已知下列熱化學(xué)方程式：

（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ•mol﹣1

（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1

（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1

則反應(yīng)2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的△H為（　�。﹌J•mol﹣1．

　

A．

+488.3

B．

﹣244.15

C．

﹣488.3

D．

+244.15


考點(diǎn)：

用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．

專題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：

根據(jù)蓋斯定律將（2）×2+（3）×2﹣（1）可得2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反應(yīng)熱．

解答：

解：利用蓋斯定律將（2）×2+（3）×2﹣（1）可得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）

則△H=2×（﹣285.8kJ•mol﹣1）+2×（﹣393.5kJ•mol﹣1）﹣（﹣870.3kJ•mol﹣1）=﹣488.3kJ•mol﹣1．

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意蓋斯定律的運(yùn)用．

　 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定體積的18 mol ／L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9 mol，則濃硫酸的實(shí)際體積   （       ）

A．等于50mL        B．大于50mL     C．等于100mL    D． 大于100Ml

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位。

(1)硫酸的最大消費(fèi)渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見化肥有________(任寫

一種)。

(2)硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有________(填寫序

號(hào))。

A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎

B．使用V2O5作催化劑

C．轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度

D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣

E．催化氧化在常壓下進(jìn)行

F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3

(3)在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫：2SO2(g)＋

O2(g)2SO3(g)  ΔH＝－98.3 kJ·mol－1。在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二

轉(zhuǎn)二吸法”，即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO2分離后，將未轉(zhuǎn)化的SO2進(jìn)行二次

轉(zhuǎn)化，假若兩次SO2的轉(zhuǎn)化率均為95%，則最終SO2的轉(zhuǎn)化率為________。

(4)硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個(gè)主要的化學(xué)反應(yīng)及相應(yīng)的設(shè)備(沸騰爐、轉(zhuǎn)化

器、吸收塔)。

①三個(gè)設(shè)備分別使反應(yīng)物之間或冷熱氣體之間進(jìn)行“對流”。請簡單描述吸

收塔中反應(yīng)物之間是怎樣對流的。______________________________。

②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨－酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目

的。用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理。(只寫出2個(gè)方程式即可)_____________

__________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在下列變化中,需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(　　)

A.HCl→H2                                   B.CO2→CO

C.Fe2O3→Fe                              D.Br-→Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1)人體血紅蛋白分子中含有Fe2+,正是這些Fe2+使血紅蛋白分子具有載氧功能。亞硝酸鈉(NaNO2)可將人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣的結(jié)合能力,反應(yīng)過程中Fe2+發(fā)生　　　　反應(yīng),說明亞硝酸鈉具有　　    性;誤食亞硝酸鈉中毒,可服維生素C緩解,說明維生素C具

有　　　　性。

(2)稀土氟化物是金屬熱還原法制取單一稀土金屬的重要原料。微波法合成CeF3的化學(xué)方程式為6CeO2+18NH4F====6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑,該反應(yīng)中氧化劑是　　　　,還原劑是　　　　,反應(yīng)中被氧化的氮原子與未被氧化的氮原子物質(zhì)的量之比為　　　　。

(3)近年來,鋰的含氫化合物作為氫源受到廣泛關(guān)注�；衔風(fēng)iNH2和LiH都是具有潛在應(yīng)用價(jià)值的釋氫材料。將LiNH2和LiH按一定比例混合,在催化劑作用下,所含氫全部以氫氣形式放出同時(shí)生成Li3N,反應(yīng)的化學(xué)方程式為　      ,

反應(yīng)中每生成0.1 mol H2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為　　　　NA。

   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對下列過程中熵變的判斷不正確的是（　�。�

　

A．

溶解少量食鹽于水中：△S＞0

　

B．

H2O（g）變成液態(tài)水：△S＞0

　

C．

純碳和氧氣反應(yīng)生成CO（g）：△S＞0

　

D．

CaCO3（s）高溫分解為CaO（s）和CO2（g）：△S＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．符合圖示的正確判斷是（　�。�

　

A．

T1＞T2，△H＞0

B．

T1＞T2，△H＜0

C．

T1＜T2，△H＞0

D．

T1＜T2，△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)的分離方法中，是利用密度不同達(dá)到分離的是（　�。�

　

A．

利用蒸發(fā)皿，蒸發(fā)海水獲得海鹽

　

B．

煎中藥時(shí)用水在煮沸條件下提取中藥的有效成分

　

C．

把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，經(jīng)過濾后，分成豆?jié){和豆渣

　

D．

沙里淘金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表所列各組第I欄中的化學(xué)反應(yīng)與第Ⅱ欄中的化學(xué)反應(yīng)都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是（）

選項(xiàng)                         第I欄                   第Ⅱ欄 第Ⅲ欄

A   往少量NaOH溶液中投入鋁片 往過量NaOH溶液中投入鋁片  Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑

B   往Fe2（SO4）3溶液中滴入氫氧化鈉溶液                往Fe2（SO4）3溶液中滴入氫氧化鋇溶液    Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓

C   NaHCO3溶液滴入Ca（OH）2溶液                       NaHCO3溶液滴入NaOH溶液    OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2O

D   往NaOH溶液中通入過量CO2氣體                      往NaOH溶液中通入少量CO2氣體  CO2+OH﹣═HCO3﹣

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

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