在一定體積的18 mol ／L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9 mol，則濃硫酸的實際體積 （ ）
A．等于50mL B．大于50mL C．等于100mL D． 大于100Ml
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4、和H2SO4的工藝過程如下所示：
焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O + 3S === 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是 。
（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是 。
（3）Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體中Al的配位數(shù)是 。
（4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g） △H1= -197 kJ /mol；
H2O（g） H2O（l） △H2=-44 kJ/mol；
2SO2（g）+ O2（g）+ 2H2O（g）===2H2SO4 △H3=-545 kJ/mol。
則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ① 。
焙燒948 t明礬（M = 474 g/mol），若SO2的利用率為96%，可產(chǎn)生質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸 ② t。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列除雜方案錯誤的是( )
| 選項 | 被提純的物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜試劑 | 除雜方法 |
| A. | CO(g) | CO2(g) | NaOH溶液、 濃H2SO4 | 洗氣 |
| B. | NH4Cl(aq) | Fe3＋(aq) | NaOH溶液 | 過濾 |
| C. | Cl2(g) | HCl(g) | 飽和食鹽水、 濃H2SO4 | 洗氣 |
| D. | Na2CO3(s) | NaHCO3(s) | — | 灼燒 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列敘述正確的是( )
A．錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器
B．室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中
C．配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高
D．用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結(jié)果偏低
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈琒O42-的下列操作中，合理的是( )
A．先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液
C．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液 D．先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
a g Cu與含b g HNO3的溶液恰好反應(yīng)，若a∶b=8∶21，則反應(yīng)中被還原硝酸的質(zhì)量為 ( )
A．b g B．b/2 g C．3b/4 g D．b/4 g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
濃硫酸具有A.強酸性B.強氧化性C.高沸點．低揮發(fā)性D.脫水性E.吸水性等性質(zhì)。以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請將答案的字母分別填入括號中。
（1）熱的濃硫酸與銅片等金屬反應(yīng)（ ）
（2）用磷礦粉［主要成分Ca3（PO4）2］和硫酸反應(yīng)制磷酸（ �。�
（3)熱的濃硫酸分別與木炭和硫粉等反應(yīng)（ ）
（4）濃硫酸干燥H2．O2．Cl2．HCl和SO2等氣體（ �。�
（5）常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸（ �。�
（6）膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末（ �。�
（7）濃硫酸使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑（ ）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
已知下列熱化學(xué)方程式：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ•mol﹣1
（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1
（3）H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1
則反應(yīng)2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的△H為（ �。﹌J•mol﹣1．
|
| A． | +488.3 | B． | ﹣244.15 | C． | ﹣488.3 | D． | +244.15 |
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