Question

2．在體積不變的某密閉容器中加入NH₄I，在某溫度下，發(fā)生以下反應(yīng)：NH₄I（s）?MH₃（g）+HI（g）、2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）、2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時，則：
（1）c（N₂）、c（H₂）、c（I₂）之間的關(guān)系式為c（H₂）=c（H₂）=3c（N₂）+c（I₂）．
（2）c（NH₃）、c（HI）、c（N₂）、c（I₂）之間的關(guān)系式為c（NH₃）+2c（N₂）=c（HI）+2c（I₂）．
（3）向體系內(nèi)加入少量NH₄I固體，再次達(dá)到平衡后，容器中氣體的顏色將不變（填“變深”“變淺”或“不變”）

Answer 1

分析 （1）在體積不變的某密閉容器中加入NH₄I，在某溫度下，發(fā)生以下反應(yīng)：設(shè)碘化銨分解生成氨氣為x，生成HI為y，氨氣分解生成氮氣y，碘化氫分解生成氫氣z
NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）
          x        y
2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）
x          0      0
x-2y      y      3y      
2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
y         0        0
y-2z     z       z
依據(jù)上述定量關(guān)系得到c（N₂）、c（H₂）、c（I₂）之間的關(guān)系式；
（2）依據(jù)碘化銨中氮元素和碘元素守恒列出關(guān)系式；
（3）NH₄I固體對化學(xué)平衡無影響；

解答 解：（1）在體積不變的某密閉容器中加入NH₄I，在某溫度下，發(fā)生以下反應(yīng)：設(shè)碘化銨分解生成氨氣為x，生成HI為y，氨氣分解生成氮氣y，碘化氫分解生成氫氣z
NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）
          x        y
2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）
x          0      0
x-2y      y      3y      
2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
y         0        0
y-2z     z        z
依據(jù)上述定量關(guān)系得到c（N₂）、c（H₂）、c（I₂）之間的關(guān)系式，c（H₂）=3y+z=3c（N₂）+c（I₂），
故答案為：c（H₂）=3c（N₂）+c（I₂）；
（2）依據(jù)碘化銨中氮元素和碘元素守恒列出關(guān)系式，平衡狀態(tài)下存在的微粒為；NH₃ （g）、HI（g）、H₂（g）、I₂（g）、N₂（g）
依據(jù)氮元素和碘元素守恒得到c（NH₃）、c（HI）、c（N₂）、c（I₂）之間的關(guān)系式為：c（NH₃）+2c（N₂）=c（HI）+2c（I₂），
故答案為：c（NH₃）+2c（N₂）=c（HI）+2c（I₂）；
（3）NH₄I為固體，固體對化學(xué)平衡無影響，所以向平衡體系內(nèi)加入少量NH₄I固體，再次達(dá)到平衡后，容器中氣體的顏色將不變，
故答案為：不變；

點評 本題考查了化學(xué)平衡的建立過程，原子守恒的理解應(yīng)用，注意影響化學(xué)平衡的因素分析判斷，題目難度中等．