元素和碘元素守恒列出關(guān)系式;
(3)NH4I固體對化學(xué)平衡無影響;

解答 解:(1)在體積不變的某密閉容器中加入NH4I,在某溫度下,發(fā)生以下反應(yīng):設(shè)碘化銨分解生成氨氣為x,生成HI為y,氨氣分解生成氮氣y,碘化氫分解生成氫氣z
NH4I(s)?NH3(g)+HI(g)
          x        y
2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)
x          0      0
x-2y      y      3y      
2HI(g)?H2(g)+I2(g)
y         0        0
y-2z     z        z
依據(jù)上述定量關(guān)系得到c(N2)、c(H2)、c(I2)之間的關(guān)系式,c(H2)=3y+z=3c(N2)+c(I2),
故答案為:c(H2)=3c(N2)+c(I2);
(2)依據(jù)碘化銨中氮元素和碘元素守恒列出關(guān)系式,平衡狀態(tài)下存在的微粒為;NH3 (g)、HI(g)、H2(g)、I2(g)、N2(g)
依據(jù)氮元素和碘元素守恒得到c(NH3)、c(HI)、c(N2)、c(I2)之間的關(guān)系式為:c(NH3)+2c(N2)=c(HI)+2c(I2),
故答案為:c(NH3)+2c(N2)=c(HI)+2c(I2);
(3)NH4I為固體,固體對化學(xué)平衡無影響,所以向平衡體系內(nèi)加入少量NH4I固體,再次達(dá)到平衡后,容器中氣體的顏色將不變,
故答案為:不變;

點評 本題考查了化學(xué)平衡的建立過程,原子守恒的理解應(yīng)用,注意影響化學(xué)平衡的因素分析判斷,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列實驗操作中錯誤的是( 。
A.過濾操作時,為了過濾效果好,要用玻璃棒攪拌
B.蒸餾操作時,應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C.分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D.蒸發(fā)操作時,為了防止局部過熱,要用玻璃棒攪拌

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到:2NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F
①上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有abd(填序號).
a.離子晶體b.分子晶體c.原子晶體d.金屬晶體
②基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料.以天然硼砂(主要成分Na2B4O7)為起始物,經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BN和有機(jī)合成催化劑BF3的過程如下.請根據(jù)題意回答下列問題:
(1)寫出由B2O3制備BF3的化學(xué)方程式B2O3+3CaF2+3H2SO4=2BF3↑+3CaSO4+3H2O,BF3中B原子的雜化軌道類型為sp2,BF3分子空間構(gòu)型為平面正三角形.
(2)在硼、氧、氟、氮中第一電離能由大到小的順序是(用元素符號表示)F>N>O>B.
(3)已知:硼酸的電離方程式為H3BO3+H2O?[B(OH)4]-+H+,試依據(jù)上述反應(yīng)寫出[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式,并推測1molNH4BF4(氟硼酸銨)中含有2NA個配位鍵.
(4)由12個硼原子構(gòu)成如圖1的結(jié)構(gòu)單元,硼晶體的熔點為1873℃,則硼晶體的1個結(jié)構(gòu)單元中含有30個B-B鍵.

(5)氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu).六方相氮化硼(晶體結(jié)構(gòu)如圖2)是通常存在的穩(wěn)定相,可作高溫潤滑劑.立方相氮化硼(晶體結(jié)構(gòu)如圖3)是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性.
①關(guān)于這兩種晶體的說法,不正確的是ad(填字母).
a.兩種晶體均為分子晶體
b.兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵
c.六方相氮化硼層間作用力小,所以質(zhì)地軟
d.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大
②六方相氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為3:1,其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電,原因是立方氮化硼晶體內(nèi)無自由移動的電子.
③立方相氮化硼晶體中,每個硼原子連接12個六元環(huán).該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km的古地殼中被發(fā)現(xiàn).根據(jù)這一礦物形成事實,推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是高溫、高壓.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰.已知元素X最高價氧化物的化學(xué)式為X2O5,B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的,C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸.
(1)D元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3
(2)A、C、X三種元素原子的第一電離能由大到小的順序為P>S>Si(用相應(yīng)的元素符號作答).
(3)B、X、D氫化物的沸點由高到低的順序為NH3>AsH3>PH3(用相應(yīng)的化學(xué)式作答).
(4)E元素是A元素所在周期中電負(fù)性最大的,試推測下列微粒的立體構(gòu)型:
微粒EO2-EO3-
立體構(gòu)型名稱
(5)元素B的一種氫化物B2H4具有重要的用途.有關(guān)B2H4的說法正確的是AB.(選填字母)
A.B2H4分子間可形成氫鍵                B.B原子是sp3雜化
C.B2H4分子中含有5個σ鍵和1個π鍵        D.B2H4晶體變?yōu)橐簯B(tài)時破壞共價鍵
(6)F元素基態(tài)原子M層上有5對成對電子,請解釋F晶體能導(dǎo)電的原因鐵是金屬晶體,由金屬陽離子和自由電子組成,自由電子在外加電場的作用下可發(fā)生定向移動,因此鐵能導(dǎo)電.F形成的單質(zhì)有δ、γ、α三種同素異形體,三種晶胞(如圖所示)中F原子的配位數(shù)之比為4:6:3,δ、γ、α三種晶胞的邊長之比為$\frac{2}{\sqrt{3}}$:$\sqrt{2}$:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列說法正確的是( 。
A.大量燃燒化石燃料是造成霧霾的一種重要因素
B.食品中的抗氧化劑本身是難于氧化的物質(zhì)
C.含SO42-的澄清溶液中不會含Ba2+
D.凡溶于水能電離出H+離子的化合物均屬于酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.一定條件下,實驗室利用如圖所示裝置,通過測電壓求算 Ksp(AgCl).工作一段時間后,兩電極質(zhì)量均增大.下列說法錯誤的是( 。
A.該裝置工作時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.左池中的銀電極作正極
C.總反應(yīng)為Ag+(aq)+Cl-(aq)?AgCl(s)D.鹽橋中的K+向右池方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.分子式為C9H10O2,結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和一個鏈狀支鏈,且能與NaOH溶液反應(yīng),該有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)有(不考慮立體異構(gòu))( 。
A.2種B.6種C.7種D.8種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.30g某飽和一元醇和足量的Na完全反應(yīng),可以得到5.6L(標(biāo)況)H2,求該醇的分子式,并寫出可能結(jié)構(gòu)簡式.

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