已知下列熱化學(xué)方程式:

(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=﹣870.3kJ•mol﹣1

(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1

(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1

則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H為( 。﹌J•mol﹣1

 

A.

+488.3

B.

﹣244.15

C.

﹣488.3

D.

+244.15


考點(diǎn):

用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算.

專題:

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.

分析:

根據(jù)蓋斯定律將(2)×2+(3)×2﹣(1)可得2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱.

解答:

解:利用蓋斯定律將(2)×2+(3)×2﹣(1)可得:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)

則△H=2×(﹣285.8kJ•mol﹣1)+2×(﹣393.5kJ•mol﹣1)﹣(﹣870.3kJ•mol﹣1)=﹣488.3kJ•mol﹣1

故選C.

點(diǎn)評(píng):

本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算,題目難度不大,注意蓋斯定律的運(yùn)用.

  

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在一定體積的18 mol /L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱,被還原的硫酸為0.9 mol,則濃硫酸的實(shí)際體積   (       )

A.等于50mL        B.大于50mL     C.等于100mL    D. 大于100Ml

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位。

(1)硫酸的最大消費(fèi)渠道是化肥工業(yè),用硫酸制造的常見化肥有________(任寫

一種)。

(2)硫酸生產(chǎn)中,根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有________(填寫序

號(hào))。

A.礦石加入沸騰爐之前先粉碎

B.使用V2O5作催化劑

C.轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度

D.凈化后的爐氣中要有過量的空氣

E.催化氧化在常壓下進(jìn)行

F.吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3

(3)在硫酸工業(yè)中,通過下列反應(yīng)使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫:2SO2(g)+

O2(g)2SO3(g)  ΔH=-98.3 kJ·mol-1。在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,常采用“二

轉(zhuǎn)二吸法”,即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO2分離后,將未轉(zhuǎn)化的SO2進(jìn)行二次

轉(zhuǎn)化,假若兩次SO2的轉(zhuǎn)化率均為95%,則最終SO2的轉(zhuǎn)化率為________。

(4)硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個(gè)主要的化學(xué)反應(yīng)及相應(yīng)的設(shè)備(沸騰爐、轉(zhuǎn)化

器、吸收塔)。

①三個(gè)設(shè)備分別使反應(yīng)物之間或冷熱氣體之間進(jìn)行“對流”。請簡單描述吸

收塔中反應(yīng)物之間是怎樣對流的。______________________________。

②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨-酸法進(jìn)行尾氣脫硫,以達(dá)到消除污染、廢物利用的目

的。用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理。(只寫出2個(gè)方程式即可)_____________

__________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在下列變化中,需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(  )

A.HCl→H2                                   B.CO2→CO

C.Fe2O3→Fe                              D.Br-→Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


1)人體血紅蛋白分子中含有Fe2+,正是這些Fe2+使血紅蛋白分子具有載氧功能。亞硝酸鈉(NaNO2)可將人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣的結(jié)合能力,反應(yīng)過程中Fe2+發(fā)生    反應(yīng),說明亞硝酸鈉具有      性;誤食亞硝酸鈉中毒,可服維生素C緩解,說明維生素C具

    性。

(2)稀土氟化物是金屬熱還原法制取單一稀土金屬的重要原料。微波法合成CeF3的化學(xué)方程式為6CeO2+18NH4F====6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑,該反應(yīng)中氧化劑是    ,還原劑是    ,反應(yīng)中被氧化的氮原子與未被氧化的氮原子物質(zhì)的量之比為    

(3)近年來,鋰的含氫化合物作為氫源受到廣泛關(guān)注;衔風(fēng)iNH2和LiH都是具有潛在應(yīng)用價(jià)值的釋氫材料。將LiNH2和LiH按一定比例混合,在催化劑作用下,所含氫全部以氫氣形式放出同時(shí)生成Li3N,反應(yīng)的化學(xué)方程式為       ,

反應(yīng)中每生成0.1 mol H2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為    NA。

   

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


對下列過程中熵變的判斷不正確的是( 。

 

A.

溶解少量食鹽于水中:△S>0

 

B.

H2O(g)變成液態(tài)水:△S>0

 

C.

純碳和氧氣反應(yīng)生成CO(g):△S>0

 

D.

CaCO3(s)高溫分解為CaO(s)和CO2(g):△S>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):H2(g)+I2(g)⇌2HI(g);△H,在溫度T1和T2時(shí),產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示.符合圖示的正確判斷是( 。

 

A.

T1>T2,△H>0

B.

T1>T2,△H<0

C.

T1<T2,△H>0

D.

T1<T2,△H<0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列物質(zhì)的分離方法中,是利用密度不同達(dá)到分離的是( 。

 

A.

利用蒸發(fā)皿,蒸發(fā)海水獲得海鹽

 

B.

煎中藥時(shí)用水在煮沸條件下提取中藥的有效成分

 

C.

把大豆磨碎后,用水溶解其中的可溶性成分,經(jīng)過濾后,分成豆?jié){和豆渣

 

D.

沙里淘金

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下表所列各組第I欄中的化學(xué)反應(yīng)與第Ⅱ欄中的化學(xué)反應(yīng)都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是()

選項(xiàng)                         第I欄                   第Ⅱ欄 第Ⅲ欄

A   往少量NaOH溶液中投入鋁片 往過量NaOH溶液中投入鋁片  Al+2OH+2H2O═2AlO2+3H2

B   往Fe2(SO43溶液中滴入氫氧化鈉溶液                往Fe2(SO43溶液中滴入氫氧化鋇溶液    Fe3++3OH═Fe(OH)3

C   NaHCO3溶液滴入Ca(OH)2溶液                       NaHCO3溶液滴入NaOH溶液    OH+HCO3═CO32+H2O

D   往NaOH溶液中通入過量CO2氣體                      往NaOH溶液中通入少量CO2氣體  CO2+OH═HCO3

    A.             A  B.             B  C.             C  D.  D

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